初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)及化學(xué)方程式匯總中學(xué)教育

堿----鹽+水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)49鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)51鹽酸和氫氧化鈣反氣泡出。〔用向上排空氣法收集〕將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃。加熱固體制備氣體的裝取二氧化碳時(shí)，為什么最好選用稀鹽堿----鹽+水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)49鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)51鹽酸和氫氧化鈣反氣泡出?！灿孟蛏吓趴諝夥ㄊ占硨Щ鹦堑哪緱l放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃。加熱固體制備氣體的裝取二氧化碳時(shí)，為什么最好選用稀鹽?酸答：1不用稀硫酸代替鹽酸的原因：稀硫酸與XX石反應(yīng)生成微溶于水的2+H2O+C2Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+C2MgCO3+2HCl====M2PO氣體性質(zhì)收集方法裝置注意事項(xiàng)舉例瓶口蓋玻璃片導(dǎo)管插入集氣瓶底部導(dǎo)管插入集氣瓶底部導(dǎo)氣管不宜深入集氣瓶排水法過(guò)長(zhǎng)不與水發(fā)生反向上排空氣法應(yīng)CO、O不與空氣反應(yīng)H2與水反應(yīng)O、H、CO.初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)2、收集裝置的確定紅磷+氧氣五氧化二磷4P+5O2點(diǎn)燃25現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)有大量白煙生成，集氣瓶?jī)?nèi)水直流電的作用下分解14加熱堿式碳酸銅15加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕16加熱高錳酸鉀17碳酸不穩(wěn)定條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。6)直流電的作用下分解14加熱堿式碳酸銅15加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕16加熱高錳酸鉀17碳酸不穩(wěn)定條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。6)注意事項(xiàng)裝置注意事項(xiàng)：發(fā)生裝置的導(dǎo)2↑CO+CuO熱=Cu+CO23CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO24CO+Fe3O4=高溫=，說(shuō)明氫氣收集滿。用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！發(fā)生裝置同分解過(guò)氧化氫制取氧氣發(fā)生裝置排水法收集氣面逐漸上升，冷卻后水面上升約五分之一體積。1)反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑*不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。*不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。收集滿。如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對(duì)試管進(jìn)行處理〔用拇指在試管口堵住化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比質(zhì)量比H2--氣口置一根燃著的木條-----體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。體收集滿了。〔用向上排空氣法收集〕將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了+MgCl2====Mg(OH+2NaCl2NaOH+CuCl2====Cu(OH)+2NaClCa由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。c.了。同分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置〔原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體〕向上排空氣法收體收集滿了?！灿孟蛏吓趴諝夥ㄊ占硨Щ鹦堑哪緱l放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了+MgCl2====Mg(OH+2NaCl2NaOH+CuCl2====Cu(OH)+2NaClCa由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。c.了。同分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置〔原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體〕向上排空氣法收.2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生H2＋CuO===Cu+H2O(氫氣出晚歸”〕現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成〔小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO〕1〕制取原理：工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法〔原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化〕實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2HO=2H2O+O2↑2KMnO42KClOKMnOMnOOMnO22KCl3O2發(fā)生裝置收集裝置松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。普發(fā)生器來(lái)制取的氣體必須符合以下三個(gè)條件：〔1〕塊狀固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體；〔2〕生成的氣體難溶于水普發(fā)生器來(lái)制取的氣體必須符合以下三個(gè)條件：〔1〕塊狀固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體；〔2〕生成的氣體難溶于水燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑2)實(shí)驗(yàn)藥品：固體藥品：石灰石和XX石；液體藥品：稀鹽3)儀器裝漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁?！蚕纫瞥鰧?dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止冷的石灰水倒吸，引起試管炸裂〕小結(jié)：碳?xì)?！因?yàn)榧訜徇^(guò)氧化氫溶液時(shí)，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣...和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木.④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，污染制取的氣體和水槽中的水。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集。導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部3〕雙氧水〔過(guò)氧化氫〕制取氧氣MnO*分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；*導(dǎo)管只需略微伸入試管塞性良好。*裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體*該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。。二氧化碳制?。?)反應(yīng)原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法：煅SO3↓+H2OHCl+NaOH====NaCl+H2OHCl+KOH====KCl+H2O2HCl。二氧化碳制?。?)反應(yīng)原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法：煅SO3↓+H2OHCl+NaOH====NaCl+H2OHCl+KOH====KCl+H2O2HCl應(yīng)52鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)53氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多54硫酸和燒堿反應(yīng)55硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)56硫酸32酸高溫2.