身邊的化學(xué)PPT課件模板

身邊的化學(xué)PPT課件主講人：XX

CONTENTS目錄1空氣、氧氣2碳和碳的氧化物3水1空氣、氧氣空氣、氧氣1一、空氣的主要成分及其用途空氣成分體積分數(shù)主要性質(zhì)及對應(yīng)用途氮氣(N2)78%①物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略?、诨瘜W(xué)性質(zhì)不活潑：作保護氣(如焊接金屬、食品防腐、燈泡填充氣等)③含氮元素：制硝酸和氮肥的重要原料；液氮在醫(yī)療上用于冷凍麻醉等氧氣(O2)21%

①供給呼吸：潛水、醫(yī)療急救、登山、飛行等②助燃性：煉鋼、氣焊、氣割、宇宙航空等稀有氣體0.94%①化學(xué)性質(zhì)不活潑：用作保護氣②通電時發(fā)出不同顏色的光：制作霓虹燈③制造低溫環(huán)境④氦氣密度比空氣小，可填充探空氣球等二氧化碳（CO2）0.03%①植物的光合作用的原料；②固態(tài)CO2（俗稱干冰）用于制冷或人工降雨；用于滅火其他0.03%——————空氣、氧氣1特別提醒：a.CO2含量過高會加劇溫室效應(yīng)，但CO2不屬于空氣污染物b.加劇PM2.5排放的因素：焚燒垃圾、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等

SO2、NO2等→形成酸雨

CO→有毒

臭氧空氣的污染與防治主要污染物顆粒污染物：PM2.5、煙、粉塵等是形成霧霾的主要原因治理：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等氣體污染物二、空氣的污染與防治污染指數(shù)項目：二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入顆粒物等污染指數(shù)越大，空氣質(zhì)量級別越高，空氣質(zhì)量越差空氣質(zhì)量日報1.氧氣的物理性質(zhì)及應(yīng)用空氣、氧氣1三、氧氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色無味的氣體；密度比空氣大；不易溶于水；-218℃時變?yōu)榈{色雪花狀固體。(2)應(yīng)用：呼吸的空氣中含有氧氣；登山時為防止高原反應(yīng)，攜帶氧氣袋，同時也說明高原氧氣稀??；水生動植物能在水中生活。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。在點燃條件下，能跟木炭、硫、磷、鐵等反應(yīng)?？諝?、氧氣1物質(zhì)裝置反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式注意事項非金屬單質(zhì)硫空氣中發(fā)出淡藍色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體S＋O2

SO2集氣瓶瓶底盛放少量的NaOH溶液，用來吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體木炭空氣中發(fā)紅、無煙、無焰C＋O2

CO2氧氣不足時：2C＋O22CO氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光磷空氣或氧氣中，劇烈燃燒，生成大量白煙，放出熱量4P＋5O2

2P2O5瓶底加入少量水，目的是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的P2O5，防止污染空氣氫氣在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，在火焰上方罩一干冷燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)水珠2H2＋O2

2H2O點燃前需檢驗純度點燃點燃點燃點燃點燃空氣、氧氣1物質(zhì)裝置反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式注意事項金屬單質(zhì)鐵空氣中紅熱，不能燃燒3Fe＋2O2Fe3O4集氣瓶瓶底加少量水或鋪一層沙，防止熔融的濺落物炸裂瓶底氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體鎂在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光并生成白色固體2Mg＋O22MgO化合物一氧化碳——在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰，放出熱量2CO＋O22CO2點燃前需檢驗純度甲烷——在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰，放出熱量CH4+2O2CO2+2H2O點燃前需檢驗純度乙醇——在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量C2H5OH+3O22CO2+3H2O點燃點燃點燃點燃點燃空氣、氧氣11.實驗裝置：該實驗必須在一個密閉容器中進行，如右圖。2.實驗原理：紅磷燃燒，消耗瓶內(nèi)氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水增加的體積即為消耗的氧氣體積?；瘜W(xué)方程式：4P+5O22P2O5點燃四、空氣中氧氣含量的測定3.實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白煙；②裝置冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。4.實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5

(同時也說明氧氣可支持燃燒)。5.實驗注意事項：(1)裝置不能漏氣；(2)集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；(3)紅磷要過量；(4)待紅磷熄滅并冷卻后，再打開彈簧夾。空氣、氧氣16.

