江西省九江市新灣中學2022年高三化學測試題含解析

江西省九江市新灣中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（

）A.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D.M的原子半徑比Y的原子半徑大參考答案：A【詳解】所給四種短周期元素因只有M為金屬元素，故M只能為Al元素，則X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。A.Y的最高價氧化物對應水化物為HNO3，X的最高價氧化物對應水化物為H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A錯誤；B.Z為O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正確；C.非金屬性Si＜O，則X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C正確；D.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，故Al的原子半徑比N的原子半徑大，故D正確。故選A。2.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（

）A.濃硫酸具有強氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體B.明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維C.稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解D.氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性參考答案：C二氧化硫中的硫為+4價，濃硫酸中的硫為+6價，二者之間不能反應，故濃硫酸可干燥SO2氣體，A項錯誤；用來制作光導纖維的是二氧化硅晶體，B項錯誤；稀硫酸中加入硝酸鉀相當于稀硝酸，故可溶解金屬Cu，C項正確；氯氣本身無漂白性，D項錯誤。3.研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，產(chǎn)物為CO；≥2，產(chǎn)物為CO2；1＜＜2，產(chǎn)物為CO和CO2，A正確。Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，B錯。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，則以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正確。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正確。4.下列各組溶液，通過溶液的相互滴加順序不同而不能區(qū)別開來的是A．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鈣溶液

B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸.

C.2%的硝酸銀溶液和2%的氨水

D.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液參考答案：A5.．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是A．鐵電極發(fā)生的電極反應式為：Fe—2e-=Fe2+B．通入甲烷的電極反應式為：CH4+4CO32-—8e-=5CO2+2H2OC．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標況）氣體，則消耗0.5mol氧氣參考答案：D6.鋇和鈉相似，也能形成O22-的過氧化物，則下列敘述錯誤的是()A．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑B．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鋇的化學式是Ba2O2參考答案：D略7.對于可逆反應N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示[參考答案：C略8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．0．1mol氯氣與金屬鐵完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

B．7．1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0．2NA

C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023

D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6．02×1023參考答案：A略9.下列關(guān)于化學反應的描述中正確的是

（

）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．反應4Fe(OH)2(s)+02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C.已知①②,則a＜b

D.CO(g)的標準燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1參考答案：略10.下列各種物質(zhì)在一定條件下反應，所得產(chǎn)物種類與反應物的用量或條件無關(guān)的是①Fe+O2

②Na2SiO3+CO2+H2O

③NH4HCO3+NaOH④Cu+Cl2

⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

⑥C+SiO2A．①②⑤

B．②③

C．①⑤⑥

D．④⑤參考答案：D【知識點】元素化合物解析：①Fe與O2反應可生成氧化鐵或四氧化三鐵；②CO2不足生成碳酸鈉和硅酸，若CO2過量生成碳酸氫鈉和硅酸；③若NaOH不足，只有HCO3-參與反應，生成碳酸鈉和碳酸銨，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和氨水；⑥當碳少量時生成硅單質(zhì)和一氧化碳，當碳足量時生成碳化硅和一氧化碳，因此選D?！舅悸伏c撥】物質(zhì)在不同的反應條件下和不同的用量的情況下發(fā)生不同的反應，類似的很多，如Cu與硝酸、SO2與NaOH溶液、AlCl3溶液與KOH溶液、Zn和硫酸等，平時學習注意歸納。11.在常溫下，在由水電離出來的c(H+)=10—2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I—

B．AlO2—、S2—、PO43—、Na+C．NH4+、Fe3+、Br—、SO42—

D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—參考答案：BC12.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是 參考答案：C略13.9．下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：答案：C。解析：選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

14.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是

()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強C．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強參考答案：A略15.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

?！緦嶒?】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：(13分)（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）（2）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中（2分）（3）從D管口向A中大量鼓氣

