安徽省蕪湖市高三模擬考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精MACROBUTTONMTEditEquationSection2SEQMTEqn\r\hSEQMTSec\r1\hSEQMTChap\r1\h蕪湖市2013年高中畢業(yè)班模擬考試本試卷分第Ⅰ卷（選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷第1至第5頁，第Ⅱ卷第6至12頁。全卷共300分?？忌⒁馐马?xiàng)：1。答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的考場座位號、姓名。并認(rèn)真核對答題卡上所粘貼的條形碼中考場座位號、姓名與考生本人考場座位號、姓名是否一致。2。答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3。答第Ⅱ卷時,必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0。5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交.以下數(shù)據(jù)可供解題時參考:

相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Cu64重力加速度：g=10m/s2第Ⅰ卷（選擇題）本卷共20小題,每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．一種新型鍋爐水添加劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該添加劑能除去鍋爐水中溶解的氧氣。下列有關(guān)說法正確的是A．該添加劑與尿素［CO（NH2）2］互為同系物B．分子中各原子的最外層均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子中所有原子共平面D．該添加劑具有還原性1、【答案】D2、【知識點(diǎn)】核外電子同系物氧化還原反應(yīng)有機(jī)物分子中的原子共面，共線問題3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．同系物指有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相處若干個CH2原子團(tuán)，錯誤;B．氫原子只有兩個電子，錯誤；C．氮原子形成三條鍵，為三角錐形,錯誤；D．氮為負(fù)價，正確。8．關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是選項(xiàng)溶液微粒評價A8％H2O2水溶液Fe3+、Mg2+、SO42－、Na＋可以大量共存B室溫下pH=12的水溶液NO3－、Na＋、SO32－、K+NO3－能將SO32－氧化而不能大量共存C1mol/L的NH4Cl溶液Ba2+、OH－、NH3·H2O、Na＋NH4Cl溶液顯酸性，NH3·H2O不能在其中大量共存DNaHSO4水溶液I－、K+、CH3COO－、Br－CH3COO－能與NaHSO4溶液反應(yīng)，不能在其中大量共存1、【答案】D2、【知識點(diǎn)】離子共存3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A．Fe3+是H2O2分解的催化劑，錯誤；B．堿性環(huán)境中可以共存，錯誤；C．是銨根離子和氫氧根離子不能共存，錯誤；D．醋酸根離子和氫離子不共存，正確。9．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?、【答案】C2、【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的制備氣體的除雜3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A中收集密度大的氣體要長進(jìn)短出，錯誤;B中乙醇易揮發(fā)也能使高錳酸鉀溶液褪色,錯誤；C中固體加熱用坩堝,正確；D膠頭滴管必須插入液面下,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化.10．在恒容的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng):N2(g)＋3H2(g)2NH3（g)ΔH=—92.4kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小B．平衡時，若斷裂鍵0。4mol，則放出的熱量為18.48kJC．平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，H2的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡后,縮小容器體積，N2的濃度減小1、【答案】B2、【知識點(diǎn)】影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、在恒容的密閉容器中密度不變，錯誤；B、斷裂鍵0。4mol即反應(yīng)氮?dú)?.2mol，正確；C、恒容充無關(guān)氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，錯誤；D、等于加壓,無論平衡怎樣移動，各物質(zhì)濃度都增大，錯誤。11．電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，下列有關(guān)說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過）A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為:2H++2e－=H2↑B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，產(chǎn)生1.12L的氣體乙1、【答案】B2、【知識點(diǎn)】電解原理及應(yīng)用電極反應(yīng)式的書寫3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,可知a是陽極產(chǎn)生氧氣留下氫離子、b是陰極產(chǎn)生氫氣留下氫氧根離子，故A錯誤，B正確，C中要讓鈉離子通過故為陽離子交換膜，D沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯誤。12．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是A．等物質(zhì)的量的弱酸HA與其鉀鹽KA的混合溶液中：2c（K＋）＝c（HA）+c(A－）B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c(K+）＞c(Na+）＞c（Ba2+）C．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH－)D．pH＝3的一元酸HA溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M＋)＝c（A－)＞c(H＋）＝c（OH－）1、【答案】A2、【知識點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子濃度大小判斷中和反應(yīng)溶液中的三大守恒3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、物料守恒，正確；B、越弱越水解堿性越強(qiáng)，故要想PH相同，醋酸鈉濃度要大，錯誤；C、也可能是氫離子濃度大于銨根離子，錯誤;D、誰弱誰過量，溶液酸堿性無法確定,錯誤。13．室溫下，Ksp［Mg（OH)2]遠(yuǎn)大于Ksp[Al（OH)3］。向濃度均為0。1mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V)的關(guān)系,合理的是1、【答案】A2、【知識點(diǎn)】溶度積常數(shù)對圖表的分析處理3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由于Ksp［Mg(OH）2]遠(yuǎn)大于Ksp[Al(OH)3］，故氫氧化鋁先沉淀，然后是鎂離子沉淀，但是斜率不同,最后是氫氧化鋁溶解過程,結(jié)合消耗氫氧根離子的量,選A。25．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子價電子排布式為：nsnnpn+1YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素WW元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體（1）W位于元素周期表第____周期第____族;Z的基態(tài)原子核外有______個原子軌道填充了電子。（2）X的第一電離能比Y的_____（填“大”或“小"）；Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是（寫化學(xué)式）。(3)X與Y形成原子個數(shù)比為1：2的兩種化合物間存在化學(xué)平衡，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)表達(dá)式.（4）X的原子與氫原子形成的一種分子中同時存在極性鍵、非極性鍵,寫出該分子的電子式：___________。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種分子和Z的簡單離子反應(yīng)的離子方程式:_______________。1、【答案】（1）四IB（各1分)7（2分）（2）大(各2分)(3）2、【知識點(diǎn)】元素周期表元素周期律元素性質(zhì)位、構(gòu)、性的關(guān)系第一電離能熱化學(xué)方程式氧化還原方程式配平離子方程式3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】由題意X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，X的基態(tài)原子價電子排布式為：nsnnpn+1為氮，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍為氧，Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素為鋁,W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體是銅。⑴銅在周期表中位于第四周期第=1\*ROMANIB族，鋁的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子.⑵氮的第一電離能比氧大，硫所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中由于水分子間有氫鍵,故沸點(diǎn)最低的是。26．（15分）PNA是一種具有良好熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性的高分子化合物，可由下列路線合成：(1)A分子中只有一個氯原子，A→B的反應(yīng)類型是；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）E中含有的官能團(tuán)名稱是；F的名稱（系統(tǒng)命名）是。（3）G是E的同分異構(gòu)體，分子中含1個六元環(huán)，氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。G的結(jié)構(gòu)簡式是.（4）由C和F合成PNA的化學(xué)方程式是.(5)下列說法正確的是。a．B和D均能使溴水褪色b．F能與Na反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)c．C和E均能與新制Cu(OH）2反應(yīng)d．PNA無固定熔沸點(diǎn)1、【答案】（1）消去反應(yīng)(2）羥基、醛基2，2—二甲基1,3—丙二醇（各2分）（3）（2分)（4）（2分）(5）acd（3分）2、【知識點(diǎn)】有機(jī)綜合推斷有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類型有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系核磁共振氫譜3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】分析框圖可知A為一氯環(huán)己烷，B為環(huán)己烯，C為HOOC（CH2）4COOH,D為CH3CH(CH3）CHO，EHOCH2C(CH3）2CHO，F(xiàn)為HOCH2C(CH3）2CH2OH，G為.27．（14分）納米銅粉具有優(yōu)良的性質(zhì)，可用作化工催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組以CuSO4·5H2O為原料制備納米銅粉，其流程如下：已知：1。分散劑為有機(jī)物，其分子一端可溶入水中,另一端可在納米粒子表面形成有機(jī)薄膜阻止粒子團(tuán)聚；2。EDTA不參與反應(yīng)，其作用為防止Cu2+在堿性條件下沉淀；（1）為了防止制備過程中納米粒子團(tuán)聚，第①步中加入的分散劑可能是.a。三氯硅烷（SiHCl3）b。正丁醇c.丙三醇d。乙酸乙酯（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是

