2021年高考化學(xué)押題預(yù)測卷03（新課標(biāo)Ⅰ卷）（全解全析）

2021年高考押題預(yù)測卷03【新課標(biāo)I卷】

化學(xué)?全解全析

7.【答案】B

【解析】

A.“松果結(jié)構(gòu)”的伯金屬催化劑的表面積更大，在催化電解水制氧效果不變的情況下，其用量降低到傳統(tǒng)商

業(yè)催化劑的即催化劑的結(jié)構(gòu)能影響其催化效果，A正確；

75

B.催化劑不能使平衡移動，故不能提高其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C.催化劑能改變反應(yīng)路徑，能降低反應(yīng)的活化能，C正確；

D.氫能燃燒后生成水，水分解又得到氫能，故氫能是高效、潔凈的的可再生能源，D正確。

8.【答案】B

【解析】

A.分子式為C9H10O,故A錯誤；

C.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C錯誤；

D.位于同一平面的原子數(shù)最少有12個，故D錯誤。

9.【答案】B

【解析】

A.氯氣是1個原子構(gòu)成的，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氨氣是0.5moL分子中含有0.5NA原子，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molC12參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA,例如0.Imol氯氣與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，B錯誤；

C.NO2和N2O4的最簡式相同,均是NO2,則常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中相當(dāng)于含有ImolNCh,

則分子含有原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.鈉再反應(yīng)中只能失去1個電子，則1molNa與足量02反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，轉(zhuǎn)移電子

總數(shù)NA,D正確。

10.【答案】B

【解析】

1

A.反應(yīng)自發(fā)進行的條件為AG=A^-MS<0,已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)A^=+185.57kJmol,

△H>0,正反應(yīng)方向為混亂度增大的方向，AS>0,高溫時，△G=A”-TASV0,該反應(yīng)能自發(fā)進行，故A錯

誤；

B.根據(jù)A項分析，正反應(yīng)方向為混亂度增大的方向，AS>0,該反應(yīng)是一個炳增加的反應(yīng)，故B正確；

C.其他條件不變，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡移動，則不能改變化學(xué)反應(yīng)進行的方

向，故c錯誤；

D.反應(yīng)能否自發(fā)進行與吸放熱無關(guān)，如氫氧化根晶體與氯化鍍晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能自發(fā)進行，故D

錯誤。

11.【答案】D

【解析】

A.HrNr。2、Cl2常溫下均為氣體，A正確；

B.在該鹽中，NH：、*0+內(nèi)都存在極性共價鍵，五氮陰離子中含有氮氮非極性共價鍵，B正確；

C.NH?的水溶液是氨水，溶液顯堿性，C正確；

D.M(C1)的氧化物對應(yīng)的水化物有HC10、HClOq等，HC1O是弱酸，D錯誤。

12.【答案】C

【解析】

A.放電為原電池，原電池中，陽離子移向正極，故H,向正極區(qū)遷移，A正確；

B.充電時，正極上的電勢高，負(fù)極上的電勢低，B正確；

+

C.放電為原電池，負(fù)極失電子，發(fā)生反應(yīng)：AQDSH2-2e=AQDS+2H.C錯誤；

D.放電時，正極反應(yīng)為Br?+2e-+2H+=2HBr,再與負(fù)極反應(yīng)相疊加，得放電時總反應(yīng)為

AQDSH2+Br2=AQDS+2HBr,而充電時的總反應(yīng)與放電時總反應(yīng)相反，故總反應(yīng)為

AQDS+2HBr=^AQDSH2+Br2，D正確。

13.【答案】D

【解析】

A.由圖示知，未力11KoH時，即a點，為HA溶液，此時c水(H+)=10力mol/L,則c水(OH)=c水(H+),

酸溶液中OH-全部來源于水，故c(OH)=c*(OH)=10'"mol/L,則

K1n14

(H+)=—一=-------=103mol/L,由于弱電解質(zhì)電離很微弱，故c(HA)近似等于起始濃

cIO"mol/L10"mol/L

IO-3

度，則電離度=*LxlOO%=l%,A正確；

0.1

B.b點對應(yīng)加入KOH10mL,即n(KOH)：n(HA)=1：2,故b點溶液組成為KA：HA=1：1,溶液中

大量存在K+、A、HA,由圖示知，此時c水(H+)〈IO,mol/L,說明水的電離受到抑制，則HA電離

(HADH++A)大于A-水解(A+H?。口HA+OH),故c(A-)>c(K+)>c(HA),H\OH-由

微弱過程產(chǎn)生，微量存在，故濃度大小順序為：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH),B正確；

C.c點對應(yīng)投料比n(KOH)：n(HA)=1：1,溶液組成為KA,由電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(AO+c

(OH),結(jié)合物料守恒c(K+)=c(A-)+c(HA),兩守恒聯(lián)立消去c(K+)得：c(HA)+c(H+)=c(OH)