(1)若測得氧氣的體積小于1/5

，可能的原因：①紅磷的量不足，氧氣沒有消耗完；②裝置的氣密性不好，冷卻后外界空氣進入集氣瓶內(nèi)；③未等集氣瓶冷卻就打開彈簧夾。(2)若測得氧氣的體積大于1/5，可能的原因：①彈簧夾沒有夾緊，集氣瓶內(nèi)部分氣體逸出；②點燃的紅磷伸入集氣瓶中動作太慢，集氣瓶內(nèi)氣體逸出?？諝狻⒀鯕?7.實驗反思與評價(1)紅磷替代品的選擇條件①可燃物能夠在空氣中燃燒。如不能選用鐵絲代替紅磷，因為鐵絲在空氣中不易燃燒。②可燃物在空氣中燃燒時只能與氧氣反應(yīng)，不能消耗其他的氣體。如不選用鎂代替紅磷，因為鎂不僅與氧氣反應(yīng)，也可與空氣中的二氧化碳、氮氣反應(yīng)，使集氣瓶內(nèi)減少的氣體體積不全是氧氣的體積。③可燃物燃燒時只能生成固體，不能產(chǎn)生氣體。如不能用木炭、硫代替紅磷，因為木炭、硫在空氣中燃燒會產(chǎn)生氣體?？諝?、氧氣1(2)實驗裝置評價與改進空氣、氧氣1教材裝置改進裝置圖示評價①在空氣中點燃紅磷會污染環(huán)境②點燃紅磷后伸入瓶內(nèi)，產(chǎn)生的熱量會造成部分氣體逸出①各反應(yīng)均在密閉容器中進行，可防止空氣污染②操作相對簡單，實驗結(jié)果更準確五、氧氣的制取空氣、氧氣11.氧氣的工業(yè)制法原理：根據(jù)液氮和液氧的沸點不同，用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。屬于物理變化。2.氧氣的實驗室制取(如下表所示)氧氣的工業(yè)制取是物理變化，氧氣的實驗室制取是化學(xué)變化。空氣、氧氣1反應(yīng)原理

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2KC1O32KCl+3O2↑

(3)2H2O22H2O+O2↑發(fā)生裝置收集裝置

操作步驟(1)“查”：檢查裝置的氣密性

(2)“裝”：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管，然后用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞緊試管(如果用高錳酸鉀制取氧氣，要在試管口放一團棉花，然后再用單孔橡膠塞塞緊試管)

