安徽省皖南八校高三第二次聯(lián)考（12月）化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精皖南八校2013屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意:1。本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3?？忌鞔饡r(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卷上。第I卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第II卷請(qǐng)用直徑0。5毫米黑色墨水簽字筆在答題卷上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答4。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1N14O16Na23Al27Cu64第I卷一、在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。催化劑7。氫化鋁鈉（NaAlH4）是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列說(shuō)法正確的是催化劑A.NaAlH4中氫元索為+1價(jià)B。每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子C。 在反應(yīng)中有50%的氫被氧化D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：11、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷得失電子守恒3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A。NaAlH4中氫元索為-1價(jià),錯(cuò)誤；B.每生成11。2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移1Na個(gè)電子,錯(cuò)誤;C。 觀察方程式，在反應(yīng)中有50％的氫被氧化，正確；D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2,錯(cuò)誤。8。在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中可能大量共存的離子組是A。Ba2+、NH、S2—、MnOB。NH、Na+、Br-、Cl-C.K+、Ca2+、HSO、NOD.Fe2+、NH、Cl-、SO1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】無(wú)色排除AD，強(qiáng)酸性C中HSO3-不存在，選B。9.-定條件下，2SO2(g）+O2（g）2SO3（g）。下列有關(guān)敘述正確的是A.升髙溫度,v正變大，v逆變小B恒溫恒容，充入O2,02的轉(zhuǎn)化率升高C。恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)D。恒溫恒容,平衡前后混合氣體的密度保持不變1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A.升髙溫度,v正變大，v逆也增大，錯(cuò)誤;B恒溫恒容，充入O2,02的轉(zhuǎn)化率下降,錯(cuò)誤；C。恒溫恒壓，充人N2,容積增大各物質(zhì)濃度減小，平衡逆向移動(dòng),錯(cuò)誤；D。恒溫恒容，氣體反應(yīng)質(zhì)量不變體積不變，故平衡前后混合氣體的密度保持不變，正確。10。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖及描述均正確的是1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的制備氣體的除雜3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A中鐵作陽(yáng)極失電子形成陽(yáng)離子，陰極氫離子放電留下氫氧根離子,正確；B中加熱固體管口向上，錯(cuò)誤；C中玻璃棒要查到刻度線以下，錯(cuò)誤;D中沒(méi)有使用環(huán)形玻璃攪拌棒，錯(cuò)誤。11。常見(jiàn)的一種鋰離子電池的工作原理為L(zhǎng)iCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6下列說(shuō)法正確的是A。充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1—xCoO2+xLi+xe-LiCoO2B.充電時(shí)鋰離子由陰極流向陽(yáng)極C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-LixC6D. 放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理及應(yīng)用電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電解原理及應(yīng)用3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子,錯(cuò)誤；B.充電時(shí)鋰離子向陰極流動(dòng),錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，錯(cuò)誤;D.放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極，正確.12。等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c（S2-)+c(HS—）+c(OH—）B．溶液呈中性時(shí):c(Na+）=c（HS-）+c（S2—)C.等體積混合后溶液中一定有：c（H2S）+c(H+）=c(S2-)+c(OH—)D。恰好完全中和后的溶液中：c(Na+）>2c(S2—）1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子濃度大小判斷中和反應(yīng)溶液中的三大守恒3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A。電荷守恒式，正確；B．溶液呈中性，電荷守恒式：c（Na+)=c（HS—）+2c（S2-)，錯(cuò)誤；C.等體積混合后恰好生成NaHS，質(zhì)子守恒：c(H2S)+c(H+）=c（S2—）+c（OH-），正確；D。恰好完全中和后的溶液中硫離子會(huì)水解：c(Na+）>2c（S2-）正確。13.250C時(shí),在20mL0.1mol.L—1鹽酸中逐滴加入0。2mol.L—1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是A。在a點(diǎn)：c(Cl—)>c（NH)〉c(H+)〉c（OH-)B.在b點(diǎn)：c(H—)=c（OH—）、c(NH）=c(Cl-）C. 在b點(diǎn).鹽酸與氨水恰好完全中和D. 在c點(diǎn)：c(NH）+c（NH3·H2O)=2c（Cl—）1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子濃度大小判斷中和反應(yīng)溶液中的三大守恒3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A.在a點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成氯化銨：c(Cl-)>c（NH）〉c(H+)>c（OH—），正確；B.在b點(diǎn)溶液呈中性根據(jù)電荷守恒：c（H—)=c(OH-)、c（NH）=c（Cl—)，正確；C。 在b點(diǎn)溶液呈中性。氨水過(guò)量，錯(cuò)誤；D. 在c點(diǎn)氯化銨和氨水1:1混合液，根據(jù)物料守恒：c(NH)+c(NH3·H2O)=2c（Cl-），正確。25.