高一化學必修一知識點匯集

篇一：高一化學必修一知識點匯集】物質的量阿伏加德羅常數(shù)：0?012kgc-12中所含有的碳原子數(shù)。用na表示。約為6.02x1023定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol微粒與物質的量公式：n=摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用m表示單位:g/mol數(shù)值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n=物質的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質的量公式：n=標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.41阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量。符號cb單位：mol/l公式：cb=nb/vnb=cbvv=nb/cb溶液稀釋規(guī)律c（濃）v（濃）=c（?。﹙（?。┤芤旱呐渲茫↖）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.2）配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學物質及其變化一、物質的分類金屬：na、mg、al單質非金屬：s、o、n酸性氧化物：so3、so2、p2o5等氧化物堿性氧化物：na2o、cao、fe2o3氧化物：al2o3等純鹽氧化物：co、no等凈含氧酸：hno3、h2so4等物按酸根分無氧hcl無氧hcl強酸：hno3、h2so4、hcl酸按強弱分弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh化一元酸：hcl、hno3合按電離出的h+數(shù)分二元酸：h2so4、h2so3物多元酸：h3po4強堿：naoh、ba(oh)2物按強弱分質弱堿：nh3h2o、fe(oh)3堿一元堿：naoh、按電離出的ho-數(shù)分二元堿：ba(oh)2多元堿：fe(oh)3正鹽：na2