(3)“定”：把試管固定在鐵架臺上

(4)“點”：點燃酒精燈，均勻加熱后固定在藥品的底部加熱

(5)“收”：收集氧氣

(6)“離”：將導(dǎo)管撤離水槽

(7)“熄”：熄滅酒精燈(1)組裝儀器

(2)檢查裝置的氣密性

(3)向錐形瓶中裝入二氧化錳，塞緊雙孔橡膠塞

(4)從長頸漏斗中加入過氧化氫溶液

(5)收集氣體MnO2MnO2空氣、氧氣1檢驗將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃則為氧氣驗滿方法(1)排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿(2)排水法：當看到集氣瓶口有大量氣泡冒出時，說明氧氣已收集滿實驗注意事項①實驗開始前一定要先檢查裝置的氣密性②用KMnO4或KClO3制取O2時應(yīng)注意：試管口要略向下傾斜，以防冷凝水倒流，造成試管炸裂③用KMnO4制取O2時，試管口要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管④實驗結(jié)束時要先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸造成試管炸裂⑤用H2O2制取O2時應(yīng)注意：長頸漏斗末端必須伸入液面以下（分液漏斗無此要求）⑥用排水法收集氧氣時，開始收集的最佳時間為導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出；集滿的現(xiàn)象為集氣瓶口有大量氣泡冒出；集滿后應(yīng)在水下將集氣瓶用毛玻璃片蓋住，移出水面后，正放在桌面上3.實驗評價空氣、氧氣1(1)用過氧化氫制取氧氣，反應(yīng)不需要加熱、操作簡便、節(jié)能、安全等，二氧化錳便于分離且不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，是符合綠色化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)；但過氧化氫與二氧化錳混合后反應(yīng)劇烈，需控制反應(yīng)速率，可將長頸漏斗換為分液漏斗控制反應(yīng)速率。(2)用排水法收集的氧氣比較純凈，且不需驗滿，但應(yīng)注意瓶里制取的氧氣中含有水分，做有關(guān)實驗時需用濃硫酸干燥；用排空氣法收集氧氣時操作簡便，但相對不純，且需要驗滿。練一練例1：空氣是一種寶貴的資源，空氣中體積分數(shù)約占0.94%的是（）A．二氧化碳 B．氮氣 C．氧氣 D．稀有氣體D典型例題例2：下列有關(guān)氧氣的說法，正確的是（）A．氧氣約占空氣總質(zhì)量分數(shù)的21% B．魚能在水中生活，證明氧氣易溶于水 C．氧氣可以支持燃燒，可用作火箭發(fā)射的燃料 D．用燃燒法測定空氣中氧氣含量，不可用鐵絲替代紅磷D典型例題例3：如圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量。下列對該實驗的認識中不正確的是（）A．實驗中應(yīng)先用止水夾夾住膠管，再點燃紅磷 B．燃燒匙內(nèi)的紅磷點燃后應(yīng)迅速伸入到集氣瓶內(nèi) C．該實驗說明氧氣質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的 1/5D．紅磷不足量會導(dǎo)致進入集氣瓶中水的體積小于1/5C例4：實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．試管中加入的藥品是MnO2和H2O2B．實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性C．待導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)均勻的氣泡時才開始收集氧氣D．實驗結(jié)束時應(yīng)先從水槽中取出導(dǎo)管，再停止加熱A典型例題例5：用如圖所示裝置制取適量O2，請回答下列問題。（1）甲同學(xué)要用KClO3和MnO2制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（）(填編號)。其中MnO2起_____作用。若用排水法收集氧氣，收集完畢后，應(yīng)先_________________，再熄滅酒精燈。典型例題A催化從水槽中移出導(dǎo)管（2）乙同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，他選擇的發(fā)生裝置是（）（填編號）。實驗過程中，他觀察到裝置D中的水變?yōu)樽霞t色,這是因為________________________________，為了防止實驗過程出現(xiàn)上述現(xiàn)象，相應(yīng)的改進措施是____________________。典型例題A高錳酸鉀隨氣流通過導(dǎo)管進入水槽了在試管口放一團棉花（3）實驗室用H2O2制取氧氣可用B裝置，指出裝置B中的錯誤：_______________________________________________________________。丙同學(xué)將B裝置改正后制取氧氣，發(fā)現(xiàn)仍不能得到平穩(wěn)的氧氣流，于是他將裝置B改為裝置F，與裝置B相比，裝置F的優(yōu)點是_____________________。典型例題長頸漏斗下端管口沒伸到液面下（或長頸漏斗下端管口沒有液封）可以控制反應(yīng)速率（4）實驗室除用裝置C和D收集氧氣外，還可用E裝置收集氧氣。①要收集到較純凈的氧氣應(yīng)該選用裝置（），若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是____________________________________________________

②要收集到干燥的氧氣應(yīng)選用裝置（）利用了氧氣___________________________________的性質(zhì)。典型例題D未等氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集或集氣瓶中的水沒有裝滿。密度比空氣大，且不與空氣發(fā)生反應(yīng)C2碳和碳的氧化物一、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)與用途碳和碳的氧化物2

金剛石石墨C60結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)平面層狀結(jié)構(gòu)分子形似足球顏色狀態(tài)無色、透明固體

深灰色、不透明、細鱗片狀固體，有金屬光澤在室溫下為紫紅色固態(tài)分子晶體，有微弱熒光硬度天然存在的最硬的物質(zhì)質(zhì)軟質(zhì)脆導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電性好不導(dǎo)電用途鉆探機鉆頭、刻刀、裝飾品潤滑劑、鉛筆芯、電極作超導(dǎo)體、制備新材料碳和碳的氧化物2

