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云南省曲靖市師宗縣葵山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.25℃時(shí),下列溶液中水的電離程度最小的是A.0.01mol/L鹽酸
B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液
D.pH=11氨水參考答案:A2.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1molKH:A.失去1mol電子
B.得到1mol電子
C.失去2mol電子
D.沒(méi)有電子得失參考答案:A3..在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是(
)
A.加熱條件下,將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
B.常溫下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4gCu
C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3
D.實(shí)驗(yàn)室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2參考答案:B略4.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH====H++CH3COO-,下列敘述不正確的是(
)A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7參考答案:B略5.-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,表示的含義錯(cuò)誤的是(
)A.表示碳元素的一種同位素
B.表示碳元素的一種核素C.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案:略6.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食物,防止餐具被腐蝕B.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠,常用于門(mén)窗密封C.鐵制的容器在常溫下可用來(lái)存放濃硫酸或濃硝酸是因?yàn)殍F不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)D.去除鍋爐上的水垢,通常先用碳酸鈉溶液處理,形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除參考答案:CA.鋁及其氧化物均能與酸、強(qiáng)堿反應(yīng),導(dǎo)致餐具被腐蝕;鋁長(zhǎng)期存放鹽溶液,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,正確;B.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能,硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠,常用于門(mén)窗密封,正確;C.常溫下,鐵與濃硫酸或硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜而鈍化,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,故鐵制的容器在常溫下可用來(lái)存放濃硫酸或濃硝酸,錯(cuò)誤;D.鍋爐水垢中含有硫酸鈣,加入碳酸鈉溶液使硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣,再加入酸去除,正確。7.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2以下敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B.M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q
D.R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案:B略8.X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M為金素,X與M同族,W與M同周期且能形成化合物WM。Y原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3—核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A.X和Y形成的一定是氣態(tài)化合物
B.Y的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C.化合物MW熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D.化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵參考答案:C略9.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液
B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液
D.25mL2mol·L-1的FeCl3溶液參考答案:略10.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II.
2HIH2+I2
III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是:
A.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
B.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
C.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
D.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2參考答案:A略11.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說(shuō)法正確的是()A.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙B.若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲<乙C.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙D.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙參考答案:
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論.專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析:兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,則二者的體積相等,根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答.解答:解:兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,則二者的體積相等,A.若M(甲)<M(乙),根據(jù)PV=nRT=RT,所以PM=ρRT,二者密度、溫度相等,所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,所以氣體的壓強(qiáng):甲>乙,故A正確;B.若M(甲)>M(乙),根據(jù)n=,二者的物質(zhì)的量:甲<乙,根據(jù)Vm=知,氣體的摩爾體積:甲>乙,故B錯(cuò)誤;C.二者質(zhì)量相等、密度相等,所以其體積相等,與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.若M(甲)<M(乙),根據(jù)n=,二者的物質(zhì)的量:甲>乙,根據(jù)N=nNA知,二者的分子數(shù)甲>乙,故D錯(cuò)誤;故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,知道PV=nRT,題目難度中等.12.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后,體積變成原體積的8/9(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為(
)
A.3∶4∶1
B.3∶3∶2
C.6∶7∶3
D.6∶9∶0參考答案:A略13.一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)
2D(g)
△H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabc
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2aC.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡參考答案:B略14.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量,下列敘述不正確的是
A.E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B.E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C.F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D.F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案:D解析:由甲可知,為電解裝置,C為陽(yáng)極,發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O,Cu為陰極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,結(jié)合乙可知,轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE,生成1molF,
A.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量,故A正確;
B.由總反應(yīng)可知,Cu與水的物質(zhì)的量相同,則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量,故B正確;
C.由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量,故C正確;
D.因硫酸與氧氣的物質(zhì)的量不等,則F不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;
故答案選D15.下列敘述正確的是()A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱.乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到D.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物,每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵參考答案:答案:B解析:植物油是碳?xì)溲趸衔?,故A錯(cuò);乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反應(yīng),B對(duì);乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過(guò)石油分餾得到,所以C錯(cuò);含5個(gè)碳原子的環(huán)狀烷就烴含5個(gè)C-C單鍵,故D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(16分)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)實(shí)驗(yàn)室里,可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是__________________________。(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α--Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:
①步驟I中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是______________________________。
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是______________________________________________________。
③步驟Ⅲ中可選用___________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號(hào))。
A.稀硝酸
B.雙氧水
C.氨水
D.KMnO4溶液
④寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式_______________________________。
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是______________________。參考答案:(16分)
(1)NaOH溶液(或其它合理答案)(3分)
(2)①SiO2(3分)
②將Fe3+還原為Fe2+(3分)
③C(2分)
④(3分)
⑤氮肥(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(14分)(1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A、加入一定量M
B、加入一定量N
C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積
E、加入某物質(zhì)作催化劑
F、分離出一定量P②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
。③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=
mol·L-1。(2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,人們研制出了多種類(lèi)型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,以滿(mǎn)足不同的需求。①有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
ΔH=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ/mol由上述方程式可知,CH3OH的燃燒熱
(填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
。②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。則c電極是
(填“正極”或“負(fù)極”),c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
。
參考答案:(1)①BCF②25%③6(2)①大于;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol
②負(fù)極;CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
18.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)(mol/L)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響,上述反應(yīng)是放熱的自發(fā)反應(yīng)):(1)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。(2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下
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