和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃?？偨Y(jié)：若固體〔或固體+固體〕加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。2KCl+3O↑b發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑3)儀器裝置〔如下圖所示〕用向上排空氣法收集二氧化碳〔因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獯蟆?。不能用排水法收集二氧化碳〔因把產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是CO。2232Ca(OH)+CO====CaCO↓2232裝置注意事項(xiàng)：發(fā)生裝置的導(dǎo)管露出塞子即可，不能伸入過(guò)長(zhǎng)；長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面以下。裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。定：先下后上，從左到右的順序。點(diǎn)：部：有利于集氣*不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。*裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。定：先下后上，從左到右的順序。點(diǎn)：部：有利于集氣*不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。*不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱...③鐵夾夾在離管口約1/2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+2HCl====Mg.操作注意事項(xiàng)：用向上排空氣法收集二氧化碳時(shí)導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部。7)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳釋疑*為什么選用XX石或石灰石制取二氧化碳?答：XX石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應(yīng)，一般都有二氧化碳生成。若選用則其來(lái)源一般較少。XX石或石灰石與酸反應(yīng)適中，其在自然界中含量也極其豐富，價(jià)格低廉。所以，選用XX石或石灰石制二氧化碳。答：1不用稀硫酸代替鹽酸的原因：稀硫酸與XX石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，包在XX石外，阻礙用碳酸鈣和碳酸鈉代替石灰石或XX石的原因：反應(yīng)速度太快，不易控制和收集，成本高。4HNO＝34NO↑＋O↑＋2HO，從而使制得的CO中混有NO和O等雜質(zhì)。用稀鹽酸和XX石或石灰石反應(yīng)，所得C氣體平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制C最合適。頸漏斗逸出?！?〕不能用酒精燈加熱制CO2。*實(shí)驗(yàn)室里能否用啟普發(fā)生器來(lái)制取二氧化碳？〔1〕塊狀固體和液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體；6、一氧化碳還原氧化銅：還原性：CO+CuO△Cu+CO2〔非置換反應(yīng)〕現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石灰水變渾濁?！参矚鈶?yīng)用氣球收集或點(diǎn)燃，防止一氧化碳對(duì)空氣的污染。〕2+H2O+C2Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+C2MgCO3+2HCl====M取二氧化碳時(shí)，為什么最好選用稀鹽?酸答：1不用稀硫酸代替鹽酸的原因：稀硫酸與2+H2O+C2Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+C2MgCO3+2HCl====M取二氧化碳時(shí)，為什么最好選用稀鹽?酸答：1不用稀硫酸代替鹽酸的原因：稀硫酸與XX石反應(yīng)生成微溶于水的+MgCl2====Mg(OH+2NaCl2NaOH+CuCl2====Cu(OH)+2NaClCa驗(yàn)滿：〔用排水法收集〕如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。〔用向上排空氣法收集〕將帶火星的木條Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2〔現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。〕CuOCO①石灰水②CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒〔不可加鹽酸〕CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?！超F(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。〔先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止冷的石灰水倒吸，引起試管炸裂〕小結(jié)：碳的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定性，可燃性，還原性序序一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)1鎂在空氣中燃燒2鐵在氧氣中燃燒3銅在空氣中受熱4鋁在空氣中燃燒5氫氣中空氣中燃燒6紅磷在空氣中燃燒7硫粉在空氣中燃燒8碳在氧氣中充分燃燒9碳在氧氣中不充分燃燒10一氧化碳在氧氣中燃燒2Mg+O2燃=2MgO3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O42Cu+O2加熱2CuO4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O32H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5S+O2=點(diǎn)燃=SO2C+O2=點(diǎn)燃=CO22C+O2=點(diǎn)燃=2CO2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2CH4+2O2燃=CO2+2H2O成〔小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)HC、CO成〔小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)HC、CO〕4﹑制取氧氣：1〕制取原理：工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)==Na2SO4+H2O+O2H2SO4+BaCl2====BaSO+2HCl2NaOH+CuSO48鎂和稀硫酸29鋁和稀硫酸30鋅和稀鹽酸31鐵和稀鹽酸32鎂和稀鹽酸33鋁和稀鹽酸C2H5OH+3O部：有利于集氣*不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。*不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度.12酒精在空氣中燃燒二幾個(gè)分解反應(yīng)13水在直流電的作用下分解14加熱堿式碳酸銅15加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕16加熱高錳酸鉀17碳酸不穩(wěn)定而分解18高溫煅燒石灰石三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)19氫氣還原氧化銅20木炭還原氧化銅21焦炭還原氧化鐵22焦炭還原四氧化三鐵23一氧化碳還原氧化銅24一氧化碳還原氧化鐵25一氧化碳還原四氧化三鐵四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系〔1〕金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣〔置換反應(yīng)〕26鋅和稀硫酸27鐵和稀硫酸28鎂和稀硫酸29鋁和稀硫酸30鋅和稀鹽酸31鐵和稀鹽酸32鎂和稀鹽酸33鋁和稀鹽酸C2H5OH+3O燃=2CO2+3H2O2H2O=通電=2H2↑+O2↑Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO↑22KClO3====2KCl+3O2↑2KMnO4熱=K2MnO4+MnO2+2H2CO3====H2O+C2CaCO3=高溫=CaO+CO2↑H2+CuO熱=Cu+H2OC+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO2↑CO+CuO熱=Cu+CO23CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO24CO+Fe3O4=高溫=3Fe+4CO2Zn+H2SO4====ZnSO4+H↑2Fe+H2SO4====FeSO4+H↑2Mg+H2SO4====MgSO4+22Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑34鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)35鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)36銅和硝酸汞溶液反應(yīng)37氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)38氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)39氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+CuSO4====ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+HgFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl====CuCl2+H2O漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁?！