2022-2023學年山西省運城市三泉中學高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年山西省運城市三泉中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是（）A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)C．最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜WD．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl．A．高溫條件下碳與二氧化硅反應得到Si與CO，屬于置換反應，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＞Si＞Cl，故B正確；C．非金屬性Si＜C＜Cl，故最高價氧化物對應水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C錯誤；D．W氫化物是氯化氫，氯化氫是強電解質(zhì)，室溫下，0.1mol/LHCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，故選：C．2.化學已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個方面，下列說法正確的是A.PM2.5是指微粒直徑大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導纖維，光導纖維遇強堿會造成“短路”D.明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌參考答案：B【詳解】A.PM2.5一般指微粒直徑小于或等于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，故A錯誤；B.熱的純堿溶液呈堿性，炊具上殘留的油污可在堿性條件下發(fā)生水解而被除去，故B正確；光導纖維的主要成份為二氧化硅，故C錯誤；D.明礬可作凈水劑，但不能消毒殺菌，故D錯誤；答案選B?！军c睛】試題難度不大，但涉及知識面較廣，需注意平時積累生活中的化學知識，善于用化學的視角去觀察生活中的問題。3.下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

（

）

A．氫氣的燃燒熱為-285．5kJ／mo1，則水電解的熱化學方程式為：

2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為

1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（1）

△H=一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110．5kJ／mo1

D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）

△H=一57．3kJ／mol參考答案：B略4.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

WQ

參考答案：A5.(雙選題)在可逆反應2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L﹣1，B為3mol?L﹣1，前2min內(nèi)C的平均反應速率為0.5mol?L﹣1?min﹣1．2min后，測得D的濃度為0.5mol?L﹣1．則關于此反應的下列說法中正確的是（）A．2min末時A和B的濃度之比為5：3B．x=2C．2min末時B的濃度為1.5mol?L﹣1D．2min末時A的消耗濃度為0.5mol?L﹣1

參考答案：BC考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學反應的三段式計算：

A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始濃度（mol/L）5

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min濃度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5結(jié)合初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進行計算即可，化學反應速率v=．解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始濃度（mol/L）5

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min濃度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；B、C的反應速率為mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正確；C、2min末時，B的濃度=1.5mol/L，故C正確；D、2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查學生有關化學平衡和化學反應速率的有關計算知識，屬于考查的重點內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應用，難度不大．6.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A．X可能是一種氫化物

B．若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應

C．E可能是一種有色氣體

D．F中M元素的化合價可能為+5

參考答案：B略7.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（

）A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B解：A、乙烷和氯氣制氯乙烷，屬于取代反應；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷，屬于加成反應，二者反應類型不同，故A錯誤；B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯，屬于取代反應；苯的硝化反應，屬于取代反應，二者反應類型相同，故B正確；C、葡萄糖和新制氫氧化銅共熱發(fā)生的反應是氧化還原反應，蔗糖和稀硫酸共熱發(fā)生水解反應，所以反應類型不同，故C錯誤；D、乙醇和氧氣制乙醛屬于氧化反應；苯和氫氣制環(huán)己烷，屬于加成反應或還原反應，二者反應類型不同，故D錯誤．故選：B．8.下列敘述不正確的是（

）A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水

B．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)

D．NO和NH3均可用排空氣法收集參考答案：D略9.已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔

②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔

④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A.②④ B.②③ C.①③ D.①④參考答案：A【詳解】由可知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，乙炔中有一個鍵斷裂，且形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是→+或→+，分別為：2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔、2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔，故答案為A。10.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（

）A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為nxmolC．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nymolD．在FeO·FeyCrxO3中3x+1=y參考答案：A略11.下列敘述合理的是（）A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OC．水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

參考答案：答案：D解析：選項A中非金屬材料如石墨是導體，Si等為半導體；選項B中絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產(chǎn)物除CO2和H2O外，還可能含有其它物質(zhì)；選項C中水電站是把水能轉(zhuǎn)化為電能；核電能是把原子核的能量轉(zhuǎn)化為電能。

12.下列各物質(zhì)之間的反應屬于置換反應的是（

）A.CO還原氧化銅

B.鈉與稀鹽酸反應

C.鐵與稀硝酸反應

D.碳與濃硫酸反應參考答案：B略13.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦

B．②⑤⑦

C．②④⑤

D．②④⑥

參考答案：B14.下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

（

）A．曲線A表示將足量的CO2不斷通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2體積的關系示意圖B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至過量參考答案：AD略15.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

（

）

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物參考答案：答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：

相對分子量密度(g/cm3)沸點（℃）水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙

醇460.78978.4易溶2-羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL

2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為_______________（2）本實驗采用水浴加熱，因為溫度過高會使產(chǎn)率______（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是______（4）在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4的作用為______；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2裝置中的錯誤有____________（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產(chǎn)率為__________參考答案：（1）及時分離生成的水，促進平衡正向進行(1分)（2）減小(1分)（3）洗掉碳酸氫鈉(1分)（4）干燥(2分)；溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向(2分)（5）32%（31.95%）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數(shù)；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數(shù)與反應時間的關系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)有關化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為____________________