2022年湖北省恩施市崔壩鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年湖北省恩施市崔壩鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是A.NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O＝NO3－+2H+B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：D【詳解】A.NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。

3.下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（

）A.KClO3與MnO2的加熱

B.Zn、稀H2SO4C.濃鹽酸、MnO2

D.CaCO3、鹽酸參考答案：DA.KClO3與MnO2的加熱時氯酸鉀發(fā)生分解放出氧氣，故A錯誤；B.Zn與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣，故B錯誤；C.濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)放出氯氣，故C錯誤；D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，故D正確；故選D。4.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B.達(dá)到平衡時，單位時間生成2amolSO3，同時生成amolO2C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略5.下列有關(guān)Na2O2說法正確的是A.Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1B.Na2O2中只含有離子鍵C.Na2O2由鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)得到D.Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子參考答案：DA項，Na2O2中陽離子為Na+、陰離子為O22-，所以陰陽離子的個數(shù)之比為1：2，故A錯誤；B項，Na2O2中Na+和O22-之間存在離子鍵，O22-中兩個氧原子間存在非極性鍵，故B錯誤；C項，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)得到Na2O，加熱條件下得到Na2O2，故C錯誤；D項，Na2O2與CO2反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價從-1變?yōu)?2和0價，根據(jù)電子守恒，2molNa2O2與2molCO2完全反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2為0.1mol，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA個，即0.2×6.02×1023個電子，故D正確。6.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L鹽酸10m60℃CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

參考答案：D略7.下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為

（

）A、加熱氫氧化鋁

B、加熱碳酸鈣

C、電解飽和食鹽水

D、電解熔融氯化鎂參考答案：D略8.新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分。右圖為交警對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理如下：2CrO3（紅色）＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3（綠色）＋3CH3CHO＋6H2O該反應(yīng)的氧化劑是（）A、CrO3

B、CH3CHO

C、H2SO4

D、Cr2(SO4)3參考答案：A略9.在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略10.關(guān)于Na2O2的有關(guān)敘述錯誤的是A.陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1B.常用于對自來水殺菌消毒C.久置于空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3D.1molNa2O2與足量的CO2和水蒸氣的混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：B【詳解】A.Na2O2中陰離子為過氧根離子（O22-），故陽離子與陰離子個數(shù)比為2∶1，A項正確；B.Na2O2與水反應(yīng)會生成氫氧化鈉和氧氣，使水呈強堿性，不宜作自來水的消毒劑，B項錯誤；C.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，Na2O2久置于空氣中其轉(zhuǎn)化過程為：Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，C項正確；D.Na2O2中O元素為-1價與CO2反應(yīng)時，Na2O2即作氧化劑又作還原劑，若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol×(1-0)=2mol，則1molNa2O2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移NA個電子，D項正確；答案選B。11.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略12.下列說法中正確的是

(

)A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ/mol”知石墨比金剛石穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：C略13.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】A．根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系，從而知道放出二氧化碳的量；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，以此判斷；C．都生成沉淀；D．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：A．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，消耗的鹽酸Na2CO3多，故B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ba（OH）2反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C錯誤；D．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤．故選A．14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4C．1∶1∶1

D．無法確定參考答案：B15.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是

A.

K

1s22s22p63s23p64s1

B.

F-1s22s22p5C.

Mg2+1s22s22p6

D.

Br1s22s22p63s23p63d104s24p5參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

（1）通過實驗Ⅰ可以證明______________________________。（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。（3）探究結(jié)果為__________________________________________。（4）反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。參考答案：(1)水不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽

稀硫酸

(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解

(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O解析：(1)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解CuO；

(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應(yīng)該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；

(3)通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結(jié)論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；

(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。點睛：性質(zhì)實驗方案設(shè)計的一般思路、程序是：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC19.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）