2021屆高考化學(xué)二輪高頻熱點特訓(xùn)：實驗方案的設(shè)計與評價（解析版）

實驗方案的設(shè)計與評價

1.（2020?湖南高三月考）某同學(xué)欲從苯與漠反應(yīng)后的混合物中分離出漠苯和無

水FeB0。下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置甲中AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明苯與溟發(fā)生了取代反應(yīng)

B.反應(yīng)后向反應(yīng)混合物中加入蒸儲水，用乙裝置分離有機層和水層，可觀察到

圖中所示的現(xiàn)象

C.用裝置丙將分液后的水層蒸發(fā)至干燥，再灼燒制得無水FeBr,

D.將經(jīng)水洗、堿洗、水洗后的粗澳苯蒸儲后可以得到純澳苯

【答案】D

【解析】A.苯和液漠在鐵（實質(zhì)是FeBrJ作催化劑作用下反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于

溟易揮發(fā)，因此進入到硝酸銀溶液中有部分溟蒸汽，漠蒸汽與硝酸銀溶液反應(yīng),

因此不能通過得到黃色沉淀證明苯與溟發(fā)生了取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B.反應(yīng)后向反應(yīng)混合物中先加NaOH反應(yīng)剩余的漠單質(zhì)，再加入水水洗，再倒入

到分液漏斗中，由于溟苯和苯是互溶的，溶液分層，上層是苯和溟苯的混合物,

再用分液漏斗分離有機物和水層，故B不符合題意；

C.FeBj與水發(fā)生水解生成氫氧化鐵和溟化氫，HBr易揮發(fā)，在HBr氣流中加熱

蒸干得到FeBq,故C不符合題意；

D.將經(jīng)水洗、再堿洗（主要將多余的溟單質(zhì)反應(yīng)）、水洗后用分液漏斗分離得到

苯和漠苯的混合物，再將粗漠苯蒸播后可以得到純漠苯，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

2.（2020?石嘴山市第三中學(xué)高三月考）利用以上裝置制備適量S02,設(shè)計實驗

比較H2s。3、H2c和ILSiOs的酸性強弱，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，下列說法錯誤的

是（）

A.試劑Y是品紅溶液，用來檢驗產(chǎn)物是SO?

B.試劑Z是NaOH溶液，用來處理尾氣

C.漠水褪色，證明SO2具有還原性

D.試劑X可以是酸性高鎰酸鉀溶液

【答案】A

【解析】根據(jù)上述分析可知X是KMnO4,Y是品紅溶液。

A.試劑Y是品紅溶液，用來檢驗產(chǎn)物SO?是否除盡，A錯誤；

B.由于SO2是有毒氣體，會造成大氣污染，在排放前要先利用其是酸性氧化物,

能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH來進行處理尾氣，故試劑Z可以是NaOH溶液，B

正確；

C.SO?與溟水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和氫溟酸，反應(yīng)產(chǎn)物無色，故看到溟水褪色，可證明

S02具有還原性，c正確；

D.試劑X用來除去CO?中的SO?氣體，可根據(jù)SO?具有還原性，能夠與酸性高鎰

酸鉀溶液，而C02卻不能發(fā)生反應(yīng)除去，故試劑X可以是酸性高鎰酸鉀溶液，D

正確；

故合理選項是Ao

3.（2020?石嘴山市第三中學(xué)高三月考）某學(xué)習(xí)小組擬探究CO?和鋅粒反應(yīng)是否

生成CO,已知co能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示，下列說

法正確的是（）

A.實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞K

B.b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C.裝置a的優(yōu)點是可以控制a中反應(yīng)的發(fā)生和停止

D.裝置e的作用是收集一氧化碳氣體

【答案】C

【解析】A.實驗開始時，需先打開活塞K,使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排盡裝置內(nèi)空氣,

避免空氣與鋅粉反應(yīng)，然后點燃酒精燈，A錯誤；

B.b裝置是除盡CO?中的HC1,若用NaOH溶液，會在吸收HC1的同時也吸收C02,

應(yīng)用飽和NaHCOs溶液，B錯誤；

C.a裝置是C02氣體發(fā)生裝置，當(dāng)需要氣體時，打開K,鹽酸和碳酸鈣接觸反應(yīng)

產(chǎn)生二氧化碳氣體；當(dāng)不需要氣體時，關(guān)閉開關(guān)K,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使容器內(nèi)氣

體壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中與固體分離，從而使反應(yīng)停止，故裝置a的

優(yōu)點是可以控制a中反應(yīng)的發(fā)生和停止，C正確；

D.裝置e為安全瓶，防止裝置f中的液體倒吸到d中的硬質(zhì)玻璃管中，D錯誤；

故合理選項是Co

4.（2020?湖北華中師大一附中高三期中）溟化亞鐵（FeBr,是一種常用的催化

劑，易潮解變質(zhì)，800C以上可升華。高溫時溟化鐵（FeBn）迅速分解成漠化亞鐵。

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制備溟化亞鐵，若將濃磷酸換成濃硫酸，也能制得溟

化氫氣體，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶中的溶液變?yōu)槌赛S色。下列說法正確的是

