高考化學(xué)重難點(diǎn)_第1頁
高考化學(xué)重難點(diǎn)_第2頁
高考化學(xué)重難點(diǎn)_第3頁
高考化學(xué)重難點(diǎn)_第4頁
高考化學(xué)重難點(diǎn)_第5頁
已閱讀5頁,還剩24頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

高考化學(xué)重難點(diǎn)復(fù)習(xí)專項(xiàng)一、物質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)一、金屬及其化合物的性質(zhì)1.Na及其化合物的性質(zhì)2.Al及其化合物的性質(zhì)3.鐵及其化合物轉(zhuǎn)化圖4.銅及其化合物轉(zhuǎn)化圖5.常見金屬的冶煉辦法知識點(diǎn)二、非金屬及其化合物的性質(zhì)1.碳單質(zhì)的存在、性質(zhì)和用途種類重要有金剛石、石墨、C60或富勒烯等構(gòu)造金剛石:正四周體空間網(wǎng)狀構(gòu)造石墨:平面正六邊形層狀構(gòu)造物理性質(zhì)金剛石:熔點(diǎn)高,硬度大,不導(dǎo)電石墨:熔點(diǎn)高,質(zhì)軟,有滑膩感,能導(dǎo)電化學(xué)性質(zhì)與O2反映O2充足時(shí):C+O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))CO2O2局限性時(shí):2C+O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2CO與氧化物反映CuO:2CuO+Ceq\o(=,\s\up17(△))2Cu+CO2↑(冶煉金屬)SiO2:SiO2+2Ceq\o(=,\s\up17(高溫))Si+2CO↑(制取粗硅)H2O:C+H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))CO+H2(制取水煤氣)與強(qiáng)氧化性酸反映濃H2SO4:C+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O濃HNO3:C+4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑+4NO2↑+2H2O2.硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖3.硫及其化合物性質(zhì)①S的性質(zhì)②SO2的性質(zhì)③硫酸的性質(zhì)④硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系5.次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)漂白性ClO-是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉暴露于潮濕的空氣中,發(fā)生反映:2ClO-+H2O+CO2=COeq\o\al(2-,3)+2HClO由于生成了HClO,故漂白液、漂白粉含有漂白性。(2)強(qiáng)氧化性ClO-不管是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反映,即ClO-與I-、Fe2+、S2-、SOeq\o\al(2-,3)不管是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉碰到亞硫酸鹽:Ca2++ClO-+SOeq\o\al(2-,3)=CaSO4↓+Cl-。闡明:NOeq\o\al(-,3)不同于ClO-,在酸性條件下NOeq\o\al(-,3)含有強(qiáng)氧化性,與Fe2+、I-、S2-、SOeq\o\al(2-,3)不能大量共存,而在堿性條件下,NOeq\o\al(-,3)與I-、S2-、SOeq\o\al(2-,3)能大量共存。專項(xiàng)二、物質(zhì)構(gòu)造與元素周期律知識點(diǎn)一、原子構(gòu)造1.原子構(gòu)造中微粒之間的關(guān)系(1)eq\o\al(A,Z)X中,質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)陽離子eq\o\al(A,Z)Xn+的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù)=Z-n(4)陰離子eq\o\al(A,Z)Xm-的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)=Z+m2.等電子微粒(1)10電子微粒(請注意箭頭方向)若10電子的粒子滿足關(guān)系eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(\x(A),\x(B)))eq\o(→,\s\up15(△))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(C),→\x(D)))的一定是NHeq\o\al(+,4)+OH-eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑+H2O。(2)18電子微粒(請注意箭頭方向)CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH知識點(diǎn)二、元素周期律1.牢固掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較辦法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)判斷根據(jù)①在金屬活動(dòng)性次序中位置越靠前,金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反映越激烈,金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)⑤若Xn++Y―→X+Ym+,則Y金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)判斷根據(jù)①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)④An-+B―→Bm-+A,則B非金屬性比A強(qiáng)2.熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則原子半徑(1)電子層數(shù)相似時(shí),隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)(2)最外層電子數(shù)相似時(shí),隨電子層數(shù)遞增,原子半徑增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)離子半徑(1)同種元素的離子半徑:陰離子不不大于原子,原子不不大于陽離子,低價(jià)陽離子不不大于高價(jià)陽離子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)(2)電子層構(gòu)造相似的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)(3)帶相似電荷的離子,電子層越多,半徑越大。如:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)(4)帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參考比較。