化學必修2《第三章有機化學》知識點復習

第三章知識結構可以的可表示如下：烴分子中的H原子被其他原子或原子團所取代而生成一系列化合物。稱為烴的衍生物。第三章有機化合物復習（1）飲食中的有機化合物官能團的概念決定化合物特殊性質的原子或原子團稱為官能團。名稱鹵素原子羥基硝基醛基羧基符號－X－OH－NO2－CHO－COOH幾種常見的官能團名稱和符號比較——乙醇、乙酸、乙酸乙酯乙醇乙酸乙酸乙酯分子式結構簡式官能團的結構簡式及名稱重要的物理性質C2H6OC2H4O2C4H8O2

CH3CH2OH或C2H5OH羥基、－OH跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物易揮發(fā)、易揮發(fā)、冰醋酸、乙酸易溶于水和乙醇。或CH3C-O-C2H5=O酯鍵-

C-O-C=O易揮發(fā)香味、微溶于水，能溶于乙醇和乙酸比較——乙醇、乙酸、乙酸乙酯乙醇乙酸乙酸乙酯重要的化學性質工業(yè)制備注意的問題①乙烯水化法②葡萄糖分解法①金屬鈉——置換反應②氧化反應——燃燒、催化氧化、③酯化反應④消去反應①酸的通性②酯化反應水解①酸性（與酯化反應互為可逆反應）②堿性（水解徹底）①反應過程中三物質斷鍵的位置；②抓住官能團的性質；③酯化反應、水解反應都可成為取代反應①合成法②乙醛催化氧化法——————【練習1】方程式：(1)乙酸乙酯的酸性水解，并標出酯的斷鍵位置;(2)乙醇的消去反應；(3)乙醇的催化氧化;(4)葡萄糖分解制乙醇(5)乙醛氧化得乙酸【練習2】說明乙醇下列反應時斷鍵位置：C—C—O—HHHHHH②③④與鈉反應_____；酯化反應_____；催化氧化_____；消去反應_____.【練習3】說明乙酸下列反應時斷鍵位置：②②②④①③OCH3—C—O—H酯化反應酸性乙醇乙酸乙酸乙酯三者關系比較——乙醇、乙酸、乙酸乙酯CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCu加熱催化劑加熱濃加硫熱酸【練習4】下列有機物，既能與金屬鈉反應，又能發(fā)生酯化反應，還可以催化氧化成醛的物質是（）A乙醇B乙酸C乙酸乙酯D水【練習5】下列試劑能區(qū)別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的是（）A石蕊試液B飽和碳酸鈉C苯D水AAB糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水１、糖類、油脂的組成元素

；

蛋白質的組成元素除

外還有

等

一、幾種基本營養(yǎng)物質的化學組成ＣＨＯＮＳＰＣＨＯ基本營養(yǎng)物質二、主要的性質：1、油脂：屬于___________反應生成的___類的物質，所以具有酯的通性：__溶于水；密度___水；有些__香味；___發(fā)生水解反應，其在堿性條件下的水解被稱為“_______”，該反應的產物_____________，該反應主要用于______；因為構成酯的高級脂肪酸飽和度不同，油脂可以分為______和_____兩大類，其中______能使溴水因發(fā)生加成反應而退色，可用性質鑒別植物油和汽油。糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水基本營養(yǎng)物質高級脂肪酸和甘油酯不<有能皂化反應高級脂肪酸鈉和甘油制肥皂植物油動物脂肪植物油二、主要性質2、糖類基本營養(yǎng)物質單糖二糖多糖分類依據分子式代表物及關系是否水解及水解產物種類