A.堿石灰可以用無水氯化鈣代替

B.從裝置末端排出的氣體再無需處理

C.若用濃硫酸代替濃磷酸，則會導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低

D.濃磷酸在與漠化鈉反應(yīng)中體現(xiàn)了難揮發(fā)性

【答案】D

【解析】A.堿石灰的作用是吸收尾氣即過量的HBr,同時防止外界空氣進入錐

形瓶，無水氯化鈣不能吸收HBr,所以不能用無水氯化鈣代替堿石灰，故A錯誤；

B.尾氣中含有大量的氫氣，若不處理會發(fā)生爆炸，故從裝置末端排出的氣體需

要處理，故B錯誤；

C.用濃硫酸作反應(yīng)物進入反應(yīng)管的HBr中含有比2、S02,SO2與鐵不反應(yīng)，Br2

與鐵反應(yīng)生成的FeBn高溫會快速分解為FeBr2,故濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度

不影響，故C錯誤；

D.濃磷酸是難揮發(fā)性高沸點的酸，不會干擾制得的HBr,故D正確；

故選D。

5.（2020?江蘇南通?高三期中）CLO是黃棕色的氣體，強氧化劑，易溶于水且

會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一

種制取CU）的裝置如圖所示：

已知：①HgO+2cL=HgC12+C120;②CLO沸點為3.8℃；CL的沸點為-34.6℃。下

列說法中正確的是（）

A.CLO與水的反應(yīng)中，生成的次氯酸是氧化產(chǎn)物

B.裝置②③中的藥品依次為濃硫酸、飽和食鹽水

C.裝置④中固體增重1.1g,可制得0.02molCl20

D.干燥空氣的作用是稀釋CU）,可用甲烷代替

【答案】C

【解析】A.CbO與水的反應(yīng)生成次氯酸時，Cl20+H20=2HC10,化合價沒有發(fā)生變

化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸不是氧化產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由分析可知，裝置②③中的藥品依次為飽和食鹽水、濃硫酸，分別除去氯氣

中的氯化氫氣體和水蒸氣，故B不符合題意；

C.裝置④中發(fā)生反應(yīng)：HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,固體由氧化汞轉(zhuǎn)變?yōu)槁然?，?/p>

化汞的相對分子質(zhì)量為217,氯化汞的相對分子質(zhì)量為272,相對分子質(zhì)量增加

了55,固體增重1.1g,增加的固體的物質(zhì)的量上巳=*^=0.02moL根據(jù)A

優(yōu)CU）,則可制得0.02molCl20,故C符合題意；

D.通干燥空氣可將氯氣排入④中，CLO與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生

燃燒并爆炸，故不可用甲烷代替，故D不符合題意；答案選C。

6.（2020?濟南市第一中學(xué)高三月考）鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主

治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉

并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）

A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢

B.裝置①的作用是干燥氫氣

C.裝置②、③中的藥品可分別是無水硫酸銅、無水氯化鈣

D.無需加③裝置

【答案】D

【解析】A.分液漏斗有活塞，可以通過旋轉(zhuǎn)活塞的角度來調(diào)節(jié)液體的流速，以

便控制反應(yīng)生成氣體的速率，故A不選；

B.Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，又因生成的氫氣中混有水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中

需要干燥的氫氣與碳酸亞鐵反應(yīng)，所以要用濃硫酸除去氫氣中的水蒸氣，即干燥

氫氣，故B不選；

C.干燥的氫氣與碳酸亞鐵在加熱條件下反應(yīng)生成鐵、水以及二氧化碳，裝置②

中的的無水硫酸銅檢驗水的生成，裝置③中的無水氯化鈣防止④中的水蒸氣進入

②中使無水硫酸銅變藍，從而影響實驗現(xiàn)象的觀察，所以C不選；

D.由C分析可知為了防止④中的水蒸氣進入②中使無水硫酸銅變藍，從而影響

實驗現(xiàn)象的觀察，故裝置③不能少，故選D。

答案選D

7.（2020?黑龍江南崗區(qū)?哈師大附中高三期中）乙醇催化氧化制取乙醛（沸點

為20.8Z,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已省略）如圖所示。下列說法錯誤的是

A.①中用導(dǎo)管連接分液漏斗與蒸館燒瓶的作用是平衡氣壓，使溶液順利流

下

B.實驗開始時需要先加熱②，再打開K通入最后點燃③處酒精燈

C.實驗過程中撤去③處酒精燈，銅絲仍會出現(xiàn)紅黑交替變化現(xiàn)象，說明反應(yīng)放

出大量熱

D.實驗結(jié)束時需先將④中導(dǎo)管移出，再停止加熱

【答案】B

【解析】A.裝置中若關(guān)閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧

水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時，可以平衡氣壓，便于液體順利流

下，A選項正確；

B.實驗開始時應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時冷凝，B選項錯誤；

C.實驗中Cu作催化劑，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO,CuO又會被還原為紅

色的Cu,故會出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，若撤去③處酒精燈，銅絲仍會出現(xiàn)紅黑交