如:比較r(K+)與r(Mg2+)可選r(Na+)為參考,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)3.辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)從以上能夠看出,離子化合物一定含有離子鍵,離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl;熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如HCl。專項(xiàng)三、電化學(xué)知識點(diǎn)一、原電池的工作原理及其應(yīng)用1.圖解原電池工作原理2.原電池裝置圖的升級考察3.化學(xué)電源的種類及工作原理(1)一次電池(2)二次電池鉛蓄電池是最常見的二次電池,總反映為:(3)燃料電池知識點(diǎn)二、電解池及其應(yīng)用1.圖解電解池工作原理(陽極為惰性電極)2.對的判斷電極產(chǎn)物①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極,如果是活性電極作陽極,則電極材料失電子,電極溶解(注意:鐵作陽極溶解生成Fe2+,而不是Fe3+);如果是惰性電極,則需看溶液中陰離子的失電子能力,陰離子放電次序?yàn)镾2->I->Br->Cl->OH-(水)。②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電次序進(jìn)行判斷:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)3.對比掌握電解規(guī)律(陽極為惰性電極)電解類型電解質(zhì)實(shí)例溶液復(fù)原物質(zhì)電解水NaOH、H2SO4或Na2SO4水電解電解質(zhì)HCl或CuCl2原電解質(zhì)放氫生堿型NaClHCl氣體放氧生酸型CuSO4或AgNO3CuO或Ag2O注意電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)當(dāng)用質(zhì)量守恒法分析。普通是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物,但也有特殊狀況,如用惰性電極電解CuSO4溶液,Cu2+完全放電之前,可加入CuO或CuCO3復(fù)原,而Cu2+完全放電之后,應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。4.電解原理的應(yīng)用(1)電解飽和食鹽水(2)電解精煉銅(3)電鍍銅(4)電解冶煉鈉專項(xiàng)四、化學(xué)反映速率與化學(xué)平衡知識點(diǎn)一、化學(xué)反映速率及其影響因素1.深度剖析速率的計(jì)算辦法(1)公式法:v(B)=eq\f(ΔcB,Δt)=eq\f(\f(ΔnB,V),Δt)用上式進(jìn)行某物質(zhì)反映速率計(jì)算時(shí)需注意下列幾點(diǎn):①濃度變化只合用于氣體和溶液中的溶質(zhì),不合用于固體和純液體。②化學(xué)反映速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反映速率,而不是瞬時(shí)速率,且計(jì)算時(shí)取正值。③對于可逆反映,普通計(jì)算的是正、逆反映抵消后的總反映速率,當(dāng)達(dá)成平衡時(shí),總反映速率為零。(注:總反映速率也可理解為凈速率)(2)比值法:同一化學(xué)反映,各物質(zhì)的反映速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對于反映:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)來說,則有eq\f(vA,m)=eq\f(vB,n)=eq\f(vC,p)=eq\f(vD,q)。2.對的理解速率影響因素(1)“惰性氣體”對反映速率的影響①恒容:充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引發(fā)))總壓增大→參加反映的物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反映速率不變。②恒壓:充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引發(fā)))體積增大eq\o(→,\s\up7(引發(fā)))參加反映的物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)eq\o(→,\s\up7(引發(fā)))反映速率減小。(2)純液體、固體對化學(xué)反映速率的影響在化學(xué)反映中,純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù),故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來表達(dá)反映速率,但是固態(tài)反映物顆粒的大小是影響反映速率的條件之一,如煤粉由于表面積大,燃燒就比煤塊快得多。(3)外界條件對可逆反映的正、逆反映速率的影響方向是一致的,但影響程度不一定相似。①當(dāng)增大反映物濃度時(shí),v正增大,v逆瞬間不變,隨即也增大;②增大壓強(qiáng),v正和v逆都增大,氣體分子數(shù)減小方向的反映速率變化程度大;③對于反映前后氣體分子數(shù)不變的反映,變化壓強(qiáng)能夠同等程度地變化正、逆反映速率;④升高溫度,v正和v逆都增大,但吸熱反映方向的反映速率增大的程度大;⑤使用催化劑,能同等程度地變化正、逆反映速率。知識點(diǎn)二、化學(xué)平衡1.“講練結(jié)合”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志(1)化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷要注意“三關(guān)注”:一要關(guān)注反映條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓還是絕熱容器;二要關(guān)注反映特點(diǎn),是等體積反映,還是非等體積反映;三要關(guān)注特殊狀況,與否有固體參加或生成,或固體的分解反映。如在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):a.混合氣體的壓強(qiáng)、b.混合氣體的密度、c.混合氣體的總物質(zhì)的量、d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、e.混合氣體的顏色、f.各反映物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、g.某種氣體的百分含量2.化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷辦法(1)根據(jù)勒夏特列原理判斷通過比較平衡破壞瞬時(shí)的正、逆反映速率的相對大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。①若外界條件變化,引發(fā)v正>v逆,此時(shí)正反映占優(yōu)勢,則化學(xué)平衡向正反映方向(或向右)移動(dòng);②若外界條件變化,引發(fā)v正<v逆,此時(shí)逆反映占優(yōu)勢,則化學(xué)平衡向逆反映方向(或向左)移動(dòng);③若外界條件變化,雖能引發(fā)v正和v逆變化,但變化后新的v正′和v逆′仍保持相等,則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。