河南省周口市鄭州幼師學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省周口市鄭州幼師學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷參考答案：D2.普通玻璃的主要成分是①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaOA．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤參考答案：C略3.下列說(shuō)法不正確的是

A．廢舊電池應(yīng)集中回收處理B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福築略4.能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專(zhuān)家指出：如果對(duì)燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為

(

)

A．化學(xué)能

B．熱能

C．生物能

D．電能

參考答案：B5.下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中(必要時(shí)可加熱)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－B、用升華法分離碘和氯化銨的混合物C、以粗銅為陰極，精銅為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅D、用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

參考答案：D略6.已知直鏈烷烴Ａ比Ｂ多一個(gè)碳原子，則下列說(shuō)法正確的是

（）

A.Ａ沸點(diǎn)比Ｂ高

Ｂ．Ａ相對(duì)密度比Ｂ小

Ｃ．一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)和密度低于烯烴

Ｄ．已知Ａ在常溫下為液態(tài)，則Ｂ不可能為氣態(tài)。參考答案：A略7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO—CH2CH=CHCH2—COOH，該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．水解

B．酯化

C．加成

D．氧化參考答案：BCD略8.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是A．水果和蔬菜

B．魚(yú)肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略9.下列關(guān)于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，陽(yáng)極反應(yīng)式為2O2－－4e－===O2↑B．電解法精煉銅，用粗銅作為陰極C．電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物相同D．在電鍍件上電鍍鋅，用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B略10.下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是（）A．NH4Cl溶液

B．NaCl溶液

C．Na2SO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：A考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：鹽的水溶液pH值小于7，說(shuō)明鹽溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，或酸式鹽溶液中電離大于水解程度，或酸式鹽完全電離溶液中有氫離子；解答：解：A、NH4Cl溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，故A正確；B、NaCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，溶液PH=7，故B錯(cuò)誤；C、Na2SO4溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，溶液PH=7，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式鹽，溶液中碳酸氫根離子電離小于水解程度，溶液呈堿性，溶液PH＞7，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的分析判斷，溶液PH的變化，注意酸式鹽的電離和水解程度比較，題目較簡(jiǎn)單．11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡(jiǎn)式C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體D．同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

【專(zhuān)題】同系物和同分異構(gòu)體．【分析】A．同系物的特點(diǎn)：同系物一定符合同一通式；B．同分異構(gòu)體的分子式相同，故一定具有相同的最簡(jiǎn)式；C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體；D．如果是碳鏈異構(gòu)，則性質(zhì)相似；如果是官能團(tuán)異構(gòu)，則性質(zhì)不相似．【解答】解：A．同系物的特點(diǎn)：同系物一定符合同一通式，故A正確；B．同分異構(gòu)體的分子式相同，故一定具有相同的最簡(jiǎn)式，故B正確；C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體，如甲酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；D．如果是碳鏈異構(gòu)，則性質(zhì)相似；如果是官能團(tuán)異構(gòu)，則性質(zhì)不相似，故D正確，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體和同系物的比較與性質(zhì)，注意“五同”概念的辨析與理解，題目難度不大．12.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說(shuō)法中，正確的是A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高B．離子化合物中只含有離子鍵C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固D．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高參考答案：AC略13.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷，晶體中含有兩種作用力的是

A．①②③

B．①②③⑥

C．②④⑥

D．①③⑥

參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是（）A．CaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì)B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化C．用pH試紙測(cè)溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤(rùn)濕D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．【分析】A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)；B．根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)；C．濕潤(rùn)pH試紙時(shí)，被測(cè)定的溶液的濃度減??；D．加熱溶液會(huì)促進(jìn)鹽的水解．【解答】解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，在溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，所以進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故B正確；C．濕潤(rùn)pH試紙時(shí)，被測(cè)定的溶液的濃度減小，測(cè)定的pH會(huì)產(chǎn)生誤差，所以測(cè)定pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，故C錯(cuò)誤；D．加熱溶液會(huì)促進(jìn)鹽的水解，蒸干FeCl3溶液最終可得到Fe（OH）3固體，故D錯(cuò)誤．故選B．15.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體,舊法合成的

反應(yīng)是:

(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反應(yīng)是:

與舊法比較,新法的優(yōu)點(diǎn)是A、原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)

B、原料都是無(wú)毒物質(zhì)C、沒(méi)有副產(chǎn)物,原料利用率高

D、對(duì)設(shè)備腐蝕性較小參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測(cè)的理由是：

。

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)處理】(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是

。(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為

；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與Fe反應(yīng)生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。(4)B瓶中溶液紫紅色變淺說(shuō)明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說(shuō)明生成了H2。

(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液時(shí)KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)。③0.025mol，33.3%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者PH之和為14.有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在PH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色(藍(lán)紫)，在堿性溶液中呈綠色.(1)已知0.05mol/LNH4Cl溶液的PH=5.3，試推斷0.05mol/LCH3COONa溶液的PH為

.(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1mol/L)測(cè)定待測(cè)的CH3COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答：①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑能否用于本實(shí)驗(yàn)的滴定?說(shuō)明理由

②常用的酸堿指示劑中

適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定.判斷滴定終點(diǎn)的方法是

.參考答案：(1)8.7(2)①不能，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的PH=8.7與混合指示劑的變色范圍不一致②酚酞；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色至半分鐘內(nèi)紅色不褪18.按要求填空：①寫(xiě)出含有乙基的C7H16的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。②寫(xiě)出分子式為C9H12，苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物分別有3種，沒(méi)有四氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

參考答案：⑴

①

②1,2,4-三甲苯略19.(11分)(1)烯烴是分子里含有__________鍵的不飽和鏈烴的總稱；烯烴的通式是_________