2022-2023學年福建省龍巖市官田中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年福建省龍巖市官田中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應：①SO2通入氫硫酸中

②SO2通入氯水中

③F2通入水中

④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是A．只有③B．只有①②C．只有①③D．只有②④參考答案：C2.元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，X的陽離子，Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結構，Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是A．Z、Y、X

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y參考答案：D3.下列說法中，正確的是

A．離子化合物中一定不含共價鍵

B．兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學健

C．共價化合物中一定不含離子鍵

D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定參考答案：C略4.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（

）A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D.裝置④b口進氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C5.下列敘述中錯誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D6.在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

參考答案：D略7.能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤參考答案：B8.生活離不開化學。下列對生活中各種物質的認識不正確的是A．酒精可用于殺菌消毒

B．液化石油氣的主要成分屬于烴類C．塑料、油脂、橡膠均屬于高分子化合物

D．普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽參考答案：C略9.下列離子方程式中，書寫正確的是A．鐵片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑參考答案：B略10.A.B.C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時，A為電池的正極。A.B.C三種金屬的活動性順序為（

）A.A>B>C B.A>C>B C.C>B>A D.B>C>A參考答案：C考查金屬活潑性比較。金屬越活潑，越可以被鹽酸溶解，所以C大于B。在原電池中較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極，所以B大于A。因此活動性順序為C＞B＞A。答案選C。11.下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量

（

）A．長度

B．質量

C．摩爾

D．時間參考答案：C略12.下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )

A．A是反應物

B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1

C．前2minC的生成速率為0.2mol·L－1·min－1D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)參考答案：C13.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面圖所列物質，貼錯了包裝標簽的是（

）選項ABCD物質濃硫酸汽油酒精火藥標簽參考答案：C14.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（

）A．1︰1︰2

B．2︰2︰1

C．2︰3︰1

D．4︰3︰2參考答案：B略15.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進行實驗時，試管A中應加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。（2）實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入_______。（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)________。（4）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_____________，為了安全，在E管中反應發(fā)生前，在F出口處必須_____（5）設計實驗證明反應后A管固體中有Fe3+，簡述必要的操作、現(xiàn)象_______參考答案：(1)普通鐵粉(鐵粉)

作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產生水蒸氣)

防止倒吸

氫氣

(2)堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)

6mol/L鹽酸

(3)A、B、E

(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)

檢驗氫氣的純度

(5)少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可））解析：（1）鐵和水蒸氣反應生成四氧化化三鐵和氫氣，因此試管A中應加入鐵粉，燒瓶B加入水，目的提供水蒸氣，燒瓶C起到防倒吸的作用，最后產生的氫氣用排水法收集；正確答案：普通鐵粉(鐵粉)；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產生水蒸氣)；防止倒吸；氫氣。（2）鐵與6mol/L的鹽酸反應生成氫氣，含有雜質氣體氯化氫、水蒸氣；混合氣體通過裝有堿石灰的裝置G，除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氫氣；正確答案：堿石灰(或固體NaOH、CaO等堿性固體干燥劑)；6mol/L鹽酸。（3）鐵和水蒸氣加熱反應，A需要加熱；B需要提供水蒸氣，B需要加熱；四氧化三鐵與氫氣加熱反應，E需要加熱；正確答案：A、B、E。（4）試管E中為四氧化三鐵與氫氣加熱反應生成鐵和水，化學方程式為：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；為了安全，在反應發(fā)生前，需要檢驗氫氣的純度；正確答案：Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(g)；檢驗氫氣的純度。（5）把反應后的產物加入稀鹽酸中完全溶解，然后滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+；正確答案：少量反應后A管固體與試管中，向其中加適量的稀鹽酸溶解，再向其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，即證明有Fe3+（其他合理答案亦可）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B兩種有機液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應，在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃?；卮鹨韵聠栴}：（1）用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可缺少的玻璃儀器和用品是_________________。（2）如果加熱升溫后，第3至10min收集第一個餾分。第15至25min收集第二個餾分。請在下面的格紙中畫出蒸餾法分離提純該混合物的溫度與時間關系示意圖。參考答案：（1）蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、沸石（2）18.下表是元素周期表的一部分。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2

②

③3④⑤⑥

⑦⑧（1）表中原子半徑最小的元素符號是_____________；（2）表中氧化性最強的單質的化學式為_______________；（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是_________，酸性最強的物質的化學式是_________；（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號）；（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學式）；（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為______________________。參考答案：(1)H

(2)F2

(3)NaOH

HClO4

(4)Na+

(5)H2S

(6)NH3+HCl==NH4Cl試題分析：本題通過元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律等元素周期律的相關知識和原子半徑、離子半徑的判斷方法等，考查考生對基礎反應的掌握程度。解析：（1）電子層不同時，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是標記①的元素，正確答案：H。（2）根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強、金屬性減弱，所以非金屬性最強的元素位于右上方，為標記③的F元素，其單質氧化性最強，正確答案：F2。（3）與（2）相似，金屬性最強的元素位于左下方，為標記④的Na元素，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性也是最強的。由于F沒有最高正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強的是標記⑧的Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強。正確答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結構均為，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是核電荷數(shù)最小的Na+，正確答案：Na+。（5）根據(jù)（2）的分析，三種元素中非金屬性最弱的是標記⑦的S元素，它的氫化物穩(wěn)定性也最差。正確答案：H2S。（6）標記②為N元素，氫化物為NH3，標記⑧為Cl元素，氫化物為HCl，二者反應生成NH4Cl。正確答案：NH3+HCl=NH4Cl?！军c睛】①由于O、F沒有最高正價，所以也就不存在它們的最高正價所有的相關化合物，主要是最高價氧化物及其水化物。②非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物即最高價的含氧酸酸性強，氫化物更易生成、更加穩(wěn)定。金屬性強，則最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性強，與酸、與水反應更加劇烈?！窘馕觥?9.將3LNO2氣體依次通過裝有能充分滿足反應需要的如下物質的裝置：飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和Na2O2，最后用排水集氣法把殘留氣體收