廣東省梅州市家炳第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市家炳第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略2.一定溫度下，在三個(gè)恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列說(shuō)法正確的是編號(hào)溫度(℃)起始/mol平衡/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/sPCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80

t2Ⅲ4100.400.150.15t3

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器ⅢB．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1

mol?L-1?s-1D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl2

0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：D試題解析:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K=/(0.4-0.1)/2=0.03;容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045;即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B錯(cuò)誤；C.v（Cl2）=0.1/2/t1==v（PCl5）=0.05mol?L-1?s-1，C錯(cuò)誤；D、由Ⅲ得出此時(shí)K=/(0.4-0.15)/2==0.09，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則此時(shí)Qc=/0.3/2=0.075;由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正確.3.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活的敘述不正確的是A.生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B.煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化C.“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫、氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B【詳解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，選項(xiàng)A正確；B、煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，石油裂解屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．地溝油為油脂，主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂，選項(xiàng)C正確；D．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，選項(xiàng)D正確；答案選B。5.下列說(shuō)法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)鍵．【分析】A．干冰不屬于電解質(zhì)；B．鈉離子和過(guò)氧根離子以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中氧和氧以非極性鍵結(jié)合；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體．【解答】解：A．干冰不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子和過(guò)氧根離子以離子鍵結(jié)合，過(guò)氧根離子中氧和氧以非極性鍵結(jié)合，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為

△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol

，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H2參考答案：B略7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．小蘇打中加入過(guò)量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明礬溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最多參考答案：C略8.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過(guò)剩的鋅粉的質(zhì)量為A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：略9.（2007·天津卷）11.25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題主要考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應(yīng)用。由勒夏特列原理知A項(xiàng)不正確；NaHSO4固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只與溫度有關(guān)，在溫度不變時(shí)KW值不變，B項(xiàng)正確；溫度升高，水的電離平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH減小，D項(xiàng)不正確；在上述平衡中加入CH3COONa，發(fā)生反應(yīng)CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)不正確。

10.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加人過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

A．Al3+、Na+、SO2—4、NO—3

B．K+、Na+、SiO2—3、ClO— C．Fe2+、K+、SO2—4、Cl—

D．Ca2+、Mg2+、HCO—3、NO—3參考答案：A略11.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開(kāi)發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2)電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A.電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2B.M為電池的正極C.放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，M為陽(yáng)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AM極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，故M為負(fù)極，LixC6-xe—=xLi++C6，發(fā)生氧化反應(yīng)，N極為正極，電極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；正、負(fù)極反應(yīng)式之和等于其總反應(yīng)方程式：LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，M為陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：DA中常溫常壓下，16g14CH4不是1mol；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是氣體；C中CH3COO-要發(fā)生水解，離子數(shù)目小于0.5NA。13.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（

）

A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液

B、膠體能透過(guò)半透膜

C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉

D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：B略14.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼靡苑蛛x。其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.X為B.H2O2為氧化劑C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中每生成52g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol參考答案：C略15.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且a、d反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是(

)A．a(chǎn)一定為KOH溶液

B．b一定為KHSO4溶液C．c一定為AlCl3溶液

D．e一定為MgCl2溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.28．(14分)

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.5

36.0③

0.22.090.0

（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了

(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是

。（3）該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：

；……（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)：

參考答案：

（本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均給分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。（2）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。①已知該晶體硬度超過(guò)金剛石，其原因是_____。②晶胞中C原子的雜化方式為_(kāi)____。③知該晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為g·cm-3________（3）大π鍵可表示為Πmn，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n表示大π鍵的電子數(shù)，如的大π鍵可表示為Π66，則CO32-中的大π鍵可表示為_(kāi)_____。（4）金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類(lèi)繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____。②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。（5）AlP因殺蟲(chóng)效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_(kāi)____。②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為_(kāi)____。參考答案：(1)3

(2)①該晶體為原子晶體，由于氮原子半徑比碳原子半徑小，C—N鍵長(zhǎng)比C—C鍵長(zhǎng)短，C—N的鍵能更大，故其硬度更高

②sp3

③

(3)

(4)①3d54s1

②2

(5)①(，，)

②50%【分析】(1)在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有Si、P、S；(2)①該晶體為原子晶體，晶體中N原子半徑小于C原子，半徑越小共價(jià)鍵鍵能越大，則硬度越大；②一個(gè)碳原子周?chē)罱揖嚯x相等的N原子有4個(gè)，則晶胞中C原子的雜化方式為sp3；③晶胞中：C=8×+4×=3，N=4，ρ=；(3)中心C原子孤電子對(duì)=（4+2-2×3）=0，為sp2雜化，則C、O原子各提供1個(gè)π鍵的電子數(shù)，離子帶2單位負(fù)電荷，共6個(gè)π鍵的電子數(shù)；(4)①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子為最外層及3d能級(jí)的電子；②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)為八面雙錐形，3個(gè)水在同一個(gè)三角形中和不在同一三角形中2種；(5)①C點(diǎn)的原子與上平面面心的小球相連，且與頂點(diǎn)組成等邊三角形，故在x、y平面的投影為（，），同理可得在z軸的投影為；②一個(gè)晶胞中可以切割成8個(gè)小立方體，共填充4個(gè)立方體；【詳解】(1)在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與Cl之間的有Si、P、S，3種；(2)①該晶體為原子晶體，晶體中N原子半徑小于C原子，半徑越小共價(jià)鍵鍵能越大，則硬度越大，答案為：該晶體為原子晶體，由于氮原子半徑比碳原子半徑小，C—N鍵長(zhǎng)比C—C鍵長(zhǎng)短，C—N的鍵能更大，故其硬度更高；②一個(gè)碳原子周?chē)罱揖嚯x相等的N原子有4個(gè)，則晶胞中C原子的雜化方式為sp3；③晶胞中：C=8×+4×=3，N=4，ρ==；(3)中心C原子孤電子對(duì)=（4+2-2×3）=0，為sp2雜化，則C、O原子各提供1個(gè)π鍵的電子數(shù)，離子帶2單位負(fù)電荷，共6個(gè)π鍵的電子數(shù)，答案為：；(4)①基態(tài)鉻原子價(jià)電子為最外層及3d能級(jí)的電子，其排布式為3d54s1；②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)為八面雙錐形，3個(gè)水在同一個(gè)三角形中和不在同一三角形中2種；(5)①C點(diǎn)的原子與上平面面心的小球相連，且與頂點(diǎn)組成等邊三角形，故在x、y平面的投影為（，），同理可得在z軸的投影為，答案為：(，，)；②一個(gè)晶胞中可以切割成8個(gè)小立方體，共填充4個(gè)立方體，空隙的填充率為50%；

18.已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液