2022-2023學(xué)年湖北省孝感市楚環(huán)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省孝感市楚環(huán)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列去除雜質(zhì)的方法錯誤的是A．NaCl中混有少量I2可采用給固體加熱的方法B．CO2氣體中混有少量CO氣體可通入足量澄清石灰水C．除去食鹽溶液中所含的碳酸鈉雜質(zhì)可采用加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用滲析的方法參考答案：BC略2.“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對反應(yīng)物的原子利用率為100%，下列反應(yīng)要求最符合這一要求的是（）A．取代反應(yīng) B．加聚反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．消去反應(yīng)參考答案：B考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；綠色化學(xué)．專題：有機反應(yīng)．分析：根據(jù)題中信息綠色化學(xué)的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求．解答：解：加聚反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達(dá)到100%，符合要求，而取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)均有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)不到100%，不符合“綠色化學(xué)”要求，故選B．點評：本題主要考查了綠色化學(xué)的要求是原子利用率是100%，把握綠色化學(xué)的要求及常見反應(yīng)的特點即可解答，題目難度不大．3.在一定條件下，向2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，自反應(yīng)開始至2s末，氨的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.8mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1參考答案：A略4.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的位置相符的是A.

B.

C.

D.

3

5

1

1

2

8

10

12

4511

17

20

1519

36參考答案：A略5.能用H++OH﹣＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)

B.NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C.KOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)

D.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應(yīng)參考答案：B【詳解】稀的強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH﹣＝H2O，以此來解答。【解答】A．Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+＝2H2O+Cu2+，A錯誤；B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣＝H2O，B正確；C．KOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3－+OH-=CO32－+H2O，C錯誤；D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查酸堿反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意酸堿的強弱及鹽的溶解性，明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大。6.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中原子的最外層電子數(shù)多于4個的一般易得到電子，少于4個的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來分析解答．【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選B．7.下列說法正確的是A.因為晶體硅有熔點高硬度大的性質(zhì)，所以被用來做芯片B.在一定條件下，濃硫酸能與非金屬C、S等反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性C.合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金D.工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：B【詳解】A、晶體硅可用作芯片是因為晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，與熔點高低無關(guān)，故A錯誤；B．濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故B正確；C、合金熔點都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故C錯誤；D、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D錯誤；故答案選B。8.能直接使有色干布條褪色的物質(zhì)是A.鹽酸

B.次氯酸

C.次氯酸鈣

D.氯氣參考答案：B9.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（

）A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況（室溫、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1molH2O的體積是22.4L參考答案：C【詳解】A、氣體摩爾體積就是在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A錯誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C正確；D、水不是氣體，氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氣體摩爾體積的概念和使用條件。需要注意的是，①氣體摩爾體積的使用對象為氣體；②溫度和壓強為標(biāo)準(zhǔn)狀況；③Vm=22.4L/mol對應(yīng)的狀態(tài)不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。10.下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(l)+HCl(l)==NaCl(s)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略11.化學(xué)反應(yīng)A2+B2====2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略12.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標(biāo)簽的是（

）A.濃硫酸

B.汽油

C.酒精

D.氯酸鉀參考答案：DA、濃硫酸具有強腐蝕性，選項A正確；B、汽油是易燃燒的液體，選項B正確；C、酒精是易燃液體，不是劇毒品，選項C錯誤；D、氯酸鉀容易爆炸，選項D正確。答案選C。13.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）

氣體abcANO2濃硝酸銅片濃硫酸BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末濃硫酸參考答案：A【考點】實驗裝置綜合．【分析】由實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置，并且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮氣體，二氧化氮氣體是酸性氣體，和酸不反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥，二氧化氮氣體的密度大于空氣的密度，所以應(yīng)采用向上排空氣集氣法收集，即①符合，故A正確；B．因濃硫酸和鐵能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，故C錯誤；D．反應(yīng)裝置為固液混合不加熱型裝置，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故D錯誤；故選A．14.關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的C.工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D.SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、硅是良好的半導(dǎo)體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B、鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，玻璃上的精美刻花，是工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃形成的，故B項錯誤；C、工業(yè)上可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，D項正確；答案選D。15.下列說法中，正確的是A.不同的離子化合物所含的化學(xué)鍵相同B.離子鍵是陰陽離子間的靜電吸引C.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D.非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物參考答案：C氯化鈉為離子化合物，只含有離子鍵，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，所以不同的離子化合物所含的化學(xué)鍵不一定相同，A錯誤；陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵,靜電作用包含吸引力和排斥力,B錯誤；互為同素異形體的物質(zhì)為不同物質(zhì),之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,C錯誤；氯化銨是由非金屬元素組成，但是該物質(zhì)為離子化合物，而不是共價化合物，D錯誤；正確選項C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/mLHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容時俯視容量瓶刻度線D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④膠頭滴管

(3)B解析：(1)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系公式c===12mol/L，故答案為：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故答案為：10；6.3；②實驗室沒有240mL的容量瓶，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，故答案為：250；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，故答案為：膠頭滴管；(3)A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對實驗結(jié)果無影響，錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質(zhì)有損失，所以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏小，正確；C.定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大，錯誤；D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，錯誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（一定條件下）。A、C、E都為氫化物，三者中C的相對分子質(zhì)量最??；A、C具有相同的電子數(shù)；D、E、F都為氧化物，且D、F皆為有毒氣體。則：（1）A：______C：_______D：_______E：______F：______(填化學(xué)式)（2）A、C、E三者沸點從高到低的順序為____________________(填化學(xué)式)；（3）A、C、E中穩(wěn)定性最差的是____________________(填化學(xué)式)；參考答案：NH3、CH4、NO、H2O、CO；H2O＞NH3＞CH4；CH4略18.

參考答案：①B②A③C19.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素