2022年湖北省孝感市應(yīng)城第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年湖北省孝感市應(yīng)城第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（）A.甲烷

B.甲醛

C.氨氣

D.二氧化硫參考答案：BA項(xiàng)，甲烷是天然氣的主要成分，無(wú)刺激性氣味，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料中含有該氣體，正確；D項(xiàng)，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要?dú)怏w，錯(cuò)誤。2.A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE

下列說(shuō)法中正確的是A．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)B．A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿C．E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性參考答案：C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A．HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故A錯(cuò)誤；B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m不是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)，故C正確；D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，C的非金屬性較強(qiáng)，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以E的單質(zhì)不可能有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】明確同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。3.．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略4.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN

B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略5.在某溶液中酚酞呈粉紅色．下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+參考答案：D解：A、K+和OH﹣不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A不可選；B、Na+和OH﹣不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B不可選；C、Ba2+與OH﹣不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C不可選；D、Al3+與OH﹣結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，則不能大量共存，故D可選。6.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（

）A．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料參考答案：A7.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=–566.0kJ/mol.由此判斷CO的燃燒熱是A.-283.0kJ/mol

B.-566.0kJ/molC.283.0kJ

D.566.0kJ/mol參考答案：A8.將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（

）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O；⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)．A．①③⑤

B．④⑤⑥C．②④⑥

D．①②③參考答案：C解：①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負(fù)極，故錯(cuò)誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故正確；③甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故錯(cuò)誤；④甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以⑤錯(cuò)誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選C．9.下列選項(xiàng)中能說(shuō)明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源

④燃燒時(shí)放出大量熱能A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D10.下列說(shuō)法正確的是A.NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++H++CO32—B.向硫酸中通入少量氨氣，硫酸溶液的導(dǎo)電能力會(huì)明顯增強(qiáng)C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1-100nmD.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A錯(cuò)誤；B.向硫酸中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，硫酸根離子的濃度幾乎不變，因此硫酸溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)明顯增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小為1～100nm之間，C正確；D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電的原因是硫酸電離出陰陽(yáng)離子，硫酸電解質(zhì)，三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。另外要注意溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度、離子電荷有關(guān)，與離子種類無(wú)關(guān)。11.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)的是

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：A考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵．解答：解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故A正確；B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉等，故B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．同種元素的雙原子分子中含有非極性鍵，如氧氣等，不同元素的雙原子分子中只含極性鍵，如HCl等，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．13.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A.①④

B.②③⑤

C.①③

D.①②④參考答案：C①縮小體積，增大壓強(qiáng)，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；故選C。14.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—B.某無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl—參考答案：D略15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.非金屬元素不能組成離子化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測(cè)定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g③關(guān)閉活塞K,打開(kāi)分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)④待B中完全反應(yīng)后，打開(kāi)活塞K，通入一會(huì)兒空氣

⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4g回答下列問(wèn)題：

（1）C中裝的藥品是

，E中藥品是

，F(xiàn)中藥品的作用

。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為

。

（4）若實(shí)驗(yàn)中后期不通入空氣，則所測(cè)得樣品中碳酸鈉的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影響”）參考答案：（1）稀硫酸，堿石灰（或生石灰），吸收倒流進(jìn)入空氣中水蒸氣及二氧化碳?xì)怏w，防止對(duì)E質(zhì)量的干擾。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫(xiě)出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過(guò)濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)

（