替變化現(xiàn)象，則說明反應(yīng)繼續(xù)進行可以證明該反應(yīng)放熱，C選項正確；

D.為防止倒吸，實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項正確；

答案選B。

8.（2020?四川北師大錦江區(qū)海威教育培訓(xùn)中心高三月考）某化學(xué)興趣小組設(shè)計

實驗制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理為

COOH4-CH3—CH—CH3COOCH—CH3+H2O0

OHCH3

用如圖所示裝置進行實驗:

甲乙

物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示:

相對分子密度

物質(zhì)沸點/℃水溶性

質(zhì)量/(g,cm-3)

苯甲酸1221.27249微溶

異內(nèi)靜600.7982易溶

苯甲酸異

1641.08218不溶

丙酯

實驗步驟:

步驟i：在圖甲干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃

硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟五：加熱至70℃左右保持恒溫半小時；

步驟適：將圖甲的儀器a中液體進行如下操作得到粗產(chǎn)品:

步驟iv：將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進行精制。

試回答下列問題：

(1)步驟i中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是(填字母)。

A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸

B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸

(2)圖甲中儀器a的名稱為,判斷酯化反應(yīng)達到平衡的現(xiàn)象

o加入的苯甲酸和異丙醇中，需過量的是,目的是

_______________________________O

(3)本實驗一般采用水浴加熱，因為溫度過高會使產(chǎn)率(填“增大”

“減小”或“不變”)。

(4)操作I中第二次水洗的目的是,操作II中加入無水硫酸鎂的作用

為。

(5)步驟iv所用的裝置中冷卻水的進口為(填字母),操作時應(yīng)收集

218°C的儲分，如果溫度計水銀球偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為

(填物質(zhì)名稱)。

(6)如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930go則該實驗的產(chǎn)率為

%(保留2位有效數(shù)字)。

【答案】(1)B

(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)油水分離器中水面保持穩(wěn)定異丙醇有

利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率

(3)減小

(4)除去殘留的碳酸鈉除去殘留的水

(5)g苯甲酸

(6)80

【解析】(D濃硫酸密度大，和其他液態(tài)物質(zhì)混合時應(yīng)注意實驗安全，一般都是

將濃硫酸沿玻璃棒或容器內(nèi)壁緩緩注入其他液體中，邊注入邊攪拌，所以酯化反

應(yīng)實驗中，一般先加入密度最小的醇，再加入竣酸，最后加入濃硫酸(其中濃硫

酸和竣酸順序可以顛倒)，故B錯誤。

(2)根據(jù)圖示儀器構(gòu)造分析A為三頸燒瓶；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其中一種物

質(zhì)過量，既可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，又可以提高另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,

使異丙醇稍過量有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率；油水

分離器中水層高低的變化可以顯示生成物水的量，據(jù)此可以判斷酯化反應(yīng)是否達

到平衡；故答案為：三頸燒瓶(或三口燒瓶)、油水分離器中水面保持穩(wěn)定、異丙

醇。

(3)異丙醇沸點低，易揮發(fā)損耗，所以溫度過高會使產(chǎn)率減小，故答案為：減小。

(4)第一次水洗主要是除去異丙醇和硫酸等水溶性雜質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液洗主

要是除去硫酸和苯甲酸等酸性雜質(zhì)，而第二次水洗,則是為了除去殘留的碳酸鈉,

操作n中加入無水硫酸鎂是為了除去殘留的水，故答案為：除去殘留的碳酸鈉、

除去殘留的水。

(5)冷凝管中冷凝水應(yīng)下進上出，所以裝置中冷卻水的進口為g;如果蒸儲時溫

度計的水銀球偏上，則蒸儲燒瓶支管口處溫度比溫度計所測量的溫度高，會有沸

點較高的雜質(zhì)逸出。故答案為：g＞苯甲酸。

(6)38.1g苯甲酸的物質(zhì)的量為導(dǎo)壁—x0.312加。/,30mL異丙醇的物質(zhì)的量為

IZZgOnol

2c%:—-=O.395m4?/9苯甲酸不足，所以苯甲酸異丙酯的理論產(chǎn)量為

60g初H

().3⑵加/xl64gM〃T=,如果得到苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g,則產(chǎn)率

為黑故答案為：80。

9.(2020?上海高三期末)某化學(xué)興趣小組對硫代硫酸鈉Na2s2O3產(chǎn)生興趣。該小

組通過實驗對Na2s2O3的某些性質(zhì)進行了探究。完成下列填空：

(1)甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

氯水顏色

實驗①向新制氯水中滴加少量Na2s2O3溶液

變淺

取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸出現(xiàn)白色

實驗②

酸化的BaCL溶液沉淀

實驗②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為。上述實驗說明Na2s2O3具有性。

(2)乙同學(xué)取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNOs溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也