（2分）（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說

明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈2分）（5）2CuS+3O22CuO+2SO2

(條件也可為“煅燒”)

2分）（6）BCD（選對一個選項得1分，多答、錯答不得分）（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）試運用所學知識，研究CO等氣體的性質(zhì)，請回答：（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；反應③的平衡常數(shù)表達式為K=

；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為

．（2）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如表所示．則△H20（填“＜”“＞”）；溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．（3）對于反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則T1

T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向

反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

參考答案：（1）；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）＜；75%；（3）＜；正反應方向；＞．考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，反應焓變關(guān)系可以利用蓋斯定律分析得到關(guān)系，根據(jù)方程式之間的關(guān)系結(jié)合蓋斯定律確定焓變關(guān)系；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)移動方向和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應熱；根據(jù)平衡常數(shù)計算反應的CO的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)溫度、壓強對該反應的影響分析，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)表達式為K=，將方程式①+②得③，所以其焓變得△H1+△H2═△H3（或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2，故答案為：；△H1+△H2═△H3或△H2═△H3﹣△H1，或△H1═△H3﹣△H2；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，△H2＜0，根據(jù)反應方程式中各物質(zhì)的關(guān)系式知，平衡時，c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，參加反應的c（CO）=c（H2）=0.015mo/L，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故答案為：＜；75%；（3）該反應的正反應是放熱反應，相同壓強下，由C到A，四氧化二氮的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，說明溫度降低，則T1＜T2；該反應的正反應是氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以B＞C，故答案為：＜；正反應方向；＞．點評：本題考查了外界條件對化學平衡移動的影響、蓋斯定律等知識點，這些知識點都是考試熱點，會根據(jù)反應方程式特點及外界條件來分析解答，難度中等．18.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題:（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應,則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應的離子方程式為________________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（3）與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。（4）鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為_____。參考答案：(1)32

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去(4)11.2g【詳解】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，3molFeS2參加反應，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol，

故答案為：32；

（2）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置換反應得到Cu，過量鐵粉利用稀硫酸除去，則選試劑為鐵粉、稀硫酸，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鐵粉、稀硫酸（其他合理答案均可）；

（3）硫酸鐵能用于凈水是因為鐵離子發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體，反應原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；而酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去；（4）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.16L×5mol·L－1=0.8mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol，則有：由題意得：0.2mol＋6x＝0.16L×5mol·L－1，x＝0.1mol；參加反應的鐵粉質(zhì)量為(0.1mol＋x)×56g·mol－1＝11.2g，故答案為：11.2g。19.X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，Z分別與Y，X形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個請回答下列問題：（1）Y元素在周期表中的位置是周期族．Z與X形成的18e﹣分子的結(jié)構(gòu)式為．（2）1molC氣體通入X的最高價氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反應放出bKj的熱量，寫出此反應的熱化學方程式：

．（3）由X、Y、Z形成組成化合物Z4X2Y3的化學鍵類型是

，其水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

（4）某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行C的催化氧化實驗．①常溫下，用5.8mol/L的C時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃C的水溶液配制該濃度的C溶液480mL，需要燒杯、玻璃棒，量筒，膠頭滴管還需要的玻璃儀器有 ．②甲處藥品的名稱為．③實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，則此反應△H0（填“＜”或“＞”），化學方程式為

；乙處加入無水氯化鈣，其作用是

_．參考答案：（1）二；ⅤA；；（2）NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=﹣bkJ/mol；（3）NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣；（4）①500mL容量瓶；②堿石灰；③＜；4NH3+5O24NO+6H2O；吸收水和氨氣．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，則這三種氣體是氮氣、氧氣和氫氣（稀有氣體除外），生成的三種化合物有NO、H2O、NH3，B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個，比較這三種分子知，只有水分子中的H原子比氨氣分子中的氫原子少一個，所以Z為H元素，A分子為NO，B分子為H2O，C分子為NH3，所以Y是氧元素，X為氮元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．解