2021年甘肅高考化學(xué)試卷

2021年甘肅高考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.（★）（6分）我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善

環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中

能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（）

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將COz還原為甲醇

2.（★★）（6分）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

化學(xué)試劑制備氣體

A.Ca（OH）2+NHiClNH3

B.MnOz+HCl（濃）Cl2

C.Mn02+KC10302

D.NaCl+HzSO,（濃）HC1

A.AB.BC.CD.D

3.（★★）（6分）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO/+CaS0LCaC0：‘+S0；

3

B.過(guò)量鐵粉力口入稀硝酸中：Fe+4H'+N0：,-Fe1+N0t+2H20

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Ar+40H-A10J+2H2。

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu"+S'=CuSI

4.（★★★）（6分）一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H,下列有關(guān)

該物質(zhì)的敘述正確的是（）

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.與f~\^互為同分異構(gòu)體

D.lmol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO，

5.（★★★）（6分）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地

球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為

15oX、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A,原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

6.（★★）（6分）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻

水排放并降低冷卻效率。為解決這一問(wèn)題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極（如圖所示），通

入一定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.陽(yáng)極發(fā)生將海水中的Cl氧化生成Ch的反應(yīng)

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

C.陰極生成的乩應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D.陽(yáng)極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理

7.(★★★★)(6分)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M")隨c(H')而變化,

M’不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M1)?c(H')為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列

敘述錯(cuò)誤的是()

22.5

r

(

I20.0

,

T

I17.5

0

S15.0

S

(/12.5

鄉(xiāng)

10.0

u

7.5

5.0

5101520253035404550556065

c^)(lO^molI：1)

A.溶液pH=4時(shí),c(M)<3.0x10'mol*L1

B.MA的溶度積K“(MA)=5.0x10-8

C.溶液pH=7時(shí),c(M)+c(H)=c(A)+c(OH)

D.HA的電離常數(shù)K.(HA)=2.0x10,

二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12題為選

考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。

8.(★★)(14分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al203、MgO、CaO

以及少量的Fe203o為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

熱水氨水

高鈦爐渣-?!事時(shí)市慳遍歷步》淀T氯氧化物沉淀

尾氣水浸渣母港①

-?!酸溶i［水解fTiO”xH,O

酸酸溶渣熱水母液②

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒"中，TiO2、SiOz幾乎不發(fā)生反應(yīng),A1203、MgO、CaO、Fe20.，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫

酸鹽。寫出AlQ轉(zhuǎn)化為NH.Al(SO,)2的化學(xué)方程式AlQ,+4(NHJ60,焙燒

2NH-A1(SOJ計(jì)3HQ+6NH3T。

(2)“水浸"后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依次

析出的金屬離子是Fe'、Al\Mgo

（3）“母液①"中Mga濃度為1.0x10"mol?L

（4）“水浸渣”在160c?！八崛堋?，最適合的酸是硫酸o“酸溶渣”的成分是二

氧化硅、硫酸鈣。

（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2?水解析出00>xHQ沉淀，該反應(yīng)的離子方

程式是TiO"+（x+1）HQ-^-TiO『xHQ1+2H.。

（6）將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得硫酸錢,循環(huán)利用。

金屬離子Fe3^Al”Ca2,

開(kāi)始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全

(c=l.Ox10moleL3.24.711.113.8

')的pH

e

9.（★★娟（14分）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材

磁力播拌器

料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景。通過(guò)氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖

所示）：

I.將濃H2so八NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入

KMnO1粉末。塞好瓶口。

II.轉(zhuǎn)至油浴中，35C。攪拌1小時(shí)。緩慢滴加一定量的蒸偏水。升溫至98C。并保持1小時(shí)。

此轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸福水，而后滴加H力？至懸濁液由紫色變?yōu)?/p>

土黃色。

IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀。

VI.冷陳干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是滴液漏斗、三頸燒瓶，儀器b的進(jìn)水

口是―上（填字母）。

（2）步驟I中，需分批緩慢加入KMnO”粉末并使用冰水浴，原因是降溫并減慢反應(yīng)速

率。

（3）步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是接近水的沸點(diǎn)，易產(chǎn)生大量蒸

氣?