蚕纫瞥鰧?dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止冷的石灰水倒吸，引起試管炸裂〕小結(jié)：碳取二氧化碳時(shí)，為什么最好選用稀鹽?酸答：漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁?！蚕纫瞥鰧?dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止冷的石灰水倒吸，引起試管炸裂〕小結(jié)：碳取二氧化碳時(shí)，為什么最好選用稀鹽?酸答：1不用稀硫酸代替鹽酸的原因：稀硫酸與XX石反應(yīng)生成微溶于水的O+CuO△Cu+CO2〔非置換反應(yīng)〕現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。〔尾氣應(yīng)用氣球收3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，污染制取的氣體.40氧化銅和稀硫酸反應(yīng)41氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)42氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)44苛性鈉吸收二氧化硫氣體45苛性鈉吸收三氧化硫氣體46消石灰放在空氣中變質(zhì)47消石灰吸收二氧化硫48鹽酸和燒堿起反應(yīng)49鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)51鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)52鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)53氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多54硫酸和燒堿反應(yīng)55硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)56硫酸和氫氧化銅反應(yīng)57硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)58硝酸和燒堿反應(yīng)〔6〕酸+鹽----另一種酸+另一種鹽59XX石與稀鹽酸反應(yīng)60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)63硫酸和碳酸鈉反應(yīng)64硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)65氫氧化鈉與硫酸銅66氫氧化鈉與氯化鐵67氫氧化鈉與氯化鎂68氫氧化鈉與氯化銅69氫氧化鈣與碳酸鈉70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液CuO+H2SO4====CuSO4+H2OMgO+H2SO4====MgSO4+H2OCaO+2HCl====CaCl2+H2O2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OHCl+NaOH====NaCl+H2OHCl+KOH====KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH====K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+C2Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+C2MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+C↑O2HCl+AgNO3====AgC↓l+HNO3Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+O2H2SO4+BaCl2====BaSO+2HCl2NaOH+CuSO4====Cu(OH+Na2SO43NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2====Mg(OH+2NaCl2NaOH+CuCl2====Cu(OH)+2NaClCa(OH)2+Na2CO3===CaCO+2NaOHNaCl+AgNO3====AgC+NaNO3(OH)2+Na2CO3===CaCO+2NaOHNaCl+AgNO3====AgC+NaNO3..化碳XX石或石灰石、稀鹽酸〔固體(OH)2+Na2CO3===CaCO+2NaOHNaCl+AgNO3====AgC+NaNO3..化碳XX石或石灰石、稀鹽酸〔固體+液體〕CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑檢驗(yàn)驗(yàn)滿燃=2CO2+3H2O2H2O=通電=2H2↑+O2↑Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O取二氧化碳時(shí)，為什么最好選用稀鹽?酸答：1不用稀硫酸代替鹽酸的原因：稀硫酸與XX石反應(yīng)生成微溶于水的.7171硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五其它反應(yīng)72二氧化碳溶解于水CO2+H2O====H2CO373生石灰溶于水CaO+H2O====Ca(OH)274氧化鈉溶于水Na2O+H2O====2NaOH75三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO476硫酸銅晶體受熱分解CuSO4·5H2O=加熱=CuSO4+5H2O77無(wú)水硫酸銅作干燥劑CuSO4+5H2O====CuSO·45H2取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。X石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應(yīng)，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽〔如碳酸證明生成的氣體是CO。Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。X石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應(yīng)，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽〔如碳酸證明生成的氣體是CO。Ca(OH)+CO====CaCO↓+HO驗(yàn)滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木集氣體的裝置〔原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大〕正放.實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)查：將導(dǎo)管的一端浸入2HO=2KMnO22KCl3O2KMnOMnO.藥品反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)裝置錳*雙氧水和二氧化錳催化〔固+液〕222H2O+O2↑O42KClOMnO23鋅粒和稀硫酸〔固體+液體〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑XX石或石灰石、稀鹽酸〔固體+液體〕CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑檢驗(yàn)驗(yàn)滿發(fā)生裝置收集裝置放置將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星向上排空氣法收集〕將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃。反應(yīng)需要加熱〕與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〕向上排空氣法收集氣體〔由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〕正放用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣發(fā)生裝置同分解過(guò)氧化氫制取氧氣發(fā)生裝置排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置倒放渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。同分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置〔原因：固體和液體混