(2)根據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。①若Q>K,平衡逆向移動(dòng);②若Q=K,平衡不移動(dòng);③若Q<K,平衡正向移動(dòng)。3.不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件變化后,無論平衡向正反映方向移動(dòng)或向逆反映方向移動(dòng)都無法削弱外界條件的變化,則平衡不移動(dòng)。如對于H2(g)+Br2(g)?2HBr(g),由于反映前后氣體的分子總數(shù)不變,外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí),平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能削弱壓強(qiáng)的變化。因此對于該反映,壓強(qiáng)變化,平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地變化正、逆反映速率,因此催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。知識點(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率1.化學(xué)平衡常數(shù)(1)意義:化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)反映進(jìn)行的程度,K越大,反映進(jìn)行的程度越大。K>105時(shí),能夠認(rèn)為該反映已經(jīng)進(jìn)行完全。K的大小只與溫度有關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)體現(xiàn)式:對于可逆化學(xué)反映mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)在一定溫度下達(dá)成化學(xué)平衡時(shí),K=eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)。另可用壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá):Kp=eq\f(ppC·pqD,pmA·pnB)[p(C)為平衡時(shí)氣體C的分壓]。(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)①同一可逆反映中,K正·K逆=1;②同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍,則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′=Kn或K′=eq\r(n,K)。③幾個(gè)可逆反映方程式相加,得總方程式,則總反映的平衡常數(shù)等于分步反映平衡常數(shù)之積。2.轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及分壓的計(jì)算反映物轉(zhuǎn)化率=eq\f(反映物的變化量,反映物的起始量)×100%產(chǎn)物的產(chǎn)率=eq\f(生成物的實(shí)際產(chǎn)量,生成物的理論產(chǎn)量)×100%分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3.慣用的氣體定律同溫同體積:p(前)∶p(后)=n(前)∶n(后)同溫同壓強(qiáng):eq\f(ρ前,ρ后)=eq\f(\x\to(M)前,\x\to(M)后)=eq\f(V后,V前)=eq\f(n后,n前)專項(xiàng)五、慣用化學(xué)計(jì)量知識點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用1.與氣體摩爾體積22.4L·mol-1有關(guān)的NA的應(yīng)用(1)非原則狀況下的氣體、原則狀況下的非氣體均不合用22.4L·mol-1進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算;(2)常見物質(zhì)在原則狀況下的狀態(tài):溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子數(shù)不不大于4的烴(除新戊烷),均為液體;SO3為固體。2.與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)的NA的應(yīng)用(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目;(2)一定質(zhì)量含核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目;(3)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比;(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目;(5)等質(zhì)量的最簡式相似的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等含有的原子、分子數(shù)目;(6)一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)、萘環(huán)中無碳碳雙鍵);如:CnH2n+2中化學(xué)鍵數(shù)目為3n+1;(7)一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、金剛石(或石墨)中1molC中含C—C鍵、1molP4中含P—P鍵的數(shù)目。3.與氧化還原反映有關(guān)的NA的應(yīng)用(1)歧化反映類:Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等;(2)變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反映類;(3)Fe與濃、稀硝酸,Cu與濃、稀硝酸反映類;(4)足量、局限性量Fe與稀硝酸,足量Fe與濃硫酸反映類;(5)足量KMnO4與濃鹽酸、足量MnO2與濃鹽酸反映類;(6)注意氧化還原的次序。如:向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。4.與可逆反映有關(guān)的NA的應(yīng)用在“NA”應(yīng)用中,常涉及下列可逆反映:(1)2SO2+O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO32NO2?N2O4N2+3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(2)Cl2+H2O?HCl+HClO(3)NH3+H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(+,4)+OH-5.電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷審準(zhǔn)題目“規(guī)定”,是突破該類題目的核心(1)溶液中與否有“弱粒子”,即與否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”,如1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1乙酸鈉溶液中CH3COO-數(shù)目均不大于NA。