2022年江蘇省南京市大橋鐵路中學高三化學摸底試卷含解析

2022年江蘇省南京市大橋鐵路中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯誤的是（

）A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體參考答案：C結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的，互稱為同系物。而環(huán)丙叉環(huán)丙烷和環(huán)丙烷不是同一類有機物，不能互為同系物，選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。2.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是A．V3>V2>V4>V1

B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4

D．V2>V3>V1>V4參考答案：A略3.已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－參考答案：C略4.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時，不會引起產(chǎn)物變化的是（

）

A．硫與氧氣

B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸

D．鐵與HNO3溶液參考答案：A試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點燃或加熱生成Na2O2，故錯誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發(fā)生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯誤。0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為(

)A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol參考答案：C【分析】溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根據(jù)n=cV計算n（SO42﹣），據(jù)此計算反應(yīng)后溶液中n（Fe2+），根據(jù)鐵元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），據(jù)此解答．【解答】解：溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×=0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故選C．【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是關(guān)鍵，根據(jù)元素守恒與電荷守恒進行的計算，較常規(guī)方法簡單．6.右圖是用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e－→Ti+2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

參考答案：B7.化學與環(huán)境保護密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略8.在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分攪拌后，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（

）。A．5.0mol/L

B．0.02mol/L

C．2.0mol/L

D．0.8mol/L參考答案：A【Ks5u解析】由溶解度可知，該溶液是飽和溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（20÷40）/{[(20+100)÷1.2]×10-3}=5.0mol/L,選A。9.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．N2的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略10.中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是

A．利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小

B．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時，得到產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgC03

C．由原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性強弱

D．利用沸點數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離開來的可能性參考答案：A11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．標準狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略12.有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）A．OH－、S2－、CO32－

B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

參考答案：B略13.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是（

）參考答案：C略14.貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價值。下列說法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C．與1mol綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個參考答案：C15.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)時生成了4.48LN2O氣體（標準狀況下），若改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．8.9g參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[實驗化學]超細Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細Fe3O4粉體的實驗步驟如下：

①稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸餾水中。

②將溶液加入到三口燒瓶中（如右圖所示），加熱至60℃，強力攪拌。

③30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH約為11。④加入0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫攪拌1h，然后冷卻至室溫。⑤從液體（膠體）中分離出超細Fe3O4粗品。⑥用少量蒸餾水和乙醇反復洗滌，60℃真空干燥2h。（1）步驟②中強力攪拌的目的是

▲

。（2）步驟③中的實驗現(xiàn)象為

▲

；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是

▲

。（4）步驟⑤中分離出超細Fe3O4粗品的方法是

▲

。（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是

▲

。參考答案：（1）使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻（2分）（2）混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?分）Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(膠體)+4H2O（2分）（3）使Fe3O4顆粒不團聚（2分）（4）瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液（2分）（5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）解析：（1）步驟②中強力攪拌的目的是使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻。（2）步驟③中產(chǎn)生四氧化三鐵膠體，則實驗現(xiàn)象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏磻?yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(膠體)+4H2O。（3）膠體溶液發(fā)生聚沉，則步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe3O4顆粒不團聚。（4）四氧化三鐵具有磁性，則步驟⑤中分離出超細Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液。（5）乙醇和水互溶，且易揮發(fā)，則用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

。（2）H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為

，BCl3的構(gòu)型為

。（3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。綠色晶體配合物的化學式為

，由Cl所形成的化學鍵類型是

參考答案：(8分)

（1）Fe3+

（2分）

（2）三角錐形、正三角形（各1分，共2分）

（3）[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O；離子鍵、配位鍵

（每空2分，共4分）略18.【化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍YY原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2WW的原子序數(shù)為29（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是

，（填化學式）其主要原因是

。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為，每個Ba2+與個O2-配位。參考答案：（1）3d104s1（2分）

（2）N>O>C

（2分）（3）三角錐形

sp3雜化（每空2分）（4）NH3

（1分）

NH3分子存在氫鍵（2分）（5）PbBaO3

共12個（每空2分）每個晶胞含有Pb4+：8×=1個，Ba2+：1個，O2-：12×=3個，故化學式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個，故每個Ba2+與12個O2-配位略19.（14分）（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1.010-10mol/L，該溶液可以是

。（填選項）A．pH=4的醋酸

B．pH=10的NaO