(12分)X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX是地殼中含量最多的元素YY元素原子核外3p能級(jí)上有4個(gè)電子Z核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7TT的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢測(cè)糖尿病（1）T位于元索周期表第______周期,第______族。（2）X的電負(fù)性比Y______的 (填“大”或“小”）；H-X,H—Y兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是______（用元素符號(hào)表示,下同）.（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________.（4)在250C、101kPa時(shí)，若適M的Z2和X2完全反應(yīng)，每生成30gZX需要吸收90kj熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________.1、【答案】（1）四；ⅠB(各1分）（2）大；H-S(各2分)失去3失去3×2e-（3）3Cu+8HNO3(稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3分)得到2×得到2×3e-(4）N2（g)+O2(g)2NO(g）△H=+180kJ·mol—1（3分）2、【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表元素周期律元素性質(zhì)位、構(gòu)、性的關(guān)系熱化學(xué)方程式氧化還原方程式配平電子轉(zhuǎn)移表示方法3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】由題意X是地殼中含量最多的元素，為氧；Y元素原子核外3p能級(jí)上有4個(gè)電子為硫；核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7為氮；T的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的金屬,其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢測(cè)糖尿病,為銅元素。則：(1）T位于元索周期表第四周期，第ⅠB族。(2）O的電負(fù)性比S大;H—X,H—Y兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)方程式見(jiàn)答案。（4）根據(jù)題意寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為N2(g）+O2（g）=2NO(g)△H=+180kJ·mol-126。（16分)明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下:鉀氮復(fù)合肥鉀氮復(fù)合肥溶液 操作①溶液Al…Al（OH）3通入足量CO2濾液濾液明礬石 足量稀氨水浸出 Al…Al（OH）3通入足量CO2濾液濾液明礬石濾液NaOH溶液沉淀物A 濾液NaOH溶液沉淀物A沉淀物B沉淀物B回答下列問(wèn)題：(1）明礬石加人足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________（2)沉淀物A中除含有Fe2Q3外，還含有 ________、________。(3）操作①的名稱(chēng)為_(kāi)_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(4)用14mol。L—1的濃氨水配制480mL2mol.L1稀氨水:①所用的容量瓶規(guī)格是________。②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________③下列操作對(duì)所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”a.洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。b。濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中: .(5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法 是 。（6)為測(cè)定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取mg鉀氮復(fù)合肥,加人足量的NaOH濃溶液加熱,使產(chǎn)生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL。則鉀氮復(fù)合肥中氮元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______ (用含m、V的代數(shù)式表示）.1、【答案】（1）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH(2分）（2）Al（OH）3;Al2O3(各1分）(3)蒸發(fā)濃縮（1分）（4）①500Ml(1分）②取適量的蒸餾水沿玻璃注入燒杯中，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)燒杯，洗滌杯內(nèi)壁后將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，重復(fù)操作2～3次(2分)③無(wú)影響；偏大（各2分）(5）焰色反應(yīng)（1分）（6)(3分）2、【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式物質(zhì)的分離與提純化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作有關(guān)實(shí)驗(yàn)的計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差分析3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】明礬石的組成和明礬相似,此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)則（1）明礬石加人足量的稀氨水中浸出時(shí)，只有鋁離子反應(yīng)，的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3+3NH4+。(2)沉淀物A中除含有Fe2Q3外,還含有Al（OH）3、Al2O3。（3)操作①的名稱(chēng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(4)用14mol。L—1的濃氨水配制480mL2mol。L1稀氨水：①所用的容量瓶規(guī)格是500ml。②洗滌的方法為取適量的蒸餾水沿玻璃注入燒杯中，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)燒杯，洗滌杯內(nèi)壁后將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,重復(fù)操作2～3次。③a.洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水，沒(méi)有影響。b.濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中導(dǎo)致氨水偏多，濃度偏大。(5)確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法 是焰色反應(yīng)。（6）根據(jù)氮守恒，N％=V×10-3×14/(22.4m）×100%=。27.(14分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體.某高分子化合物F可用下列反應(yīng)制得：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)_______,B的分子式為_(kāi)_______.