2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市江都大橋鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市江都大橋鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.振蕩分液漏斗中的溶液時(shí)，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩參考答案：AD【分析】A.過(guò)濾操作要注意一貼二低三靠；B.蒸發(fā)結(jié)晶，不能把液體全部蒸干；C.萃取操作不要求萃取劑密度比水大；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩?！驹斀狻緼.過(guò)濾操作要注意一貼二低三靠，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁，A正確；B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，B錯(cuò)誤；C.萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)，且溶質(zhì)在其中的溶解度比原溶劑中大，不要求萃取劑密度一定要比水大，C錯(cuò)誤；D.振蕩分液漏斗，防止液體灑出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩，D正確。答案為AD。2.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAC．28gN2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA參考答案：C略3.金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?/p>

）A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3參考答案：D4.取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A．下層CCl4溶液呈紫紅色

B．取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度

C．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度

D．該實(shí)驗(yàn)中KI與FeCl3反應(yīng)后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. B. C. D.參考答案：A【詳解】A、取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項(xiàng)A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯(cuò)誤，會(huì)污染膠頭滴管，應(yīng)懸空滴加，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實(shí)際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線(xiàn)與凹液面相平，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6.海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋ǎ〢.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④參考答案：C7.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（

）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D【分析】A、電解裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C、物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；D、信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B項(xiàng)、綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，故B正確；C項(xiàng)、物質(zhì)燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)，故C正確；D項(xiàng)、信號(hào)彈爆炸時(shí)，鎂燃燒產(chǎn)生的能量不可能全部轉(zhuǎn)化為光能，其中有一部分轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量，D錯(cuò)誤。故選D。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D略9.加入鹽酸后，溶液中哪種離子的數(shù)目會(huì)減少(

)A．SO42-

B．CO32-

C．Na+

D．NO3-參考答案：B略10.已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋參考答案：B略11.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略12.常用的相對(duì)原子質(zhì)量如S～32Cl～35.5Cu～64等，這些數(shù)值準(zhǔn)確地說(shuō)應(yīng)該是A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值參考答案：D分析：我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值。詳解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，答案選D。13.選用下圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說(shuō)法正確的是()A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說(shuō)明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說(shuō)明甲中有CO2生成參考答案：A解析：檢驗(yàn)?zāi)咎颗c熱濃硫酸反應(yīng)的生成物中含有CO2，需排除SO2的干擾，再通入澄清的石灰水中，洗氣裝置中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，A正確；用酸性KMnO4溶液除去SO2時(shí)還應(yīng)再通入品紅溶液不褪色，檢驗(yàn)確認(rèn)不含SO2，否則結(jié)論不可靠，B、C、D均不正確。14.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法不正確的是元素編號(hào)元素性質(zhì)

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高價(jià)

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低價(jià)－2

－3－1

－3

A.元素①與⑤元素形成的化合物中不可能存在離子鍵B.元素②和⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性C.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族D.元素④處于第三周期第ⅤA族參考答案：B短周期元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑤有+7、-1價(jià)，則為Cl元素；④⑦都有+5、-3價(jià)，處于第ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥都只有+1價(jià)，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，③的原子半徑大于氯原子，故③為L(zhǎng)i元素、⑥為Na元素；①有-2價(jià)，原子半徑小于氯原子，故為O元素；②為+2價(jià)，為第ⅡA族元素，②原子半徑小于⑥大于③，②為Mg元素，⑧只有+3價(jià)，為第ⅢA族元素，⑧原子半徑小于⑤，所以⑧為B元素。A.元素①與⑤元素為兩種非金屬元素，形成的化合物中不可能存在離子鍵，選項(xiàng)A正確；B.元素②和⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，硼酸是弱酸，不可能具有兩性，選項(xiàng)B不正確；C.③和⑥為鋰和鈉位于ⅠA族、④和⑦為氮和磷位于ⅤA族，分別處于同一主族，選項(xiàng)C正確；D.元素④為磷，處于第三周期第ⅤA族，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑和元素化合價(jià)確定元素，再根據(jù)元素、化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，短周期元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一主族的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，⑤有+7、-1價(jià)，則為Cl元素；④⑦都有+5、-3價(jià)，處于第ⅤA族，④的原子半徑較大，則④為P元素、⑦為N元素；③⑥都只有+1價(jià)，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，③的原子半徑大于氯原子，故③為L(zhǎng)i元素、⑥為Na元素；①有-2價(jià)，原子半徑小于氯原子，故為O元素；②為+2價(jià)，為第ⅡA族元素，②原子半徑小于⑥大于③，②為Mg元素，⑧只有+3價(jià)，為第ⅢA族元素，⑧原子半徑小于⑤，所以⑧為B元素，據(jù)此解答。15.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用大理石制生石灰B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂眳⒖即鸢福篈二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸（1）操作①的名稱(chēng)是

，操作②的名稱(chēng)是

．（2）試劑a是

，試劑b是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）？

．（5）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

．A、固體C的質(zhì)量

B、沉淀A的質(zhì)量

C、沉淀A1的質(zhì)量（未干燥）

D、固體B的質(zhì)量

參考答案：（1）溶解；過(guò)濾；（2）K2CO3；HCl；（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（5）D

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，據(jù)此分析解答．【解答】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過(guò)濾操作，故答案為：溶解；過(guò)濾；（2）固體溶解后加入過(guò)量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為K2CO3，試劑b為HCl，故答案為：K2CO3；HCl；（3）加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應(yīng)為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）由上述分析可知，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，因操作②的濾液中可能混有碳酸鉀，應(yīng)加過(guò)量鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（5）測(cè)定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即得到固體B的質(zhì)量，故答案為：D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被

（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作

（填“氧化”或“還原”）劑。在該反應(yīng)中，若消耗了1molC，則生成

molSO2。

參考答案：氧化、氧化、2略18.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

；k（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL0.5mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于0.5mol·Ｌ-1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中以下操作可能引起該誤差的是

。（填序號(hào)）①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④轉(zhuǎn)移溶