2022-2023學年福建省莆田市育英中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年福建省莆田市育英中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金參考答案：B解：根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結(jié)合實際，青銅是我國使用最早的合金材料。2.下列說法中，錯誤的是：A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物有4種B.二氯甲烷只有一種是判定甲烷分子結(jié)構(gòu)為四面體的證據(jù)C.標準狀況下，22.4L的HF、新戊烷的分子個數(shù)均遠大于NAD.丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7個原子共面參考答案：AA、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物有四種氯代物和HCl，故有五種產(chǎn)物，故A錯誤；B、甲烷分子結(jié)構(gòu)為四面體的證據(jù)是二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確；C、標準狀況下，HF、新戊烷均為液態(tài)，故分子數(shù)均遠大于NA，故C正確；D、丙烯CH2=CHCH3分子中CH2=CH和甲基中的C這六個原子一定在同一平面內(nèi)，甲基中的一個H可能和六個原子共面，故丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7個原子共面，故D正確；故選A。3.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（

）

A.沼氣

B.天然氣

C.煤氣

D.坑道氣參考答案：C略4.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色C．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體D．乙酸不能與金屬鈉反應放出氫氣參考答案：AC5.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．蒸餾水、氯化氫B．鹽酸、氨氣C．石灰水、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略6.下列反應中,調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（

）A.CO2

通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH

溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硫酸中加入鋅粉參考答案：CA.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，A錯誤；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，B錯誤；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、水和二氧化碳，C正確；D.稀硫酸中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸中加入鋅生成硫酸鋅、二氧化硫和水，D錯誤，答案選C。7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A、H2O

B、CaCl2

C、KOH

D、Cl2參考答案：C8.

能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.酒精

B．CuSO4溶液

C．Fe(OH)3膠體

D.生理鹽水參考答案：C略9.．鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應不正確的是A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3C．BrCl的氧化性強于I2D．IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽參考答案：B10.如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略11.兩種氣態(tài)烴的混合物共lL，在空氣中完全燃燒得到1.5LCO2，2L水蒸氣(相同狀況下測定)，下列說法合理的是

A。一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烷的混合物

D．以上說法都不正確參考答案：A略12.將20mL5mol?L-1NaCl溶液加水稀釋1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A.0.0lmol?L-1 B.0.02mol?L-1C.0.lmol?L-1 D.0.2mol?L-1參考答案：C【分析】根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻苛钕♂尯驨aCl溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量不變，則：20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.1mol/L，答案選C。13.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是（

）

A．反應速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略14.下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是

(

)A.

某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B.

使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C.

Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.

稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項A錯誤；B、使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，

H+、Al3+與OH-反應而不能大量存在，選項B錯誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤。答案選C。15.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯，乙酸，四氯化碳

B．乙醇，甲苯，乙酸C．乙醇，硝基苯，溴苯

D．己烷，乙醇，乙酸乙酯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：

。（2）如果發(fā)生反應的鋅片質(zhì)量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則這時的氣體摩爾體積為

L·mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是

克。（4）為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意

（填寫序號）。A．視線與凹液面最低處相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)C．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平參考答案：(1)略

(2)23.0L

(3)0.283

(4)ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色．寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式（任意寫一個即可）

．參考答案：或【考點】化學方程式的書寫．【分析】先根據(jù)質(zhì)量守恒確定該烴的分子式，然后根據(jù)該烴的化學性質(zhì)確定其名稱，然后寫出該烴發(fā)生取代反應的化學方程式．【解答】解：相對分子質(zhì)量為78，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，則該烴分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N（C）==6，N（H）==6，該烴的分子式為C6H6，該烴是一種比水輕的油狀液體，且不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該烴為苯，苯在一定條件下能夠發(fā)生取代反應，如、，故答案為：（或）．18.（3分）用元素符號回答下列問題。①某元素原子M層電子數(shù)是K、L層電子數(shù)之和的一半，該元素的是__________。②某元素的一種核素原子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，該核素用來表示是____________。③某元素的原子有三個電子層，最外層有3個電子，這種元素是____________。參考答案：（3分）①__P_____。②

。

③___Al____。略19.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：（1)該反應所用的催化劑是

(填寫化合物名稱)。（2)該熱化學反應方程式的意義是

．（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

a．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=

mol.L-1.min-1