□_____+

□BH4-+

□_____=

□BO2-+

□

+

□_____（3）第③步實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器為、燒杯、;確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是.（4）已知硫酸銅轉(zhuǎn)化率與KBH4和CuSO4物質(zhì)的量之比關(guān)系如圖所示。該小組以125gCuSO4·5H2O為原料，最終得到產(chǎn)品30。72g,則混合溶液中含KBH4mol1、【答案】（1）bc（2分）（2)（3分)（3）漏斗、玻璃棒（各2分）稱量至恒重（2分。合理即可）（4）0。625mol(3分)2、【知識點(diǎn)】離子方程式物質(zhì)的分離與提純化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)方法的探究3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1)分散劑為有機(jī)物，其分子一端可溶入水中，另一端可在納米粒子表面形成有機(jī)薄膜阻止粒子團(tuán)聚因此為了防止制備過程中納米粒子團(tuán)聚，加入的分散劑可能是正丁醇或丙三醇。(2）第②步反應(yīng)的離子方程式是。（3）第③步實(shí)驗(yàn)操作是過濾,因此需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是兩次稱量質(zhì)量相同。（4）125gCuSO4·5H2O為0。5mol，最終得到銅30。72g為0.48mol,即轉(zhuǎn)化率為96%，則由圖形查出比例KBH4為0.5×1。25mol.28．（15分）硫酸亞鐵銨晶體［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］俗稱“摩爾鹽”,是分析化學(xué)中的重要試劑。（1）查閱文獻(xiàn)：硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解,固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，則氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和.（2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置.隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，再通入氮?dú)?，目的?②裝置B的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有氣體生成;實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.③甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,請幫他完成下表中內(nèi)容。限選試劑:KSCN溶液、濃鹽酸、稀硫酸、KMnO4溶液、稀硝酸、蒸餾水。儀器和用品自選。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論④乙同學(xué)認(rèn)為只需精確稱量加熱前后固體的質(zhì)量即可確定殘留固體的成分，你是否同意乙同學(xué)的看法,并簡述理由：1、【答案】（1）(2分）(2）①將分解產(chǎn)生的氣體全部排至B、C中被吸收（2分）②(2分）(2分）③（4分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；在所得溶液中滴加溶液，并振蕩.若溶液褪色，則殘留物中含有FeO；若溶液不褪色，則殘留物中不含F(xiàn)eO④同意（1分）一定量的完全分解后生成FeO或Fe2O3的量是確定的，且各不同。（2分）2、【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計和評價新知識、新信息的分析和應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法的探究新知識、新信息的分析和應(yīng)用3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】(1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，鐵化合價升高，則必須有元素化合價降低,則氣體產(chǎn)物可能SO2。（2）①通入氮?dú)?，目的是將產(chǎn)生的氣體全部趕入后面裝置.②二氧化硫和氯化鋇不能反應(yīng)，則裝置B的作用是為了檢驗(yàn)SO3氣體生成;C中含有雙氧水