2

（4）步驟川中，H202的作用是2MnO>+5H+6H=2Mn+50.t+8H：0（以離子方

程式表示)。

(5)步驟IV中，洗滌是否完成，可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在SO,2-來(lái)判斷。檢測(cè)的方法是

取最后一次洗滌液少量，用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl：溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌液中

不含有SO反之則有o

(6)步驟V可用pH試紙檢測(cè)來(lái)判斷C1是否洗凈，其理由是用pH測(cè)定最后一次洗滌液

pH=7時(shí)，溶液中無(wú)C1,沉淀洗滌干凈o

10.(★★★)(15分)一氯化碘(IC1)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接

反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是IC1,從而錯(cuò)過(guò)

了一種新元素的發(fā)現(xiàn)。該元素是_雪。

氯粕酸鋼固體加熱時(shí)部分分解為、和。時(shí)平衡常數(shù)

(2)(BaPtCle)BaCl2PtCl2,376.8CK

x在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣

P-1.010'Pa'(>BaPtCl?,

(然后將支管封閉)。在376.8C。，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.OkPa。376.8C。平衡時(shí),測(cè)得燒瓶中壓

強(qiáng)為32.5kPa,則P>c,=24.8kPa,反應(yīng)2IC1(g)=C12(g)+12(g)的平衡常數(shù)K=

詈注一(列出計(jì)算式即可)。

(3)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180C。范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K?：

2N0(g)+2IC1(g)言2N0C1(g)+12(g)Kw

上

2NOC1(g)=2N0(g)+C12(g)K

得到P素和均為線性關(guān)系，如圖所示：

IgK,~IgKP2~4

1x103/K4

T

①由圖可知，N0C1分解為NO和Cl,反應(yīng)的aH大于0(填“大于"或“小于”)。

②反應(yīng)21cl(g)=C12(g)+12(g)的kKr/K「(用K網(wǎng)、K陵表示)；該反應(yīng)的

大于0(填“大于”或”小于”)，寫出推理過(guò)程令Ti>T3則IgK或JTgK(T2)

=lgKh(TJ?K匕(TJ-IgK》(TJ?K”(TJ=lgK“(TJ+lgK,(TJTgK(TJ

-IgKPz(T2)=lgK”(TJ-IgK;(TJ-[IgK網(wǎng)(T2)TgKM(TJ],由圖中信息可知，

IgKp」隨著溫度的升高而增大，則IgK此(TJTgK：(TJ>0,1gKpi隨著溫度的升局而減

小，則IgK,(TJTgK(TJ>0,IgK卬~J和IgK生均為線性關(guān)系，且代表IgK

3曲線更陡，則IgK匕(TJTgK(TJ>1XKM(TJTgK“(TJ,說(shuō)明IgK(TJ

TgK（T以>0,則升高溫度，K值變大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，大于0o

（4）Kistiakowsky曾研究了N0C1光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率（v）光的照射下機(jī)理為：

N0Cl+hv->N0Cl*

N0Cl+N0Cl*^2N0+Cl2

其中hv表示一個(gè)光子能量，N0C1*表示N0C1的激發(fā)態(tài)?？芍纸釯mol的N0C1需要吸收

0.5mol的光子。

（-）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

(★★)（15分）過(guò)渡金屬元素銘（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)

業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是ABC（填標(biāo)號(hào)）。

A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為［Ar］3d54s1

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)

C,電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大

（2）三價(jià)珞離子能形成多種配位化合物。［Cr（NHJ3（H20）2C1］"中提供電子對(duì)形成配位

鍵的原子是N、0、C1,中心離子的配位數(shù)為_(kāi)6_。

（3）［Cr（NH3）a（H20）2C1］物中配體分子NH八HQ以及分子PH■的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的

PH：,中P的雜化類型是sp:'。NH的沸點(diǎn)比PH“的，原因是NH,的分子間

形成了氫鍵。H2。的鍵角小于NH、的，分析原因H2、NH：,的V$EPR模型為四面體，