認為氯水將Na2s2O3氧化。評價他的推理是否正確并說明理由。

力口執(zhí)

(3)丙同學(xué)查閱資料，了解到Na2s2O3的一種制取原理：S+Na2SO3—Na2S203,^

探究外界條件對Na2s轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計如下對比實驗(每次反應(yīng)時間為60

min)：

硫粉質(zhì)Na2sOs質(zhì)水質(zhì)反應(yīng)Na2sOs轉(zhuǎn)化

序號

量量量溫度率

實驗

18g63g42g80℃80.7%

③

實驗

18g63g57g80℃94.6%

④

實驗

36g63g42g80℃80.8%

⑤

(i)實驗③、④的目的是探究對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

(ii)實驗③、⑤中Na2s。3轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是;

(iii)實驗⑥想要探究溫度升高對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請設(shè)計一組實驗

數(shù)據(jù)填入表中：

硫粉質(zhì)Na2s。3質(zhì)水質(zhì)反應(yīng)Na2s。3轉(zhuǎn)化

序號

量量量溫度率

實驗

18g63g42g80℃80.7%

③

實驗

18g63g57g80℃94.6%

④

實驗

36g63g42g80℃80.8%

⑤

實驗

————

⑥

?????????????.......??????........

(4)丁同學(xué)將少量Na2s2O3溶液滴至AgNOs溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2s2O3沉

淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?。過濾后，濾液中只含AgNOs、NaNO3

與H2sO4.已知Ag、Ag2O>Ag2s均為黑色且難溶于水，推測該實驗中黑色沉淀可能

是,理由是。

【答案】(1)BaS04還原

(2)不正確，因為氯水過量，氯水中同樣含有(T亞

(3)硫酸鈉濃度硫為固體，不影響平衡移動18g或36g63g

42g或57g或其他合理數(shù)據(jù)100℃Ag2s

(4)溶液中含SO：,S元素化合價上升,一定有元素化合價下降;如果生成Ag,

則電子得失無法守恒，故只能為Ag2s

【解析】(D向新制氯水中滴加少量Na2s2O3溶液，氯水顏色變淺，則說明氯氣發(fā)

生反應(yīng)；取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可知該

沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀，硫元素的化合價升高，則Na2s2O3作還原劑，具有還原性；

故答案為：BaS04；還原；

(2)乙同學(xué)取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNOs溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也

認為氯水將Na2s2O3氧化,氯氣溶于水能生成鹽酸和次氯酸,故溶液中存在氯離子,

不能證明是與Na2s2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故該推理不正確；

故答案為：不正確，因為氯水過量，氯水中同樣含有c「；

(3)(i)對比實驗③、④，可知水的量不同，則兩組實驗的目的是探究亞硫酸鈉濃

度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

(ii)實驗③、⑤的變量是硫粉的質(zhì)量，硫粉是固體，其量的變化不影響平衡的移

動，故Na2s轉(zhuǎn)化率基本不變；

(iii)實驗⑥想要探究溫度升高對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，故除溫度外，硫

粉的質(zhì)量，亞硫酸鈉濃度均不變，故硫粉質(zhì)量可為：18g或36g；Na2sO3質(zhì)量為：

63g；水的質(zhì)量為：42g或57g；溫度為100℃；

故答案為：亞硫酸鈉濃度；硫為固體，不影響平衡移動；18g或36g；63g；42g

或57g或其他合理數(shù)據(jù)；100℃；

(4)丁同學(xué)將少量Na2s2O3溶液滴至AgNOs溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S203^

淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏阎^濾后，濾液中只含AgNOs、

NaN03與H2sO’.已知Ag、Ag20.Ag2s均為黑色且難溶于水；溶液中含SO；,S元素

化合價上升，一定有元素化合價下降；如果生成Ag,則電子得失無法守恒，故

黑色沉淀只能為Ag?S；

故答案為：Ag2S；溶液中含SO：,S元素化合價上升，一定有元素化合價下降；

如果生成Ag,則電子得失無法守恒，故黑色沉淀只能為Ag2S。

10.(2020?山西省榆社中學(xué)高三月考)用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到

實驗?zāi)康牡氖?)

A.除去CO2中的HC1氣體

壬三-飽和NaHCOa溶液

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】A.除去CO?中的HC1氣體，應(yīng)該是長進短出，故A不符合題意；

B.制取乙酸乙酯，乙酸乙酯也會和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，不能用NaOH溶液,

應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；

C.組裝銅鋅原電池，左邊鋅為負極，電解液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右邊銅為正極，

電解液為硫酸銅，故c不符合題意；

D.檢查裝置氣密性，關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至液面不再下降，靜置一

段時間，液面不下降，則氣密性良好，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

11（2020?湖南省平江縣第一中學(xué)高三月考）下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康?/p>

