北京第九十中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

北京第九十中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在T℃時，硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS﹣+H+、HS﹣?H++S2﹣，若使溶液的pH減小，則下列選項一定正確的是（）A．c（S2﹣）增大 B．c（HS﹣）減小C．不變 D．c（H2S）減小參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

分析：若使溶液的pH減小，即氫離子濃度增大，升溫、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減小，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此分析．解答：解：A、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減小，增大硫化氫濃度時，c（S2﹣）增大，加入鹽酸時，c（S2﹣）減小，故A錯誤；B、增大硫化氫濃度時c（HS﹣）增大，故B錯誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變其值不變，故C正確；D、加入鹽酸時，c（H2S）增大，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素分析，題目難度不大2.下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去乙烷中的乙烯：將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶

B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾即可

C．除去KCl溶液中K2CO3：加入過量HCl溶液后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性

D．除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液參考答案：D略3.下列反應(yīng)能在較高溫度下自發(fā)進行的是A.NH3（g）+HCl(g)=NH4Cl(s)

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.CO（g）=C（s）+1/2O2(g)

D.3Fe+2O2=Fe3O4參考答案：B略4.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）

A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略5.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

B．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯C．糖類的主要成分是高級脂肪酸甘油酯

D．糖類由C、H、O、N四種元素組成參考答案：B略6.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是()A.在侯氏制堿工業(yè)中,向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣,后通二氧化碳B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C.在侯氏制堿工業(yè)中,二氧化碳可以循環(huán)利用D.硫酸工業(yè)中,用水來吸收三氧化硫參考答案：D解析：硫酸工業(yè)中,是用98%的硫酸來吸收三氧化硫,如果用水來吸收,則會產(chǎn)生酸霧,影響產(chǎn)率,D錯誤。7.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量保持不變．A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤參考答案：C考點： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．解答： 解：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等，達化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；⑤恒溫恒容時，混合氣體質(zhì)量一直保持不變，故錯誤；故選C．點評： 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為08.下列變化規(guī)律中正確的是A．H2S，HCl，PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強B．物質(zhì)的量濃度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的pH由小到大C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由少到多D．，，的酸性由弱到強參考答案：D略9.化學(xué)對推動人類進步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻。下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、用途中不正確的A.生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各種模型B.重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”C.綠礬：FeSO4·7H2O，可生產(chǎn)凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑D.膽礬：Na2SO4·10H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥參考答案：D略10.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。參考答案：C略11.下列說法不正確的是A.苯是一種重要的化工原料

B.乙烯可用于生產(chǎn)聚乙烯塑料C.乙酸乙酯可用作香料

D.工業(yè)酒精可用來勾兌白酒參考答案：D工業(yè)酒精中含有甲醇，能使人的眼睛失明，不可用來勾兌白酒，選D。12.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（乙烯）KMnO4溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾

D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析

參考答案：D13.用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強參考答案：C略14.下列各項比較中，正確的是A．原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al

B．元素非金屬性：F＞Cl＞BrC．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH參考答案：B略15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（

）A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（2）B中的干燥劑是

。（3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

。（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。（6）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是

（填字母）。參考答案：（共9分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）（2）堿石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白煙。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如右圖所示將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ａ時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：⑴在達到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：

或

。⑵若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值為

。⑶若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時c的取值范圍是

。參考答案：⑴減小__，

升溫

或

減壓

。⑵

任意值

。⑶

3.6＜c≤4

。18.下圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。請回答下列問題：⑴A的元素在元素周期表中的位置是

，物質(zhì)B的電子式為

。⑵上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是

，反應(yīng)⑤的離子方程式為

。⑶在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為

。參考答案：⑴第三周期、ⅠA族

⑵④

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑶有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失

略19.西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末170~172°C易溶于水

（1）氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數(shù)為

。（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______

，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為________________。（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______

_。（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________

_。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．共價鍵

D．配位鍵

E．氫鍵

（5）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為_________________________________________________________________________________________________________。（6）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