河南省名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期9月第一次月考化學(xué)試題（含解析）

河南省名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期9月第一次月考化學(xué)試卷（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：必修第一冊(cè)第一章第Ⅰ卷一、選擇題（共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)屬于（）。①含氧酸②化合物③弱酸④混合物⑤二元酸⑥電解質(zhì)A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥2．下列分散系中最穩(wěn)定的是（）。A．向溶液中加入溶液得到的分散系B．向水中加入食鹽得到的分散系C．向沸水中滴入飽和溶液所得紅褐色液體D．向水中加入植物油得到的分散系3．下列敘述中正確的是（）。A．含有一種元素的物質(zhì)是純凈物B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用上圖表示4．下列各組物質(zhì)中符合“酸、堿、鹽、酸性氧化物”順序的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．下列敘述中正確的是（）。A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B．的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)C．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)6．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）。A． B．C． D．7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）。A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：B．溶液與足量的溶液混合加熱：C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D．向與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成：8．下圖是溶于水的變化情況，依據(jù)圖分析，下列敘述正確的是（）。將固體加入水中水分子與固體作用固體溶解并形成水合離子A．氯化鈉固體不導(dǎo)電，因?yàn)闆](méi)有陰陽(yáng)離子B．氯化鈉溶液帶電C．氯化鈉溶液導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．氯化鈉溶液中數(shù)目等于數(shù)目9．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也能大量共存的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、10．某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是（）。A．原溶液中可能含有，也可能含有B．原溶液中一定含有和C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有11．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）。A． B．C．D．12．化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）。A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．維生素C可將轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以維生素C具有還原性D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13．常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）。A．流程中，不是每一步都屬于氧化還原反應(yīng)B．次磷酸的分子式為，屬于一元酸C．白磷與濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（濃）D．理論上，1個(gè)白磷可生產(chǎn)2個(gè)14．在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是（）。A．價(jià) B．價(jià) C．價(jià) D．價(jià)15．常溫下，可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：①；②；③，由此得出的正確結(jié)論是（）。A．、、、中還原性最強(qiáng) B．、、、中氧化性最弱C．反應(yīng)不能發(fā)生 D．還原性：16．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是（）。A． B．C．D．第Ⅱ卷二、非選擇題（共4小題，共52分）17．（12分）現(xiàn)有以下九種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①石墨②③鹽酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦固體⑧蔗糖⑨金剛石（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________（填寫編號(hào)，下同）。（2）屬于電解質(zhì)的是__________。（3）屬于非電解質(zhì)的是__________。（4）屬于同素異形體的有__________。（5）①膠體的制備：取一小燒杯，加入蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～6滴__________，繼續(xù)煮沸至體系呈__________，停止加熱，即制得膠體。②寫出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。18．（13分）（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了、、、、，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是__________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），都是氧化物的是__________。②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是__________，所屬的基本反應(yīng)類型是__________。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（2）分類方法應(yīng)用廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類的方法處理問(wèn)題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。①、、、都屬于酸性氧化物，由，可得出與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。②、、都屬于弱酸的酸式鹽，由、，完成分別與、反應(yīng)的離子方程式__________、__________。19．（15分）Ⅰ﹒已知A和B兩支試管的溶液中共含有、、、、、六種離子，向試管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管B中含有的離子為_(kāi)_________；（2）若向試管A的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________（填化學(xué)式）。（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該物質(zhì)可以用作__________（列舉一種用途即可），混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________、__________。Ⅱ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式__________；（2）下列三種情況下，離于方程式與（1）相同的是__________（填序號(hào)）。A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液顯中性B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀C．向溶液中，逐滴加入溶液至過(guò)量（3）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液電導(dǎo)率隨新物質(zhì)加入量（V）的變化曲線如圖所示。分別與A、B、C曲線變化趨勢(shì)一致的是__________（按字母順序填序號(hào)）。A．B．C．①向氨水中通入氣體直至過(guò)量②向溶液中逐滴加入稀硫酸③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過(guò)量20．（12分）Ⅰ．已知某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系存在、、、、、六種粒子。在反應(yīng)過(guò)程中，溶液紫紅色逐漸退去。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的粒子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________。Ⅱ．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：，回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中的__________，__________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_________；還原產(chǎn)物為_(kāi)_________。（3）由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：______（填“＞”或“＜”，下同）；還原性強(qiáng)弱：______。（4）請(qǐng)用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：__________。河南省名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期9月第一次月考化學(xué)答案12345678910111213141516CBDCACBDBADADBCB1．C【解析】1分子的硫酸能電離出2個(gè)氫離子，屬于酸，且是二元強(qiáng)酸，含有氧元素，屬于含氧酸；硫酸屬于純凈物，即為化合物；其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；因此①②⑤⑥正確。