的是（）

ABCD

?t

氯氣

Fek溶液口

稀硫酸fir

占卜鐵釘

CC1展=NaOH

Fe?陟溶液NaCl溶液

比較C12、

證明鐵生銹時檢查裝置的

Fe3\L的氧制取Fe（0H）2

空氣參加氣密性

化性

【答案】B

【解析】A.氯氣首先氧化碘離子為碘單質(zhì)，四氯化碳為紫色，然后氧化亞鐵離

子為鐵離子，水層呈紅棕色，可以根據(jù)顏色的先后變化判斷，故A不選；

B.生成的硫酸亞鐵無法進入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)制取氫氧化亞鐵，故B選；

C.若鐵生銹時空氣參加反應(yīng)，則可以看到U形管中紅墨水左高右低，故C不選；

D.向量氣裝置內(nèi)加入水，使得量氣裝置中液面左低右高，片刻后高度不發(fā)生明

顯變化，證明裝置氣密性良好，故D不選；故選：Bo

力口熱

12.（2020?云南昆明一中高三月考）已知：2NaCl（s）+H2sOK濃）iNa2so4+2HC1

to實驗室以MgCk?6H2（）為原料制備無水MgCb,下列圖示裝置不合理的是

HCi.H.O

A.制備氯化氫B.干燥氯化氫

C.失去結(jié)晶水D.吸收氯化氫尾氣匚［NaOH

【答案】D

【解析】A.NaCl和濃H2sO,在加熱的條件下反應(yīng)制備HC1氣體，根據(jù)反應(yīng)物的狀

態(tài)和反應(yīng)條件分析，該裝置為固液加熱型，分液漏斗中可以控制滴加速度，裝置

合理，故A不符合題意；

B.氯化氫是酸性氣體，故干燥氯化氫需要使用濃硫酸，氣流通過洗氣瓶，符

合“長進短出”，故B不符合題意；

C.MgCb?6H20為原料制備無水MgCb,需要通入氯化氫氣體，防止鎂離子水解，

故C不符合題意；

D.氯化氫氣體易溶于氫氧化鈉溶液，若使用圖中裝置會引起倒吸，吸收氯化氫

尾氣應(yīng)使用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D符合題意；答案選D。

13.（2020?福建高三期中）用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康?/p>

的是（）

A.用裝置①制CaCOsB.用裝置②熔融Na2c

C.用裝置③制取乙酸乙酯D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸

【答案】A

【解析】A.用裝置①制CaCOs,發(fā)生反應(yīng)為C02+CaC12+H20+2NH3=CaC031+

2NH4CI,故A符合題意；

B.不能用用埸熔融Na2cO3,增娟含有Si。?，因此用煙與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成

硅酸鈉，故B不符合題意；

C.用裝置③制取乙酸乙酯，右側(cè)收集裝置不能伸入到溶液液面以下，易發(fā)生倒

吸，故C不符合題意；

D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，故D不符

合題意。

綜上所述，答案為A。

14.（2020?福建莆田?高三一模）下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

將SC）2氣體通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中，

ASO?具有還原性

KMnO”溶液的顏色褪去

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變色該食鹽不是加碘鹽

將大理石與稀鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入澄

C。的非金屬性比C的強

清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

在pH試紙上滴2?3滴一定濃度的NaHSC）3溶液，溶液中：

D

試紙變紅c（SO；）＜c（H2so3）

【答案】A

【解析】A.S02中S的化合價為+4價，處于-2和+6之間，既有氧化性又有還原

性，由于酸性高鎰酸鉀具有強氧化性;所以將SO2氣體通入稀硫酸酸化的^^，溶

液中，KMnO」溶液的顏色褪去，SO?體現(xiàn)還原性，故選A；

B.碘單質(zhì)能使淀粉變藍，加碘食鹽中加的是碘酸鉀，不能使淀粉變藍；則向某

食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變色，不能的出該食鹽是否加碘，故B錯；

C.HC1為無氧酸，不是C1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，雖然其酸性比碳酸的

酸性強，但不能用于比較C與C1的非金屬性的相對強弱，故C錯；

D.在pH試紙上滴2?3滴一定濃度的NaHSO,溶液，試紙變紅，說明NaHSO,溶液

呈酸性，則HSO；電離程度大于其水解程度，所以溶液中：c（SO；）＞c（H2so.J,故

D錯。

答案選D

15.（2020?天津市南開區(qū)南大奧宇培訓(xùn)學(xué)校高三月考）下列實驗的現(xiàn)象、解釋

或結(jié)論均正確的是（）。

選項實驗解釋或結(jié)論

向NaAlOz溶液中逐漸通入CO2氣體，A1（OH）3是兩性氫氧

A先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入C02化物，不溶于碳酸溶

氣體，白色膠狀沉淀不溶解液

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充

B碳酸鈣是催化劑

分攪拌，氯水的漂白性增強

用蒸儲法能將溶解在CCL中的碘分因為碘易升華，先分

C

離出來離出來

向Fe（N03）2溶液中滴入硫酸酸化的

3+

D氧化性:H2O2>Fe

壓。2溶液，則溶液變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】A.向NaAlOz溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：

