安徽省蚌埠市兩所中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含答案）

五河致遠(yuǎn)、固鎮(zhèn)漢興學(xué)校高二年級2023年10月聯(lián)考化學(xué)試題滿分：100分時間：75分鐘注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題(本題共20小題，每題3分，共60分。每題只有一個選項符合題意)1.“即食即熱型快餐”適用于外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)。使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對食品進(jìn)行加熱。這兩種化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()A．濃硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化鈉和水2．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是()A．用石灰石燒制石灰B．鈉和水反應(yīng)C．濃硫酸的稀釋D．硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)5．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示。有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量6．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說法中錯誤的是()A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵生成需要放出能量D．由該反應(yīng)可推出需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)7．反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()8．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4沸點比P4(白磷)高C．N4與N2互為同素異形體D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量9．在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實驗時，使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是()A．碎泡沫塑料 B．玻璃攪拌棒C．底部墊紙條 D．溫度計10．下列敘述正確的是()A．物質(zhì)燃燒都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化C．化學(xué)反應(yīng)中放出的能量一定等于吸收的能量D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量才是反應(yīng)熱11．最新報道，科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程12．已知反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)為放熱反應(yīng)，則下列說法中正確的是()A．反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用右圖表示B．甲烷燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能C．?dāng)嚅_反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量D．該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵13．已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0B．生成1molHCl時反應(yīng)放熱431kJC．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量14．已知熱化學(xué)方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的說法中正確的是()A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH0>0C．該反應(yīng)ΔH0＝－56.9kJ·mol－1D．該反應(yīng)可表示1molN2O4投入容器中分解時的熱效應(yīng)15．已知化學(xué)方程式2AB(g)=A2(g)＋B2(g)所代表的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：則下列說法正確的是()A．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)為放熱反應(yīng)B．2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和C．?dāng)嗔?molAB(g)吸收的熱量為ykJD．?dāng)嗔?molA2(g)和1molB2(g)放出的能量和為xkJ16．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－117．下列有關(guān)說法正確的是()A．已知：HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)＋O2(g)=2H2O2(l)ΔH＝＋108.3kJ·mol－1①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1②則有反應(yīng)：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－642.3kJ·mol－1D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－118．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2(3)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3(4)2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH319．下列說法正確的是()A．如圖可以表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，則碳參與的反應(yīng)均放熱C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(－a－b－c)kJ·mol－120．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量akJ。又知道12.0g碳完全燃燒，放出熱量為bkJ，則熱化學(xué)方程式C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的ΔH等于()A．－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(10a－b)kJ·mol－1第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二、非選擇題21．（20分）某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1硫酸(1)若配制250mL硫酸，則需用量筒量取密度為1.84g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸________mL。Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示：(2)裝置中碎泡沫塑料的作用是________。(3)取50mLNaOH溶液和30mL稀硫酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：①溫度差平均值為________℃。②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度22．（20分）(1)全國很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋179.5kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－112.3kJ·mol－1③2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－759.8kJ·mol－1下圖是在101kPa,298K條件下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成1molCO2和1molNO過程中能量變化的示意圖。則a＝________。(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。反應(yīng)A：CO2＋H2Oeq\o(=,\s\up10(電解),\s\do10(高溫))CO＋H2＋O2已知：①反應(yīng)Ⅱ是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是________________________________________________________。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________。(3)一定條件下，在容積為3L的密閉容器中反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)題目有關(guān)信息，請在右下坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化(標(biāo)明信息)。五河致遠(yuǎn)、固鎮(zhèn)漢興學(xué)校高二年級2023年10月聯(lián)考化學(xué)試題答題卡姓名考號班級題號12345678910答案題號11121314151616181920答案21.Ⅰ.(1)Ⅱ.(2)(3)①②③22.(1)(2)①②(3)五河致遠(yuǎn)、固鎮(zhèn)漢興學(xué)校高二年級2023