C12H22O11

（C6H10O5）nC6H12O6果糖、葡萄糖蔗糖、麥芽糖淀粉、纖維素同分異構體同分異構體n值不同，不是同分異構體，但都是天然高分子單糖二糖多糖主要性質淀粉纖維素二、主要性質2、糖類糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水基本營養(yǎng)物質水解成兩分子的單糖證明醛基或葡萄糖的存在葡糖糖：①—OH②—CHO：新制氫氧化銅懸濁液(磚紅色沉淀)；銀鏡反應③體內緩慢氧化；④催化分解成乙醇①水解(稀硫酸、淀粉酶)最終成葡萄糖；②遇I2變藍；水解反應(比淀粉更難)二、主要性質3、蛋白質的性質及應用性質現(xiàn)象或原因解釋應用兩性水解反應鹽析變性顯(顏)色反應燒焦羽毛氣味可形成膠體物理變化、可逆化學變化、不可逆—COOH羧基、—NH2氨基——————氨基酸蛋白質——————加入濃Na2SO4或（NH4）2SO4，蛋白質溶解度減小而析出分離提純蛋白質重金屬鹽、加熱、有機物、強酸、強堿、紫外線等條件，蛋白質變性殺菌、消毒；解毒遇濃HNO3顯黃色鑒別、檢驗蛋白質灼燒鑒別、檢驗羊毛、蠶絲、棉織品天然高分子化合物分離蛋白質和其他小分子如葡萄糖淀粉的特征反應：在常溫下,淀粉遇碘(I2)變藍。葡萄糖的特征反應：與新制Cu(OH)2反應,產生磚紅色沉淀。與銀氨溶液反應,有銀鏡生成。蛋白質的特征反應：顏色反應現(xiàn)象：硝酸使蛋白質顏色變黃?？梢杂脕龛b別蛋白質。蛋白質灼燒時，會有焦味。一、有機物1、定義：2、組成元素：一般含有碳元素的化合物為有機物。碳、氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其鹽、等看作無機物。）主要元素其他元素有機物無機物溶解性多數(shù)不溶于水，一般易溶于有機溶劑多數(shù)溶于水，而不溶于有機溶劑耐熱性多數(shù)不耐熱，固體熔點低，一般在400℃以下多數(shù)耐熱、難熔化，熔點一般較高可燃性多數(shù)可燃燒多數(shù)不可燃燒導電性多數(shù)為非電解質，難電離，不導電多數(shù)是電解質，溶液或熔融狀態(tài)下可導電反應特點一般復雜、副反應多，速率較慢，方程式用箭號表示一般簡單，副反應少，速率較快，方程式用等號表示3.比較無機物和有機物

4.有機物中種類繁多的原因(1)碳原子含有4個價電子，可以跟其它原子形成4個共價鍵.(2)碳原子間易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等。(3)同分異構體的存在5、烴僅含碳、氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物。定義：烷烴通式：CnH2n+2

結構特點：鏈狀、碳碳單鍵（飽和烴）

烯烴通式：CnH2n結構特點：鏈狀、碳碳雙鍵（不飽和烴）

芳香烴（如:苯)化學式：C6H6結構特點：環(huán)狀、介于單雙鍵之間的特殊鍵

特征反應：取代反應特征反應：加成、加聚反應特征反應：取代、加成反應6.幾種重要的烴1.甲烷的化學式、電子式、結構式化學式：CH4二、甲烷——最簡單的烴2.甲烷的空間結構：

試驗證明：甲烷分子是正四面體結構，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子位于四個頂點上。無色、無味的氣體；

密度比空氣小；極難溶于水；俗名：沼氣、坑氣，是天然氣的主要成分。3、甲烷的物理性質4.甲烷的化學性質（1）常溫下比較穩(wěn)定，與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不反應。CH4甲烷通入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象：紫色溶液沒有變化。結論:甲烷不能使酸化的高錳酸鉀溶液褪色。（2）可燃性（氧化反應）在空氣中燃燒:CH4+2O2CO2+2H2O點燃烴燃燒的通式：安靜燃燒，產生淡藍色火焰取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。點燃CxHy+(x+)O2xCO2+H2O_2yy_4（3）與純鹵素的取代反應（分步且連鎖進行的）①(一氯甲烷)②(二氯甲烷)③(三氯甲烷)(氯仿)④(四氯甲烷)(四氯化碳)*甲烷與氯氣的反應，共得到五種產物。各氯代甲烷結構式二氯甲烷的結構式5、烷烴的化學性質（與CH4相似）①氧化反應均不能使KMnO4褪色，不與強酸，強堿反應。②與純鹵素的取代反應在光照條件下進行，產物更復雜。常見烷烴的結構式：乙烷：HH丙烷：HHH

|||||H－C－C－HH－C－C－C－H

|||||

HHHHH

正丁烷：HHHH異丁烷：H

|||||

H－C－C－C－C－HH--C--H

||||HH

HHHH||

H－C——C——C－H

|||HHH結構簡式：例：HHHHH|||||H—C—C—C—C—C—H|||||HH—C—HHHH

|

HCH3—CH—CH2—CH2—CH3|

CH3

省略C—H鍵把同一C上的H合并省略橫線上C—C鍵

或者CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3|

CH3常見烷烴對應的結構簡式：乙烷：HH丙烷：HHH

|||||H－C－C－HH－C－C－C－H

|||||

HHHHH

丁烷：HHHH異丁烷：H

|||||

H－C－C－C－C－HH--C--H

||||HH

HHHH||

H－C——C——C－H

|||HHHCH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH36、同系物：結構相似、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。名稱結構簡式甲烷CH4乙烷CH3CH3丙烷CH3CH2CH3丁烷CH3(CH2)2CH3戊烷CH3(CH2)3CH3十七烷CH3(CH2)15CH31.下列哪組是同系物？（）A.CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3CH2

C.CH3－CH＝CH3CH2CH2練習B7、同分異構體C4H10丁烷

化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式的化合物互稱同分異構體。CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH32.下列五組物質中_