答案選C。2．B【詳解】A．向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成的是氫氧化鎂沉淀，得到的分散系是濁液，不穩(wěn)定存在，A不符合題意；B．所得溶液是氯化鈉溶液，穩(wěn)定存在，B符合題意；C．得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，C不符合題意；D．所得液體是乳濁液，不穩(wěn)定存在，D不符合題意。故選B。3．D【詳解】A．含有一種元素的物質(zhì)可能是混合物，如和的混合氣體，故A錯(cuò)誤；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，故B錯(cuò)誤；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，故C錯(cuò)誤；D．分散系是混合物的一種，所以混合物包括分散系，膠體是分散系的一種，分散系包括膠體，故D正確。故選D。4．C【詳解】A．不是堿，故A錯(cuò)誤；B．不是酸，故B錯(cuò)誤；C．C符合酸堿鹽酸性氧化物順序，故C正確；D．不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。答案選C。5．A【詳解】A．同素異形體的轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，若為置換反應(yīng)等，則為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自與水反應(yīng)的產(chǎn)物，所以不是電解質(zhì)，B不正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如是酸性氧化物，C不正確；D．金屬還原性的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)的多少不成比例關(guān)系，金屬原子失電子越多，其還原性不一定越強(qiáng)，D不正確。故選A。6．C【解析】A．是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式是，故A正確；B．是強(qiáng)堿，電離方程式是，故B正確；C．是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫，電離方程式是，故C錯(cuò)誤；D．是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸是強(qiáng)酸，硫酸氫根離子能拆開(kāi)寫，電離方程式是，故D正確。故選C。7．B【詳解】A．碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：，故A錯(cuò)誤；B．溶液與足量的溶液加熱反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：，故C錯(cuò)誤；D．與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成：，故D錯(cuò)誤。答案選B。8．D【詳解】A．固體氯化鈉有陰陽(yáng)離子，只是不能自由移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶液呈電中性，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)必須是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液中數(shù)目等于數(shù)目，故D正確。故選D。9．B【詳解】A．和會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不可以大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀，B項(xiàng)正確；C．且加入氫氧化鈉溶液后，會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．四種離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10．A【詳解】能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有或，由于步驟①中加入氯化鋇溶液，引進(jìn)了，步驟③也無(wú)法確定是否存在氯離子，所以無(wú)法確定原溶液中一定存在氯離子，原溶液中可能存在或，故選：A。11．D【詳解】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化。陰影部分說(shuō)明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。12．A【詳解】A．生石灰都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鐵質(zhì)菜刀生銹，鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性，C正確；D．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，D正確。故選A。13．D【分析】由題給流程可知，白磷與過(guò)量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃），反應(yīng)生成的次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，次磷酸分解生成磷化氫和磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼．由分析可知，次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，則次磷酸屬于一元酸，故B正確；C．由分析可知，白磷與過(guò)量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃），故C正確；D．由分析可得如下關(guān)系式：，則理論上，白磷可生產(chǎn)，故D錯(cuò)誤。故選D。14．B【詳解】方法1：根據(jù)電荷守恒有，。設(shè)元素R在中的化合價(jià)為x，則，；方法2：設(shè)元素R在中的化合價(jià)為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有，所以，故選B。15．C【詳解】①，該反應(yīng)中作氧化劑，還原產(chǎn)物是，作還原劑，氧化產(chǎn)物是，所以氧化性：，還原性：；②，該反應(yīng)中作氧化劑，還原產(chǎn)物是，作還原劑，氧化產(chǎn)物是，所以氧化性：，還原性：；③，該反應(yīng)中作氧化劑，還原產(chǎn)物是，作還原劑，氧化產(chǎn)物是，所以氧化性：，還原性：；故氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。A、B、D錯(cuò)；氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，所以反?yīng)不能發(fā)生，C正確。故選C。16．B【詳解】A．反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從價(jià)價(jià)降低價(jià)，得到3個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，A正確；B．化合價(jià)變化應(yīng)該只靠近不交叉，硫化氫中硫元素化合價(jià)從價(jià)升高到0價(jià)，硫酸中硫元化合價(jià)從價(jià)降低到價(jià)，則應(yīng)該表示為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Na失去電子給水，得失電子守恒，C正確；D．反應(yīng)中碘從價(jià)升高到0價(jià)，失去10個(gè)電子，錳從價(jià)降低到價(jià)，得到10個(gè)電子，得失電子守恒，D正確。故選B。17．【答案】（1）①③④⑤⑥（2）⑤⑦（3）②⑧（4）①⑨（5）①飽和溶液紅褐色②（膠體）【詳解】（1）金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。故答案為：①③④⑤⑥。（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。故答案為：⑤⑦。（3）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。故答案為：②⑧。（4）同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)。故答案為：①⑨。（5）制取紅褐色膠體：向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液繼續(xù)加熱至液體變紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（膠體）。18．【答案】（1）C、D BD復(fù)分解反應(yīng)（2） 【詳解】（1）①是有機(jī)化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；是非金屬化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；是活潑金屬氧化物，由離子構(gòu)成，難溶于水，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；是鹽，是堿，二者都是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。因此相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；都是氧化物的是B；②在上述相連的物質(zhì)中，與在溶液中會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和，反應(yīng)方程式為，故合理選項(xiàng)是D，該反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是，與反應(yīng)產(chǎn)生的另一種物質(zhì)是，該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①是酸性氧化物，與反應(yīng)產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②與反應(yīng)產(chǎn)生、，反應(yīng)的離子方程式為：；與反應(yīng)產(chǎn)生、，反應(yīng)的離子方程式為：19．【答案】Ⅰ．（1）、、 （2）Mg（3）肥料 Ⅱ．（1）（2）A（3）②③①【分析】Ⅰ．向試管B的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，因此B中含有，但不能含有、；又因?yàn)殂y離子和氯離子不能大量共存，所以在B中，由于溶液顯電中性的，所以B中還必須含有鉀離子，所以B中含有的離子是、、；A中含有的離子是、、；Ⅱ．（1）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)