（2)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______,由A也可以制取E，其發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型依次為_(kāi)_______________________(3)髙分子化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(4)G是C的一種同分異構(gòu)體，其分子中含一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物有三種,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______ ,G與新制的Cu(OH）2懸濁液混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(5)下列關(guān)于冇機(jī)物D或E的說(shuō)法屮，正確的有________。AD是烴的衍生物,屬于芳香族化合物BD分子中所有的氫原子有可能在同一平面內(nèi)C。 E的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰D。 E能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)1、【答案】（1）苯乙烯;C10H10O4（各1分）（2）羥基；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(各1分)OOOO（3）HO［C-CH—CH2—C—O-CH2-CH—O]H(或其他合理答案)（3分）CH2-CHO+2Cu(OH）2+NaOHCH2—CH2-CHO+2Cu(OH）2+NaOHCH2—CHO；CH2COONa+Cu2OCH2COONa+Cu2O↓+3H2O（各2分）（5）AD（2分)2、【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)綜合推斷有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系同系物和同分異構(gòu)體有機(jī)化合物分子式的確定核磁共振氫譜3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】觀察流程可知（1)A的名稱(chēng)為苯乙烯，B的分子式為C10H10O4。(2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，由A也可以制取E，其發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。(3）見(jiàn)答案。（4）G是C的一種同分異構(gòu)體，其分子中含一個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上的一氯代物有三種說(shuō)明有對(duì)稱(chēng)軸,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,則G為苯乙醛.(5）觀察DE的結(jié)構(gòu)可知：AD是烴的衍生物，屬于芳香族化合物，正確;BD分子中含有CH2原子團(tuán),所有的氫原子不可能在同一平面內(nèi)，錯(cuò)誤；C。 E的核磁共振氫譜有7個(gè)吸收峰，錯(cuò)誤;D. E能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，正確。28. (16分)下圖為細(xì)菌冶銅和火法冶锎的主要流程.硫酸銅溶液常溫細(xì)菌冶銅硫酸銅溶液常溫細(xì)菌冶銅硫化銅礦、細(xì)菌、O2、H2O銅電解銅電解高溫火法冶銅硫化銅礦、O高溫火法冶銅硫化銅礦、O2（1）硫酸銅溶液一般呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是________ (用離子方程式表示）.寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：______________（電解過(guò)程中,始終無(wú)氫氣產(chǎn)生）。(2)細(xì)菌冶金又稱(chēng)微生物浸礦,是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________（寫(xiě)出一點(diǎn)即可).(3)用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時(shí),沒(méi)有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是_____________資料1:一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深.資料2:CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸.②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的離子是________（填3種主要離子符號(hào)）。③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案(配制棕褐色溶液）。取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液,觀察現(xiàn)象。④已知電解前,U形管中加入了4OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。1、【答案】（1）酸(1分);Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+(1分)；2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑（2分）（2）節(jié)約能源、環(huán)保、設(shè)備簡(jiǎn)單、操作方便，工藝條件易控制、投資少、成本低（或適宜處理貧礦、廢礦、尾礦、爐渣等）（或其他合理答案）(2分）（3)①不正確(1分）；陰極不會(huì)產(chǎn)生氯氣（2分)②Cu2+、Cu+、Cl-、[CuCl2]-(只要寫(xiě)出Cu2+、Cu+、Cl-即可)（2分）③氯化亞銅；濃鹽酸;氯化銅（所加試劑順序不對(duì)扣1分）（各1分)④0。01（2分）2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)新知識(shí)、新信息的分析和應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法的探究3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】（1)硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性,離子方程式為Cu2++2H2OCu(OH）2+2H+(1分）；電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑。(2）細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為節(jié)約能源、環(huán)保、設(shè)備簡(jiǎn)單、操作方便，工藝條件易控制、投資少、成本低等.(3)①陰極為陽(yáng)離子放電，不可能產(chǎn)生氯氣.根據(jù)資料,②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的離子是Cu2+、Cu+、Cl—、[CuCl2]—。③驗(yàn)證猜想:取少量固體氯化亞銅于試管中,加入濃鹽酸使其溶解，再加入氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象。④電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，陰極生成0。64g銅轉(zhuǎn)移0.02mol電子,則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0。03-0。02=0.01mol.皖南八校2013屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)答案7。C8