新教材2023-2024學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為分層作業(yè)21離子反應(yīng)的應(yīng)用課件魯科版選擇性必修1

分層作業(yè)21離子反應(yīng)的應(yīng)用1234567891011121314151617A級必備知識基礎(chǔ)練1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入W試劑,根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是(

)

A123456789101112131415161712345678910111213141516172.下列各步制取物質(zhì)的方法,最終無法達(dá)到目的的是(

)A.①②

B.②③

C.③④

D.①④D解析

因硝酸易揮發(fā),將Al(NO3)3溶液蒸干將得到Al(OH)3,得不到Al(NO3)3晶體;FeSO4與H2S不能反應(yīng)。1234567891011121314151617A.①③

B.①②③C.①②

D.②③④D12345678910111213141516174.某溶液在25℃時由水電離出的氫離子的濃度為1×10-12mol·L-1,下列說法正確的是(

)A.向該溶液中加入鋁片后,一定能生成氫氣C.該溶液的pH一定為12D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種,它一定是酸或者是堿B123456789101112131415161712345678910111213141516175.下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是(

)A.沉淀法:加入Na2S處理含Hg2+廢水,Hg2++S2-═HgS↓B.中和法:加入生石灰處理酸性廢水,H++OH-═H2OC.氧化法:加入次氯酸處理氨氮廢水,2

+3HClO═N2↑+3H2O+5H++3Cl-D.混凝法:加入明礬使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚,Al3++3H2O═Al(OH)3(膠體)+3H+B1234567891011121314151617解析

用Na2S處理含Hg2+的廢水是利用Hg2+與S2-生成HgS沉淀的原理,其離子方程式為Hg2++S2-═HgS↓,故A項正確;生石灰為CaO,不能拆成離子形式,加入到酸性廢水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是CaO+2H+═Ca2++H2O,故B項錯誤;次氯酸具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2

+3HClO═N2↑+3H2O+5H++3Cl-,故C項正確;明礬做混凝劑是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性使懸浮顆粒發(fā)生聚沉,其離子方程式為Al3++3H2O═Al(OH)3(膠體)+3H+,故D項正確。12345678910111213141516176.某地盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有

等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去

最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液解析

A項,除去礦鹽中

的最合適試劑是BaCl2;B項,電解NaCl溶液制備的是NaOH、H2和Cl2,電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2;C項,AgCl溶解過程存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D項,Na2CO3水解使溶液呈堿性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞溶液鑒別兩者,該項正確。D12345678910111213141516177.下列物質(zhì)提純方案錯誤的是(

)選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃硫酸洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒B1234567891011121314151617解析

CO和CO2的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時,CO2被吸收,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可將上一步帶出的水蒸氣除去,得到純凈的CO,A項正確;NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH+NH4Cl═

NaCl+NH3·H2O,B項錯誤;Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小,而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大,混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時HCl氣體被吸收,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時可除去上一步帶出的水蒸氣,C項正確;灼燒時,雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O,D項正確。12345678910111213141516178.下列滴定中,指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯誤的是(

)提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S═2NaI+S↓選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色→無色D1234567891011121314151617解析

氫氧化鈉滴定醋酸時,因為恰好中和時生成醋酸鈉,醋酸鈉溶液顯堿性,所以選擇堿性范圍變色的指示劑——酚酞,終點(diǎn)顏色變化為:無色→淺紅色,選項A正確;鹽酸滴定氨水的時候,因為恰好中和時生成氯化銨,NH4Cl溶液顯酸性,所以選擇酸性范圍變色的指示劑——甲基橙,終點(diǎn)顏色變化為:黃色→橙色,選項B正確;根據(jù)題給反應(yīng),可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鉀,亞硫酸鉀被完全氧化后,過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色,選項C正確;用碘水滴定硫化鈉溶液,開始時無色,硫化鈉被完全消耗后,過量的碘水使淀粉顯藍(lán)色,所以滴定終點(diǎn)的顏色變化為:無色→藍(lán)色,選項D錯誤。12345678910111213141516179.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________________________________。直到因加入半滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?并________________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化

半分鐘內(nèi)不褪色

D1234567891011121314151617(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_______mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL;所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100

0

mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

0.0026.1026.100.1044mol·L-11234567891011121314151617解析

(1)滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。(2)滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,內(nèi)壁附著一層水,可將加入的鹽酸稀釋,則消耗相同物質(zhì)的量的堿時所測鹽酸的體積偏大,A計算結(jié)果偏高;用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的量是確定的,倒入錐形瓶后,原有的水不影響OH-的物質(zhì)的量,B不影響結(jié)果;滴定前有氣泡,若排出氣泡,液面會下降,故讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,C結(jié)果偏高;若讀數(shù)時開始時仰視,結(jié)束時俯視,則讀出鹽酸的體積偏小,則D計算結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時,以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。12345678910111213141516171234567891011121314151617B級關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有1~2個選項符合題意。10.室溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(