2NaA102+C02+3H20=Na2C03+2Al(0H)31,當(dāng)CO2過量時，發(fā)生反應(yīng)：

Na2C03+C02+3H20=2NaHC03,由于H2CO3是弱酸，不能溶解兩性氫氧化物Al(0H)3,故

先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，A正確；

B.在新制氯水中含有HC1、HC10,由于酸性HC1>H2c03>HC10,所以加入碳酸鈣

粉末與充分攪拌時，HC1與CaC03發(fā)生反應(yīng)，消耗HCL使氯氣與水的可逆反應(yīng)的

化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致氯水中c(HC10)增大，則溶液的漂白性增強，但碳酸鈣

不是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；

C.由于L在水中的溶解度比在CCL中小，且水與CCL互不相溶，因此不用蒸儲

法將溶解在CCL中的碘分離出來，C錯誤；

D.向Fe(N03)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，在酸性條件下IT、NO；具有強氧

化性，會將Fe2+氧化為Fe'+,導(dǎo)致溶液變?yōu)辄S色，而不是玲。2將Fe?+氧化為Fe?+,

D錯誤；

故合理選項是Ao

16.(2020?四川高三一模)下列實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A將某鉀鹽溶于硝酸溶液,再滴加1?品紅不褪該鉀鹽不含

2滴品紅色SO；或HSO；

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和均有固體蛋白質(zhì)均發(fā)生

B

NaCl溶液和CuS04溶液析出變性

集氣瓶中

產(chǎn)生大量

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸鈉可以置換出

C白煙，同時

入集滿CO2的集氣瓶碳

有黑色顆

粒產(chǎn)生

K3[Fe(CN)61溶

向FeCL溶液中滴加幾滴溶液變成

D液可用于鑒別

K3[Fe(CN”]溶液藍色

Fe2+

【答案】c

【解析】A.硝酸具有強氧化性，SO：或HSO：具有還原性，會反應(yīng)生成SO3不產(chǎn)

生二氧化硫，品紅不褪色，結(jié)論不正確，A項不符合題意；

B.加NaCl溶液導(dǎo)致蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuS04含有重金屬離子Cu,引發(fā)蛋白質(zhì)的

變性，結(jié)論不正確，B項不符合題意；

點燃

C.根據(jù)元素守恒，生成的黑色顆粒應(yīng)當(dāng)是C單質(zhì)，方程式為：4Na+C02=C+2Na20,

是置換反應(yīng)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確，C項符合題意;

D.現(xiàn)象應(yīng)為藍色沉淀，D項不符合題意故選為C。

17.(2020?宜賓市敘州區(qū)第二中學(xué)校高三月考)為達到相應(yīng)實驗?zāi)康模铝袑?/p>

驗設(shè)計可行的是

編

實驗?zāi)康膶嶒炦^程

號

探究濃度對化學(xué)向盛有5mL0.IIDOI/LKZCRO7溶液的試管中滴入5?15

A

平衡移動的影響滴濃硫酸，振蕩

觀察Fe(OH)2

B向盛有FeSO,溶液的試管中滴入氨水，立即振蕩

顏色

C檢驗1用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象

向2支盛有2mL0.01mol/LH2c2O4溶液的試管中分

探究濃度對反應(yīng)

D別加入4mL0.Olmol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，

速率的影響

觀察現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A.CGCVX橙紅色)黃色)+2『，力口入硫酸，IT濃度增大，

平衡逆向移動，溶液顏色改變，故可以探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，A正確；

B.Fe(0H)2在空氣中很容易被氧化成紅褐色的Fe(0H)3,故向盛有FeS(h溶液的試

管中滴入氨水,立即振蕩,生成的Fe(OH)2迅速被氧化,故看不到白色的Fe(OH)2,

B錯誤；

C.觀察I的焰色反應(yīng)必須通過藍色的鉆玻璃，且不能使用玻璃棒蘸取溶液，否

則會受到鈉元素的黃色火焰的干擾，C錯誤；

D.高鎰酸鉀溶液加入到草酸溶液中觀察不到高鎰酸鉀溶液的紫色的消失，應(yīng)該

是將過量的不同濃度的草酸溶液加入到相同濃度的高鎰酸鉀溶液中，記錄溶液褪

色所需要的時間才可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；正確答案選A。

18.(2020?全國高三專題練習(xí))某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是

A.配一定濃度硫酸B.制備少量氨氣

可I:F移動的第”

C.制備并收集少量NO?制備少量氧氣

【答案】B

【解析】A.容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再

轉(zhuǎn)入容量瓶，故A不符合題意；

B.氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少

量氨氣，故B符合題意;

C.可上下移動的銅絲可以控制反應(yīng)速率，銅和濃硝酸反應(yīng)制得二氧化氮，二氧

化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實驗不能用排水法收集少量NO2氣

體，故C不符合題意；

D.過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，過氧化鈉不

是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，該裝置不能起到隨時反應(yīng)、隨

時停止反應(yīng)原理的要求，故D不符合題意；

答案選B。

19.（2020?渭南市尚德中學(xué)）下列圖示實驗合理的是

A.為證明非金屬性強弱：Si<C<S

Na￡O,NajSiOj溶液

B---為制備少量氧氣

C.為配制一定濃度硫酸溶液

D.制備并收集少量N02氣體

【答案】A

【解析】A選項，硫酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸反應(yīng)生成硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水