顏色、狀態(tài)性質(zhì)用途木炭灰黑色的多孔狀固體有吸附性燃料、黑火藥、制作活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體吸附性更強吸附毒氣、制糖工業(yè)脫色焦炭淺灰色多孔性固體還原性冶煉金屬炭黑極細的黑色粉末\制油墨、油漆等，增加輪胎制品的耐磨性碳和碳的氧化物2二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途性質(zhì)用途穩(wěn)定性常溫下的化學(xué)性質(zhì)不活潑作墨汁可燃性碳在點燃條件下能與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象，同時放出大量的熱。完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2，化學(xué)方程式為C+O2CO2；不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO，化學(xué)方程式為2C+O22CO作燃料點燃點燃碳和碳的氧化物2性質(zhì)用途還原性與CuO反應(yīng)：2CuO+C2Cu+CO2↑；現(xiàn)象為黑色粉末變?yōu)榧t色與Fe2O3反應(yīng)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏睙捊饘倥cCO2反應(yīng)：C+CO22CO（吸熱反應(yīng)）冶金工業(yè)高溫高溫高溫由于一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，使得它們的化學(xué)性質(zhì)差異很大。1.二氧化碳的性質(zhì)碳和碳的氧化物2三、碳的氧化物(1)二氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體CO2（俗稱干冰）升華時吸收大量的熱。碳和碳的氧化物2(2)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。現(xiàn)象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。結(jié)論：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)），二氧化碳的密度比空氣大（物理性質(zhì)）。②與水反應(yīng)：CO2+H2O＝H2CO3(生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅)H2CO3＝H2O+CO2↑(碳酸不穩(wěn)定，易分解，因此加熱上述紅色石蕊溶液又變?yōu)樽仙?碳和碳的氧化物2③與堿反應(yīng)碳和碳的氧化物2物質(zhì)CO2化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O應(yīng)用：吸收或除去二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗二氧化碳氣體2.二氧化碳的制備碳和碳的氧化物2(1)工業(yè)制取：高溫煅燒石灰石化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑高溫(2)實驗室制?、偎幤罚捍罄硎?石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)②原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑a.不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體中含有HCl)；b.不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止了反應(yīng)的進行)；c.不能用碳酸鈉(反應(yīng)速率過快，難以收集二氧化碳)。碳和碳的氧化物2③發(fā)生裝置和收集裝置(固液不加熱型+向上排空氣法)發(fā)生裝置裝置特點便于添加藥品且產(chǎn)生的氣體量大，但無法控制反應(yīng)速率便于添加藥品并能控制反應(yīng)速率，還有利于節(jié)約藥品可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止收集裝置裝置特點由于二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集。用甲裝置收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸到集氣瓶底部，將瓶內(nèi)空氣排干凈；用乙裝置收集氣體時，氣體應(yīng)該由a端進，在b端出。碳和碳的氧化物2④改進裝置鹽酸具有揮發(fā)性，故制得的CO2氣體中可能混有少量的HCl氣體，要除去該氣體雜質(zhì)，不能用NaOH溶液，因為CO2會與NaOH反應(yīng)。一般可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體。氣體經(jīng)過飽和碳酸氫鈉溶液后，再通入濃硫酸進行干燥。因此可用上面的右圖制取一定量體積的純凈的CO2氣體。改進之后碳和碳的氧化物2⑤驗滿方法：將點燃的木條，放在集氣瓶口，木條立即熄滅，證明已滿。⑥檢驗和吸收 a．檢驗：將制得的氣體通入澄清的石灰水，若變渾濁，則是二氧化碳。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O b．吸收：實驗室常用氫氧化鈉來吸收CO2，吸收時導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O碳和碳的氧化物2點燃高溫3.一氧化碳(1)物理性質(zhì) 一氧化碳通常是無色無味的氣體，密度比空氣略小。(2)化學(xué)性質(zhì)①可燃性：燃燒時火焰呈藍色(點燃前要驗純)

2CO+O2

2CO2

②還原性：CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

③毒性：有毒，極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體缺氧。(3)用途：用作燃料、冶煉金屬。練一練例1：

判斷正誤1．金剛石、石墨、C60都屬于碳單質(zhì)，都由碳原子構(gòu)成，都具有導(dǎo)電性，完全燃燒產(chǎn)物也都相同（）2．金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同（）3．活性炭吸附色素的過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化（）4．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化（）典型例題×√××例2：在一密閉容器內(nèi)盛有等質(zhì)量的碳和氧氣，高溫加熱使之充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的物質(zhì)是（）A．COB．CO2和O2

C．CO和CD．CO2C典型例題例3：下列有關(guān)碳及其化合物的說法錯誤的是（）A．CO2的水溶液使石蕊顯紅色B．干冰用于人工降雨C．緊閉門窗用木炭烤火易使人中毒D．金剛石導(dǎo)電性能良好典型例題D例4：請根據(jù)上圖回答問題：典型例題（1）實驗室里常用___________和__________在常溫下反應(yīng)制取二氧化碳，可選用的氣體發(fā)生裝置是_______，收集二氧化碳的裝置是____，請寫出實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為_____，氨氣極易溶于水，一般可用_____裝置收集氨氣。石灰石稀鹽酸A或CDBECaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑例5：某同學(xué)設(shè)計了如下一組實驗，取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，分別按照下圖進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：

