廣東省清遠(yuǎn)市高橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省清遠(yuǎn)市高橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式書寫完全正確的是()

A．H2SO4===H＋＋SO42－

B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－

C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－參考答案：C略2.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜WB.X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＜Z＜W...C.Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小D.含Y元素的離子一定是陽離子參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z的原子序數(shù)大于Al，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，故W為Cl元素．A．元素的非金屬性：Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜X＜W，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性為Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性為Z＜X＜W，故B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，對(duì)應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，W為Cl元素，對(duì)應(yīng)的離子核外有3個(gè)電子層，氯離子半徑較大，故C正確；D．鋁鹽溶液呈酸性，但NaAlO2溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤，故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】高頻考點(diǎn)，結(jié)合元素周期表準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，要能熟練運(yùn)用原子核外電子排布規(guī)律，確定元素在周期表中的位置，并結(jié)合元素周期律推測(cè)元素的性質(zhì)規(guī)律，特別是原子半徑與原子序數(shù)間的關(guān)系，通常短周期原子半徑最小的是氫原子、短周期主族元素原子半徑最大的是鈉原子，同周期原子半徑隨核電數(shù)遞增原子半徑減小，0族除外，主族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)及最子最外層電子數(shù)。D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略鋁鹽，而忽略偏鋁酸鹽。3.下列離子方程式正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．氯化鈣溶液與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式；B．該離子方程式中的氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式不相符；C．一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式；D．石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；解答：解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．醋酸和氨水混合生成醋酸銨和水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO﹣+NH4++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．4.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略5.下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：BC6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.H2O2的電子式： B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D.NH3的電子式：參考答案：B【詳解】A、H2O2是共價(jià)化合物，電子式是，故A錯(cuò)誤；B.F-核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯(cuò)誤；

D.NH3的電子式是：，故D錯(cuò)誤，答案選B。7.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是A．氯化鈉和金剛石

B．晶體硅和二氧化硅

C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：C8.現(xiàn)有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化為SO42﹣，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+4

B．+3

C．+2

D．+1參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，結(jié)合電子守恒計(jì)算．解答：該反應(yīng)中SO32﹣中的S被氧化，變?yōu)镾O42﹣，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4﹣為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，設(shè)X在在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，由電子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握信息中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.分離MnO2和KCl固體：溶解、過濾、蒸發(fā)B.除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，過濾C.除去H2中混有的CO2：用NaOH洗氣后干燥D.制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液參考答案：ACA.二氧化錳不溶于水，分離MnO2和KCl固體可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法實(shí)現(xiàn)，A正確；B.硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B錯(cuò)誤；C.CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗氣后干燥，C正確；D.制備Fe(OH)3膠體時(shí)應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色即可，D錯(cuò)誤，答案選AC。

10.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（

）A．BaCl2、NaOH、NaHCO3

B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH

D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4參考答案：B略11.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(

)。A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B13.150℃、101kPa下，將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積不變的是A.C2H6

B.C2H4

C.C3H8

D.C2H6參考答案：B分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃時(shí)水為氣態(tài),引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,氣體體積不變,則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變。詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃時(shí)水為氣態(tài),引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,氣體體積不變,則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,即1+x+=x+，計(jì)算得出y=4，故滿足分子中H原子數(shù)目為4即可，與C原子數(shù)目無關(guān)，

所以B選項(xiàng)是正確的。14.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

（

）A.1gH2和lgO2

B.5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22gCO2C.9gH2O和0.5molCl2

D.22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2參考答案：C略15.一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-

和Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A.1.0mol

B.1.5mol

C.3.0mol

D.0.75mol參考答案：C【分析】反應(yīng)中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量。【詳解】反應(yīng)中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，令2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=3.0mol。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：

（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量

用托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末②溶解

把①中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為

mL的量筒量取一定體積1mol/LNaOH溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)③過濾④洗滌

若未對(duì)過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①圖連接好裝置②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112mL③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL。問題和討論：（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

。（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是（只需寫出1點(diǎn)）

。（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積

。參考答案：（一）甲組：

②：100④：偏低

取少量洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個(gè)過程未出現(xiàn)沉淀則說明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）（二）乙組：（1）檢查器密性，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會(huì)，若液面不發(fā)生變化則器密性良好

（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體冷卻到室溫（相同溫度）（3）否三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問題：（1）飲用水中的NO3﹣對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問題：①上述反應(yīng)中的氧化劑為

．②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）①NaNO3②1.5NA或9.03×1023（2）①2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH②Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氯堿工業(yè)．專題：元素及其化合物．分析：（1）①依據(jù)化學(xué)方程式元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)降低的做氧化劑；②依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算；（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氯氣；②漂白粉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；解答：解：（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)元素化合價(jià)變化可知，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為0價(jià)，元素化合價(jià)降低，NaNO3做氧化劑；故答案為：NaNO3；②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為0價(jià)2NaNO3～N2～10e﹣，鋁元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+3價(jià)，Al～NaAlO2～3e﹣，依據(jù)電子守恒可知生成3molN2，電子轉(zhuǎn)移30mol；生成標(biāo)況下3.36LN2物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，電子數(shù)為1.5NA或9.03×1023；故答案為：1.5NA或9.03×1023；（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氯氣，飽和食鹽水通電條件下，陽極氯離子放電生