化物酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，因此非金屬性強弱：Si<C<S,故A正確;

B選項，過氧化鈉易溶于水，該裝置不能起到即開即用的效果，會直接和過氧化

鈉全部反應(yīng)生成氧氣，故B錯誤;

C選項，濃硫酸先在燒杯中稀釋，再冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤;

D選項，不能用排水法收集NO2氣體，二氧化氮與水要反應(yīng)，故D錯誤;

綜上所述，答案為A。

20.（2020?威遠中學(xué)校高三月考）有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是

A.加熱甲裝置中的燒杯可以分離Si02和NH4cl

B.利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl>C>Si

C.打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D.向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氧化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉

淀生成

【答案】B

【解析】A.Si。?受熱不分解，而NH4cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以

分離Si。Z和NH4cL故A正確；B.氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HC104,

另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO?中混有HCL無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，由

裝置乙無法證明非金屬性強弱：Cl>C>Si,故B錯誤；C.該裝置構(gòu)成原電池，

該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間內(nèi)試管內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)溶液上升到試管

中，故C正確；D.Zn-Fe原電池中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，燒杯內(nèi)無Fe,則滴

入2滴鐵銳化鉀溶液，燒杯中不會有藍色沉淀生成，故D正確；故答案為B。

21.（2020?黑龍江哈爾濱三中高三月考）A1C13易升華、易潮解，某實驗小組

欲用下圖所示裝置制備并收集A1C13,對實驗過程中預(yù)見的若干問題小組成員列

出如下解決策略，其中不能解決問題的是

問題解決策略

裝置I中濃鹽酸可能滴不

A將分液漏斗換成恒壓滴液漏斗

下來

鋁粉或A1CL固體可能堵在裝置IV的右側(cè)導(dǎo)管口加棉花

B

塞導(dǎo)管或玻璃纖維

在裝置H中加一插入液面卜的長

C裝置內(nèi)局部壓強過大

頸漏斗

DAlCk蒸氣冷凝不充分裝置V添加冰水浴

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)過程中由于燒瓶中壓強增大，可能會導(dǎo)致濃鹽酸滴不下來，可以

將分液漏斗換成恒壓滴液漏斗，這樣燒瓶中壓強和漏斗中壓強始終相同，由于重

力的作用，濃鹽酸能夠順利滴下，故A不選；

B.為了避免氯氣氣流過快，導(dǎo)致鋁粉或AA1CL固體堵塞IV的右側(cè)導(dǎo)管，可以將

IV的右側(cè)導(dǎo)管換成粗導(dǎo)管，而不能在IV的右側(cè)導(dǎo)管口加棉花或玻璃纖維，這樣

導(dǎo)管仍然容易堵塞，故B選；

C.為防止裝置內(nèi)局部壓強過大，可在II中加一個下端插入液面以下的長頸漏斗,

起到一個平衡氣壓、緩沖氣流的作用，故C不選；

D.AlCk易升華，受熱升華的A1CL蒸氣在裝置V中經(jīng)凝華而收集，為了防止冷

凝不充分，可以將裝置V浸泡在盛有冰水浴的水槽中，故D不選；

故選:Bo

22.(2020?重慶高三月考)某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和

碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示，鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色

不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酸的飽和碳酸

氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

(1)提出假設(shè)

該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：

猜測I：可能是o

猜測2：可能是MgC()3。

猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgC03?yMg(0H)2]

(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序

實驗預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

號

實驗將實驗I中收集的氣體—

II點燃

取實驗I中的白色不溶

實驗如果出現(xiàn)_________，則白色不溶

物，洗滌，加入足量

III物可能是MgCO3

取實驗I中的澄清液，

實驗如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在

向其中加入少量CaCl2

IV__________離子

稀溶液

(3)設(shè)計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物，稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶

物36.8g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A

和B中。實驗前后裝置A增重3.6g,裝置B增重13.2g,試確定白色不溶物的

化學(xué)式o

旬氣修/口0千

AB

(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生

大量氣泡的原因0

【答案】(1)Mg(OH)2

(2)能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，氣體成分為氫氣稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,

沉淀全部溶解CO；

(3)3Mge(V2Mg(OH)2[或2Mg(OH)2*3MgCO3Mg5(OH)4(C03)3]

(4)NaHCOs溶液中存在如下平衡：HCO;=H++CO：、OF,Mg和

IT反應(yīng)生成員和Mg?*,Mg?*跟0H\co；生成難溶物Mg(OH)2?3MgC03,則K0H\

co；的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCOs溶液反應(yīng)