)C1234567891011121314151617123456789101112131415161711.如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時,溶液的pH變化圖像,根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是(

)A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.X為0.1mol·L-1的NaOH溶液C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.X為0.01mol·L-1的NaOH溶液A解析

原鹽酸的pH=1,則c(HCl)=0.1

mol·L-1,A正確。滴定終點(diǎn)時加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01

mol,但NaOH溶液的濃度與體積都無法計算。123456789101112131415161712.中和滴定是一種操作簡單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)。下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時的溶液顏色的判斷不正確的是(

)A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度:KMnO4;紫紅色B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理,可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度:Fe(NO3)3;紅色C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”原理,用FeCl3溶液測量KI樣品中的KI的百分含量:淀粉;藍(lán)色D.利用OH-+H+═H2O來測量某鹽酸的濃度:酚酞;淺紅色C1234567891011121314151617解析

A項,當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后,溶液呈紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪去,表明

已全部被氧化;B項,以Fe3+為指示劑,滴入最后半滴KSCN溶液后溶液呈紅色且半分鐘內(nèi)不褪去,表明Ag+恰好完全沉淀;C項,向含I-的溶液中滴入含F(xiàn)e3+的溶液,以淀粉為指示劑,則剛滴入Fe3+時即有I2生成,溶液即顯藍(lán)色,不能指示滴定終點(diǎn);D項,用NaOH溶液滴定鹽酸以酚酞作為指示劑,溶液為淺紅色時,說明鹽酸已全部被中和,可指示滴定終點(diǎn)。123456789101112131415161713.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是(

)A.只有①②⑤

B.只有①③⑥C.只有②④⑤

D.只有①②④C1234567891011121314151617123456789101112131415161714.某溶液中含有較大量的Cl-、

、OH-三種陰離子,如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來,下列添加試劑順序正確的是(

)A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最后加AgNO3D解析

每次所加試劑只沉淀一種離子,且不影響其他離子。加入Ba(NO3)2時,只沉淀,再加入Mg(NO3)2時,只沉淀OH-,最后加入AgNO3時,只沉淀Cl-,故只有D正確。123456789101112131415161715.向兩份完全相同的Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積的關(guān)系如圖。下列分析不正確的是(

)A.a、d兩點(diǎn)的沉淀為BaSO4B.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同C.b、c兩點(diǎn)溶液的pH不相同D.d點(diǎn)溶液中大量存在的陽離子是K+BC1234567891011121314151617123456789101112131415161716.溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答問題。(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:________________________________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:________________________________________。

(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-。向水中加NaHSO4固體,水的電離平衡________(填“逆向”或“正向”)移動,且所得溶液顯______性。(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋到體積為原來的m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)室溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c水(OH-)=________________。

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3(aq)+CaSO4(s)═CaCO3(s)+Na2SO4(aq)逆向

酸

<1×10-8

mol·L-11234567891011121314151617(5)在如圖坐標(biāo)紙上畫出用0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲線示意圖。1234567891011121314151617解析

(1)碳酸鈉水解使溶液顯堿性,故不利于作物生長,Na2CO3水解的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;加入石膏會和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,降低了碳酸根離子濃度,上述平衡逆向移動,所以土壤堿性降低,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3(aq)+CaSO4(s)═CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。(2)硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO4═Na++H++,電離出H+使溶液顯酸性,可抑制水的電離。(3)稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,故若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋到體積為原來的m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則氨水稀釋倍數(shù)大,即m<n。1234567891011121314151617(4)pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液呈酸性,該混合液中的氫氧根離子是水電離的,則水電離出的c水(OH-)=c平(OH-)=

mol·L-1=1×10-8

mol·L-1。(5)當(dāng)未加入氫氧化鈉溶液時,溶液的pH為1,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時,消耗氫氧化鈉溶液體積為20

mL,此時溶液的pH=7,若堿過量,則溶液pH增大,最大不會大于0.1

mol·L-1

NaOH溶液的pH(13),且接近滴定終點(diǎn)出現(xiàn)突變,由此可畫出滴定曲線示意圖如下圖。1234567891011121314151617C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練17.用沉淀滴定法快速測定待測溶液中Cl-的濃度。滴定的主要步驟:a.取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。c.加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避免沉淀與溶液接觸。d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑。e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。f.重復(fù)上述操作兩次。1234567891011121314151617三次測定數(shù)據(jù)如下表:實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積