C正確；

D.由C選項知c點組成為KA,由于A-水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，c點到d點繼續(xù)加入KOH,故溶液堿性增

強，不可能呈中性，D錯誤。

26.(14分)【答案】

高溫高溫

(1)石灰石(1分)CaCCh-CaO+CO2T(2分)CaO+SiCh-CaSiCh(2分)CO(1分)

(2)-355(1分)②③(1分)①(1分)

高溫

(3)爐身(1分)Fe2O3+3CO===2Fe+3cO2(2分)爐腹(1分)

(4)用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等)(1分)

【解析】

(1)鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可以加入石灰石，石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣和二氧化

高溫高溫

硅反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為CaCO3^=CaO+CC)2T、CaO+SiO2^=CaSiO3；加入焦炭，先生成CO,最

后生成CO2所以高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO；

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(s尸2Fe(s)+3CO(g)AH=+494k『mol",②CO(g)+yO2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-moH,

3

利用蓋斯定律將①+②x3得至I」Fe2O3(s)+3C(s)+Q02?=2Fe(s)+3C02(g)的AH=-355kJ-mol-1,因①為吸熱反

應(yīng)，②③為放熱反應(yīng)，則②③反應(yīng)放出的熱量可使①反應(yīng)；

高溫

(3)高爐煉鐵時，爐身部分發(fā)生Fe2O3+3CO^=2Fe+3c02,還原豎爐發(fā)生此反應(yīng)，熔融造氣爐和高爐的

高溫高溫高溫

爐腹都發(fā)生2C+O2=2C0以及CaCCh-CaO+CChT，CaO+SiO2^=CaSiC>3反應(yīng);

(4)高爐氣中混有S02,SOz為酸性氣體，可與堿反應(yīng)。

27.（14分）【答案】

95℃

⑴（球形）分液漏斗（1分）ClCH2COOH+2NaOHHOCHzCOONa+NaCl+HzO（2分）

（2）BC（2分）

（3）防止升溫太快（1分）控制反應(yīng)體系pH（1分）

（4）冷卻后補加磁轉(zhuǎn)子（2分）

（5）C（2分）

（6）78.6（3分）

【解析】

實驗室擬用氯乙酸（C1CH2coOH）和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應(yīng)為劇烈放熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式

95℃

為：C1CH2coOH+2NaOH===HOCH2coONa+NaCl+HzO,生成的羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，

不溶于醇、酸等有機溶劑，得到的粗產(chǎn)品通過步驟1、步驟2、步驟3進行分離提純，以此解答。

（1）根據(jù)圖中儀器可知儀器A的名稱為（球形）分液漏斗；三頸燒瓶中C1CH2co0H和NaOH反應(yīng)生成

95℃

HOCH2coONa、NaCl和H2O,方程式為：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O；

（2）A.球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好，故A正確；

B.球形冷凝管內(nèi)芯管為球泡狀，容易在球部積留蒸儲液，故不適宜做傾斜式蒸儲裝置，多用于垂直蒸僧裝

置，適用于回流蒸播操作，故B錯誤：

C.在使用冷凝管進行蒸儲操作時，一般蒸儲物的沸點越高，蒸氣越易冷凝，故C錯誤；

（3）逐步加入40%NaOH溶液的目的是防止升溫太快，同時控制反應(yīng)體系的pH；

（4）三頸燒瓶中磁轉(zhuǎn)子在反應(yīng)過程中起到攪拌的作用，如果忘加磁轉(zhuǎn)子需要冷卻后補加磁轉(zhuǎn)子；

（5）蒸出部分水至液面有薄膜，說明有固體開始析出，加少量熱水趁熱過濾；粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，

加活性炭脫色，需要過濾分離掉活性炭固體；將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻結(jié)晶，過濾、

干燥，得羥基乙酸鈉；操作1、2、3的名稱分別是：趁熱過濾，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，故答案為：C。

132.3g

（6）加入132.3g氯乙酸（C1CH2coOH）的物質(zhì)的量為：八“二,,=1.4mol,根據(jù)方程式C1CH2coOH+2NaOH

94.5g/mol

95℃

三=HOCH2co0Na+NaCl+H20可知，理論上可以生成1.4mol羥基乙酸鈉，步驟4中，得純凈羥基乙酸鈉

l.lmol,則實驗產(chǎn)率為—*mO1x100%=78.6%。

1.4mol

28.（15分）【答案】

（1）口+124（2分）Dad（2分）□增大（1分）恒壓下，加入水蒸氣稀釋劑，相當(dāng)于減小壓

強，平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）」45（3分）2.5（3分）

+

（2）<Q^CH-CHr8e-+3H2O=C.i^-CHO+8H+CO2（2分）

【解析】

（1）①反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、

H2總鍵能之差，故△，=（5x412+348-3x412-612-436）kJ-moH=+124kJ-mol1；

②a.反應(yīng)O-CHzCH（g）u（Q^CH=CHz（g）+H2（g）為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，在恒溫恒壓時，隨著反應(yīng)的