產(chǎn)生大量H2

【解析】(D依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或Mg(OH)2,MgCO3,

故答案為：

Mg(0H)2；

(2)迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反

應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，說

明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體可能

是氫氣或一氧化碳，如果測定是一氧化碳時，燃燒后需要用到澄清石灰水，所以

該氣體是氫氣；依據(jù)實驗m的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸

反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸

沉淀碳酸鎂全部溶解；依據(jù)實驗IV加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子，故

答案為：能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，氣體成分為氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沉

淀全部溶解；co；-；

(3)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的

質(zhì)量為13.2g,設(shè)生成13.2g二氧化碳，需要碳酸鎂的質(zhì)量為X則：

MgCO3+2HC1—MgCl2+H2O+CO2T

8444

X13.2g

根據(jù)：五解得X=25.2g,所以含有氫氧化鎂質(zhì)量為：36.8g-25.2g=11.6g；

碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為：不言祟=0-3：0.2=3：2,白色不溶

o4g/moiDog/moi

物的化學(xué)式為3Mge(V2Mg(OH”[或2Mg(OH)2?3Mge。3或Mgs(OH),(CO3)3],故答

案為：3MgC03-2Mg(OH)2[或2Mg(OH)2-3MgCO3Mg5(OH)4(C03)3];

(4)NaHC03溶液中存在平衡，HCCVwiT+coj、40=1+0萬；Mg和田反應(yīng)生成氫氣和

鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg(0H)2?2MgC03,則

0H\co：的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行，故答案為：NaHCOs溶

+

液中存在如下平衡：HCO;=H++co；、H20—H+OH-,Mg和H+反應(yīng)生成H2

和Mg。Mg?*跟OR、coj生成難溶物Mg(OH)2?3MgC03,貝！IIf、0H\co：的濃度均

降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量出。

23.(2020在丘市第一中學(xué)高三月考)氮化鋁(A1N)是一種性能優(yōu)異的新型材料，

在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮

化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNOz溶液與NH4cl溶液共熱制N2：NaN02+NH4Cl=NaCl+N21+2H20

高溫

②工業(yè)制氮化鋁：A12O3+3C+N2—2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+Na0H+H20=NaA102+NH31

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如圖所示,請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接e-c

（裝置可重復(fù)使用）

（2）B裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化鈿溶液的作用可能是

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學(xué)用下圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的丫液體可以是

a.CC14b.H20c.NH4CI飽和溶液d.植物油

(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

(方案ii)乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中A1N的純度(流程如下圖)

(5)步驟②的操作是o

(6)實驗室灼燒濾渣，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有

、等。

(7)樣品中A1N的純度是(用含⑥、m2、叱表示)。

(8)若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

【答案】⑴f(g)~>g(f)-a-b-1-h

(2)濃硫酸吸收CO防污染

(3)ad

(4)bee

(5)通入過量CO2氣體

(6)生煙泥三角、玻璃棒

(,7)、41(m.-m1—,+m12.)或一410J(m一,-m'—,+mJ.)%

lOni]ni]

(8)偏高

【解析】

I(1)氮化鋁在高溫下能水解，因此C裝置制得氮氣后，先用B裝置干燥氮氣，

再在D裝置發(fā)生反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳,再通入到A防止E處水蒸氣進入D,

E主要是處理尾氣，因此氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接e-c-d-f(g)-g(f)-a

fb~*ifh；故答案為：f(g)->g(f)->a-*b->i-*ho

(2)B裝置主要是干燥氣體，因此X液體可能是濃硫酸；E裝置內(nèi)氯化把溶液的作

用是處理尾氣，防止CO污染環(huán)境；故答案為：濃硫酸；吸收CO防污染。

II(3)A1N和NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，則氨氣不能

溶于該溶液，因此量氣裝置(虛線框內(nèi))中的丫液體可以是ad；故答案為：ado

(4)量氣裝置還可以用排液法來測出氣體的體積，主要用雙孔塞、廣口瓶、導(dǎo)管、

量筒，因此必選的儀器有bee；故答案為：bceo

(5)濾液主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，將偏鋁酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，則為通

入過量CO?氣體；故答案為：通入過量C02氣體。

(6)實驗室灼燒濾渣，除了必要的熱源和三腳架以外，泥三角、生煙、玻璃棒等；

故答案為：地?zé)?；泥三角、玻璃棒?/p>

(7)樣品中C等不溶性雜質(zhì)為nkg,則A1N和AI2O3的質(zhì)量為(nn-nOg,A1N最終變

2AIN-A12O3Am

為AI2O3，利用質(zhì)量差量法計算，82g102g20g,

m(AlN)(m3+m2)g

就因此AIN的質(zhì)量為m(AlN)=4"m3寸+mjg,則人賽的純

度是嶺毀+xl。。％、幽3山％;故答案為：4Mm二g或

m^gm,1

410(m3-m,+m2)%

(8)若在步驟③中未洗滌，測差量法時質(zhì)量變大，因此測定結(jié)果將偏高；故答案

為：偏高。

24.(2020?黑龍江哈爾濱三中高三月