2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市栗木中學高三化學聯考試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)桂林市栗木中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是參考答案：D略2.氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．可通過如下反應制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A．該反應中，Al2O3是氧化劑B．該反應中，N2是還原劑C．該反應中，C是還原劑D．該反應中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣參考答案：C解：反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合價降低，被還原，N2為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，Al和O元素的化合價沒有變化，該反應中每生成2molAlN，有1molN2參加反應，得到電子的物質的量為2×（3﹣0）mol=6mol，3.設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數目為10NAB．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數目為2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為0.15NAD．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA參考答案：B解析：A．羥基中含有9個電子，17g羥基的物質的量為1mol，含有9mol電子，含有的電子數目為9NA，故A錯誤；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數目為2NA，故B正確；C．0.05mol熔融硫酸氫鈉中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol離子，含有的離子數目為0.1NA，故C錯誤；D．標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，故D錯誤；故選B．4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(

)A．含有0.1moL／LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．室溫下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．室溫下，水電離的c(H+)=1.0×10-11mol／L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B5.據報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀理想動力源。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：,下列有關鋅-空氣電池說法正確的是(

)A.每生成轉移4mol電子B.負極反應式為：C.電池工作時,溶液中的Na+向負級移動D.堿性或酸性電解液中，該電池正極反應式相同參考答案：B略6.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（

）A、Cu2+和Fe2+

B、H+和Cu2+

C、Fe3+和Fe2+

D、Fe2+和Mg2+參考答案：D略7.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3參考答案：A略8.（2009·上海卷）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115～125℃,反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是(

)A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率參考答案：C酯化反應的條件是直接加熱,A項正確。長導管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項錯。在可逆反應中，增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉化率，D項正確。9.下列原理和定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質量守恒定律參考答案：C略10.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略11.美國科學家用有機分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車”（如圖），每輛“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子，生產復雜的材料和藥物，成為“納米生產”中的有用工具。下列說法正確的是（

）

A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動

B．“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段

C．C60是一種新型化合物

D．C60熔點比金剛石熔點高參考答案：B略12.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（

）A．2.4g

B．4.8g

C．6.4g

D．1.6g參考答案：A13.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）A．欲配制質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

參考答案：答案：C解析：本題是對教材中的實驗進行綜合考查。A項中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其質量分數小于10%，A項錯誤。B項中制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)煮沸即可，長時間煮沸則會導致生成的Fe(OH)3膠體凝聚而生成沉淀析出。C項中向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量的現象分別是：無明顯現象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀過量也不消失，故可以達到鑒別的目的。D項錐形瓶洗凈后不必烘干，因其不影響溶質的物質的量，對測定結果無影響。高考考點：化學實驗原理的考查易錯提醒：對教材中的實驗原理及操作注意事項不熟悉而誤選B、C、D。備考提示：化學實驗原理及操作是高考的必考點，應系統(tǒng)復習。14.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B．若容器體積為20L，則Z的平衡濃度是原平衡的

C．若壓縮體積，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

參考答案：A略15.pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．M、N兩種堿溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強C．若a=10，則M是強堿，N是弱堿D．若10<a<13，則M、N都是弱堿參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應式為________．（2）陰極上的電極反應式為________．（3）原上層液體是________．（4）原下層液體是________．（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是__________________________________．（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是______________________________，現象是__________________________________．參考答案：（1）2I－－2e－===I2（2）2H＋＋2e－===H2↑（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中（6）焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（其他合理答案同樣給分．例如，若③中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數與反應時間的關系如下：（1）現知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；19.下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應①、