進行，氣體體積增大，則氣體密度減小，故當(dāng)氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；

b.C（乙苯）=C,（苯乙烯）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；

c.即使反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，消耗Imol乙苯的同時也生成ImolH2,故不選;

d.苯乙烯的質(zhì)量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選；故選ad：

③恒壓下，加入水蒸氣稀釋劑，相當(dāng)于增大容器體積，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，則平

〃（水）

衡正向移動，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而增大;

n（乙苯）

④反應(yīng)開始總壓強為100kPa,反應(yīng)達到平衡時增大為115kPa,增大了15kPa,說明乙苯壓強減少了15kPa,

由于乙苯的轉(zhuǎn)化率為75%,因此反應(yīng)開始時乙苯的壓強為何=20kPa,故〃$0=8。kPa；根據(jù)上述分

析可知：平衡時M乙苯）=20-15=5kPa,p（苯乙烯尸p（Fh）=15kPa,因此用平衡分壓表示的平衡常數(shù)

/="1^*=45；反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，為勺電庠=%%乙烯少氫氣，

察=做乙加%氣二45,在a點時壓強為112kPa,則說明此時乙苯壓強為8kPa,苯乙烯、氫氣壓強為12

k逆,乙苯

kPa,x—=45x---=2.5；

V逆“逆中琴乙烯比氫氣卜逆。聚乙烯）氫氣12x12

（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，苯乙烯被氧化生成苯甲醛，電極反應(yīng)式為O^CH-CH「8e-+3H2O=C_CHO

+8H++CO2。

35.（15分）【答案】

（1）Is22s22P63s23P63d%Ar]3d9（2分）

（2）4NA（2分）

（3）4（1分）N>C>H（1分）sp3。分）乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分

子間不能形成氫鍵（2分）

（4）12（2分）

614x99.5,NO

(5)共價(2分)—3——--*十°(2分)

41PN1

【解析】

(l)Cu為29號元素，二價銅離子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d9(或［Ar］3d9)；

(2)(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N,1個N三C鍵中有1個。鍵，2個兀鍵，lmol(CN)2分子中含有兀鍵

的數(shù)目為4NA；

(3)由結(jié)構(gòu)圖可知配離子［Cu(En)2F+中CM+的配位數(shù)為4；同周期元素自左向右，電負(fù)性逐漸增大，故電

負(fù)性：N>C,H元素分別與C、N元素化合時，H元素表現(xiàn)正化合價，H元素的電負(fù)性比C、N元素的小，

故電負(fù)性：N>C>H；乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子形成3個。鍵，含有1對孤對電子對，雜化

軌道數(shù)為4,采取Sp3雜化；乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之間可以形成氫鍵，三甲胺［N(CH3)3］分子之

間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點較高；

(4)根據(jù)面心立方堆積形成晶胞可知，每個銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過立方體的面的面心上,

共有12個;

(5)根據(jù)M原子的外圍電子排布式為3s23P5可知，M為Cl元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，銅原子位于立方體

內(nèi)部，全部屬于晶胞，氯原子位于立方體的頂點和面心，所以銅原子個數(shù)為4,氯原子個數(shù)=8x：+6x5=4,

82

所以二者形成的化合物的化學(xué)式為CuCl；

①銅和M的電負(fù)性相差3.0-1.9=1.1,電負(fù)性差大于1.7的鍵一般是離子鍵，小于1.7的一般為共價鍵，故

Cu與M形成的化合物屬于共價化合物：

②CuCl的相對分子質(zhì)量99.5,一個晶胞中含有4個CuCl,所以一個晶胞的摩爾質(zhì)量為4x99.5g/mol,晶胞

的摩爾體積為-4-x--9-9-.j5g/m—ol=-4--x-9-9-.-5cnP/mol,晶胞的邊長為；1—4x9—9.5cm,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，銅

原子和M原子之間的最短距離為立方體對角線長的；,而體對角線為晶胞邊長的⑺倍，所以銅原子和M

原子之間的最短距離為：—x3EH22Zcm=—J4x9^-5x1O'°pmo

4VpNA4VpN*

36.(15分)【答案】

(1)間苯二酚(或1,3-苯二酚)(2分)醍鍵和粉基(2分)

(2)取代反應(yīng)(1分)加成反應(yīng)(1分)

(3)(2分)

<H>OOH

()

(4)I[ax)H(3分)

一定條件

CHiOOZ\Z5

CH<()

CHO

(5)9(2分)<H(2分)

CHO

【解析】

(1)根據(jù)有機物C的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合A的分子式可知，A為間苯二酚；結(jié)合有機物E的結(jié)構(gòu)簡式可知：E中

官能團為醛鍵和好基。

(2)A為間苯二酚；結(jié)合B的分子式及有機物C的結(jié)構(gòu)可知，B為，所以A?B的反應(yīng)

CH.OOH

為取代反應(yīng)；有機物與發(fā)生加成反應(yīng)生成(人

BCH2=CHCN