2022-2023學(xué)年重慶雙橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年重慶雙橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。B．濃硫酸可以用來(lái)干燥SO2、CO2Ｈ2等氣體C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．稀硝酸在空氣中可以通過(guò)加熱濃縮的方法增大溶液的濃度參考答案：BA、利用SO2的漂白性，可以漂白紙漿、絲毛、草帽等，因?yàn)镾O2有毒，因此不能漂白食品，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸用來(lái)干燥SO2、CO2和H2等氣體，故B正確；C、S在純氧中燃燒生成SO2，故C錯(cuò)誤；D、硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，因此不能加熱濃縮的方法增大溶液的濃度，故D錯(cuò)誤。2.下列各烴中，完全燃燒時(shí)生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1的是

A、C2H6

B、C2H4

C、C2H2

D、C6H6參考答案：B略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%

的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)況下，水不是氣體，題給條件無(wú)法計(jì)算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：A項(xiàng)，要注意鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B項(xiàng)不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項(xiàng)，要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。4.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（

）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略5.某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，對(duì)于該圖的敘述正確的是

A．OA段因?yàn)辂}酸濃度最大，所以該段反應(yīng)速率最快

B．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多

C．OC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大

D．AB段反應(yīng)快是因?yàn)榉磻?yīng)放熱導(dǎo)致的參考答案：D略6.下列氣體是有顏色的是（

）A.CO

B.氯氣

C.CO2

D.氧氣參考答案：BA、CO是無(wú)色氣體，A錯(cuò)誤；B、氯氣是黃綠色氣體，B正確；C、CO2是無(wú)色氣體，C錯(cuò)誤；D、氧氣是無(wú)色氣體，D錯(cuò)誤，答案選B。7.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：參考答案：CA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為146C，B錯(cuò)誤；C.氯化鎂是離子化合物，電子式為，C正確；D.氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握化合物的形成過(guò)程，離子化合物的形成過(guò)程：由于離子鍵的形成過(guò)程有電子的得失，因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價(jià)鍵的形成因?yàn)闆](méi)有電子得失，所以不要再畫(huà)彎箭頭。8.下列物質(zhì)見(jiàn)光易分解的是

①溴化銀

②氟化鈣③氯水

④漂白粉

⑤碘化鉀

⑥碘化銀

A．①③⑥

B．①③④

C．①②③

D．④⑤⑥參考答案：A9.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氣還原氧化銅

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解

D．氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)參考答案：B略10.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C2H6

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C4H8參考答案：A略11.下列敘述正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：BA.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，溶于水電離出離子，HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，B正確；C.氯氣是單質(zhì)，所以Cl2是不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，是生成的一水合氨電離出的離子導(dǎo)致，所以NH3是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：首先電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。其次電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。12.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y2為0.2mol/L

B．Y2為0.35mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．為0.4mol/L參考答案：B13.下列溶液中的c（Cl﹣）與50mL1mol?L﹣1氯化鋁溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液B．75mL2mol?L﹣1氯化銨溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL1mol?L﹣1氯化亞鐵溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算選項(xiàng)中氯離子的濃度，進(jìn)行判斷．注意離子濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)．解答：解：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．A、150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、75mL2mol?L﹣1氯化銨溶液中氯離子的濃度為2mol/L×1=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C、150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液中氯離子的濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C正確；D、50mL1mol?L﹣1氯化亞鐵溶液中所含Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)14.相同條件下，質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后A.鋁放出的氫氣較多

B.鎂放出的氫氣較多C.鎂消耗的HCl較多

D.鋁消耗的HCl較少參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是（

）A、乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B、乙烯與氯化氫氣體混合C、乙烯與氯氣加成

D、乙烯通入濃鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：

；儀器b的名稱是：

；b中加入碎瓷片的作用是：

。（2）請(qǐng)寫(xiě)出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：

、

、

。（填序號(hào)）

A．向燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．向燒瓶中加入濃鹽酸（4）該反應(yīng)會(huì)因?yàn)辂}酸濃度下降而停止。為了測(cè)定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是

（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：

。兩種方案我認(rèn)為

（填甲或乙）同學(xué)的方案可行。參考答案：（1）分液漏斗；蒸餾燒瓶；防止液體暴沸

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

（3）A、C、B

（4）鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中；恢復(fù)至室溫；乙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫(xiě)出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．(1)各物質(zhì)的化學(xué)式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.參考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18.（12分）一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時(shí)可加熱)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問(wèn)題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：19.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2