（1）觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ紙花變紅；Ⅱ___________；Ⅲ紙花不變色；Ⅳ________。典型例題紙花不變色紙花變紅（2）該同學(xué)進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗，說明什么？________________________________________________________（3）該同學(xué)進行四組對比實驗的目的是什么？（用文字敘述）________________________________________________________________________________________________________________（4）寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________典型例題說明水不能使石蕊試液變紅，酸能使石蕊試液變紅。用來說明二氧化碳和水都不能使石蕊試液變紅，但二氧化碳和水反應(yīng)后，生成物顯酸性，能使石蕊試液變紅。CO2+H2O＝H2CO3３水水３一、水資源的污染與防治1.水的儲量：地球表面約71%被水覆蓋，而淡水儲量只約占全球水儲量的2.53%。2.愛護水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。3.水體污染的主要來源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。國家節(jié)水標志水３4.防治水體污染的措施①工業(yè)上：通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體做處理使之符合排放標準。②農(nóng)業(yè)上：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。③生活上：逐步實現(xiàn)集中處理和排放。5.節(jié)約用水的措施①工業(yè)上：改變用水習慣，使水循環(huán)使用。②農(nóng)業(yè)上：采用噴灌和滴灌代替漫灌來灌溉作物。③生活上：一水多用，如用淘米水澆花，洗菜水沖廁所等。二、水的凈化水３1.水中雜質(zhì)的種類及處理方法不可溶的雜質(zhì)(例如:泥沙)可溶的雜質(zhì)(例如:鹽類)微生物(例如:細菌)沉淀法靜置沉淀吸附沉淀過濾殺菌消毒蒸餾凈化程度最高明礬可作為絮凝劑，吸附水中懸浮顆粒；活性炭可以吸附水中的顏色和氣味水３原水（未經(jīng)處理的水）①沉淀（明礬：除去懸浮物）②過濾（砂濾：除不溶性雜質(zhì)）③吸附（活性炭：除色素和異味）物理變化④消毒（通氯氣或臭氧或二氧化氯：殺菌消毒）化學(xué)變化（把有毒物質(zhì)反應(yīng)掉，生成無毒物質(zhì)）用戶凈化程度由低到高2.過濾水３過濾圖示操作注意事項目的一貼濾紙緊貼燒杯內(nèi)壁加快過濾速度二低濾紙邊緣低于漏斗邊緣防止液體外溢液面低于濾紙邊緣防止液體從濾紙和漏斗的間隙流出三靠傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒防止液體濺到漏斗外玻璃棒下端要緊靠在三層濾紙?zhí)幏乐勾疗茷V紙并充分過濾漏斗下端管口緊靠在燒杯內(nèi)壁防止液體濺出3.硬水和軟水水３定義硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水鑒別方法用肥皂水區(qū)分：浮渣較多、泡沫較少的是硬水；浮渣較少、泡沫較多的是軟水硬水的危害①用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又不易清洗干凈，時間長了還會使衣物變硬②鍋爐用硬水，易使鍋爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使鍋爐內(nèi)管道變形、損壞，嚴重時可導(dǎo)致爆炸硬水軟化方法生活中用煮沸的方法降低水的硬度實驗室常用蒸餾的方法獲得蒸餾水三、水的組成1.水的物理性質(zhì)（通常狀況下的純凈水）純凈的水是無色、無味的透明液體，在溫度為4℃時，水的密度最大，為1g/cm3。2.電解水的實驗①實驗原理：通過生成物的元素組成，判斷反應(yīng)物（水）的元素組成。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑(反應(yīng)條件是“通電”，不是“電解”)通電水３②實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生；試管內(nèi)液面下降；與負極相連的試管中氣體體積大，與正極相連的試管中氣體體積小，體積比約為2:1。③氣體的檢驗：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；負極產(chǎn)生的氣體可以燃燒，火焰呈淡藍色，說明是氫氣。④實驗結(jié)論：水在通電的條件下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣；說明水是由氫元素和氧元素組成的。⑤誤差分析：氧氣和氫氣的體積比小于1∶2的原因是氧氣在水中