2022年湖北省恩施市崔壩鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析

2022年湖北省恩施市崔壩鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是A.NO2與H2O反應：NO2+H2O＝NO3－+2H+B.CaCO3與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC.FeCl3溶液與足量氨水反應：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：D【詳解】A.NO2與H2O反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學式，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學式，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。

3.下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（

）A.KClO3與MnO2的加熱

B.Zn、稀H2SO4C.濃鹽酸、MnO2

D.CaCO3、鹽酸參考答案：DA.KClO3與MnO2的加熱時氯酸鉀發(fā)生分解放出氧氣，故A錯誤；B.Zn與稀H2SO4反應放出氫氣，故B錯誤；C.濃鹽酸與MnO2在加熱時反應放出氯氣，故C錯誤；D.CaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳，故D正確；故選D。4.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（

）A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3B.達到平衡時，單位時間生成2amolSO3，同時生成amolO2C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略5.下列有關Na2O2說法正確的是A.Na2O2中陰陽離子的個數比為1:1B.Na2O2中只含有離子鍵C.Na2O2由鈉在常溫下與氧氣反應得到D.Na2O2與CO2反應，產生標準狀況下2.24LO2,轉移0.2×6.02×1023個電子參考答案：DA項，Na2O2中陽離子為Na+、陰離子為O22-，所以陰陽離子的個數之比為1：2，故A錯誤；B項，Na2O2中Na+和O22-之間存在離子鍵，O22-中兩個氧原子間存在非極性鍵，故B錯誤；C項，鈉在常溫下與氧氣反應得到Na2O，加熱條件下得到Na2O2，故C錯誤；D項，Na2O2與CO2反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價從-1變?yōu)?2和0價，根據電子守恒，2molNa2O2與2molCO2完全反應產生1molO2時，轉移2NA個電子，標準狀況下2.24LO2為0.1mol，所以產生標準狀況下2.24LO2時，轉移電子為0.2NA個，即0.2×6.02×1023個電子，故D正確。6.下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L鹽酸10m60℃CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

參考答案：D略7.下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為

（

）A、加熱氫氧化鋁

B、加熱碳酸鈣

C、電解飽和食鹽水

D、電解熔融氯化鎂參考答案：D略8.新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分。右圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理如下：2CrO3（紅色）＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3（綠色）＋3CH3CHO＋6H2O該反應的氧化劑是（）A、CrO3

B、CH3CHO

C、H2SO4

D、Cr2(SO4)3參考答案：A略9.在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略10.關于Na2O2的有關敘述錯誤的是A.陽離子與陰離子個數比為2:1B.常用于對自來水殺菌消毒C.久置于空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3D.1molNa2O2與足量的CO2和水蒸氣的混合氣體充分反應，轉移1mol電子參考答案：B【詳解】A.Na2O2中陰離子為過氧根離子（O22-），故陽離子與陰離子個數比為2∶1，A項正確；B.Na2O2與水反應會生成氫氧化鈉和氧氣，使水呈強堿性，不宜作自來水的消毒劑，B項錯誤；C.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，Na2O2久置于空氣中其轉化過程為：Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，C項正確；D.Na2O2中O元素為-1價與CO2反應時，Na2O2即作氧化劑又作還原劑，若有2molNa2O2參加反應，則轉移的電子的物質的量為2mol×(1-0)=2mol，則1molNa2O2反應時轉移NA個電子，D項正確；答案選B。11.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略12.下列說法中正確的是

(

)A．吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ/mol”知石墨比金剛石穩(wěn)定D．化學反應中的能量變化，只表現為熱能的變化參考答案：C略13.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（）A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多B．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：A【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質；鈉的重要化合物．【分析】A．根據碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關系，從而知道放出二氧化碳的量；B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，以此判斷；C．都生成沉淀；D．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應．【解答】解：A．設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、mol，根據Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產生的CO2的物質的量分別為1mol、mol，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，消耗的鹽酸Na2CO3多，故B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ba（OH）2反應的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C錯誤；D．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤．故選A．14.在標準狀況下，在三個燒瓶內分別裝有干燥、純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為(

)

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4C．1∶1∶1

D．無法確定參考答案：B15.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是

A.

K

1s22s22p63s23p64s1

B.

F-1s22s22p5C.

Mg2+1s22s22p6

D.

Br1s22s22p63s23p63d104s24p5參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

（1）通過實驗Ⅰ可以證明______________________________。（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。（3）探究結果為__________________________________________。（4）反應的離子方程式為__________________________________。參考答案：(1)水不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽

稀硫酸

(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解

(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O解析：(1)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解CuO；

(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；

(3)通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；

(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應生成銅離子和水，反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。點睛：性質實驗方案設計的一般思路、程序是：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數增大而增大18.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質與酸反應時失去的電子數

C．單質與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是_________________________________________。（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。能確定混合物中Y的質量分數的數據有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數相同，質子數Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC19.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）