(2)題目中與否指明了溶液的體積,如在pH=1的HCl溶液中,因溶液體積未知而無法求算H+的數(shù)目。(3)所給條件與否與電解質(zhì)的構(gòu)成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的構(gòu)成無關(guān);0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)。知識點(diǎn)二、理解公式推論,破解阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同,兩同見比例”,可用V=n×Vm及m=V×ρ等公式推導(dǎo)出:(1)同溫同壓時(shí):①V1∶V2=n1∶n2=N1∶N2;②ρ1∶ρ2=M1∶M2;③同質(zhì)量時(shí):V1∶V2=M2∶M1。(2)同溫同體積時(shí):①p1∶p2=n1∶n2=N1∶N2;②同質(zhì)量時(shí):p1∶p2=M2∶M1。(3)同溫同壓同體積時(shí):M1∶M2=m1∶m2。知識點(diǎn)三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一種重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí),要熟記實(shí)驗(yàn)儀器,掌握操作環(huán)節(jié),注意儀器使用,對的分析誤差,理解基本公式,明確高考題型,做到有的放矢。1.七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)要理清專項(xiàng)六、氧化還原反映1.氧化還原反映有關(guān)概念型題目2.四種基本反映類型和氧化還原反映的關(guān)系可用下圖表達(dá):3.常見氧化劑或還原劑及其對應(yīng)的產(chǎn)物(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物專項(xiàng)七、有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)一、官能團(tuán)與性質(zhì)官能團(tuán)構(gòu)造性質(zhì)碳碳雙鍵易加成、易氧化、易聚合碳碳三鍵—C≡C—易加成、易氧化鹵素—X(X表達(dá)Cl、Br等)易取代(如溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇)、易消去(如溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯)醇羥基—OH易取代、易消去(如乙醇在濃硫酸、170℃條件下生成乙烯)、易催化氧化、易被強(qiáng)氧化劑氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化為乙醛甚至乙酸)酚羥基—OH極弱酸性(酚羥基中的氫能與NaOH溶液反映,但酸性極弱,不能使批示劑變色)、易氧化(如無色的苯酚晶體易被空氣中的氧氣氧化為粉紅色)、顯色反映(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)醛基易氧化(如乙醛與銀氨溶液共熱生成銀鏡)、易還原羰基易還原(如在催化加熱條件下還原為)羧基酸性(如乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,乙酸與NaOH溶液反映)、易取代(如乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反映)酯基易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生酸性水解,乙酸乙酯在NaOH溶液、加熱條件下發(fā)生堿性水解)醚鍵R—O—R如環(huán)氧乙烷在酸催化下與水一起加熱生成乙二醇硝基—NO2如酸性條件下,硝基苯在鐵粉催化下被還原為苯胺:知識點(diǎn)二、有機(jī)反映類型與重要有機(jī)反映反映類型重要的有機(jī)反映取代反映烷烴的鹵代:CH4+Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl+HCl烯烴的鹵代:CH2CH—CH3+Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2=CH—CH2Cl+HCl鹵代烴的水解:CH3CH2Br+NaOHeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(△))CH3CH2OH+NaBr皂化反映:+3NaOHeq\o(→,\s\up7(△))3C17H35COONa+酯化反映:+C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))+H2Oeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))+H2O糖類的水解:C12H22O11+H2Oeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))C6H12O6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)二肽水解:苯環(huán)上的鹵代:苯環(huán)上的硝化:苯環(huán)上的磺化:加成反映烯烴的加成:CH3—CH=CH2+HCleq\o(→,\s\up7(催化劑))炔烴的加成:CH≡CH+H2Oeq\o(→,\s\up7(汞鹽))苯環(huán)加氫:Diels-Alder反映:消去反映醇分子內(nèi)脫水生成烯烴:C2H5OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑+H2O鹵代烴脫HX生成烯烴:CH3CH2Br+NaOHeq\o(→,\s\up7(乙醇),\s\do5(△))CH2=CH2↑+NaBr+H2O加聚反映單烯烴的加聚:nCH2=CH2→[CH2=CH2]n共軛二烯烴的加聚:(另外,需要記住丁苯橡膠、氯丁橡膠的單體)縮聚反映二元醇與二元酸之間的縮聚:+nHOCH2CH2OH催化劑羥基酸之間的縮聚:氨基酸之間的縮聚:(2n-1)H2O苯酚與HCHO的縮聚:+nHCHOeq\o(→,\s\up7(H+))+(n-1)H2O氧化反映催化氧化:2CH3CH2OH+O2eq\o(→,\s\up7(Cu/Ag),\s\do5(△))2CH3CHO+2H2O醛基與銀氨溶液的反映:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHeq\o(→,\s\up7(水浴),\s\do5(△))CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O醛基與新制氫氧化銅的反映:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa+Cu2O↓+3H2O還原反映醛基加氫:CH3CHO+H2eq\o(→,\s\up7(Ni),\s\do5(△))CH3CH2OH硝基還原為氨基:知識點(diǎn)三、同分異構(gòu)體1.同分異構(gòu)體的種類(1)碳鏈異構(gòu)(2)官能團(tuán)位置異構(gòu)(3)類別異構(gòu)(官能團(tuán)異構(gòu))有機(jī)物分子通式與其可能的類別以下表所示:構(gòu)成通式可能的類別典型實(shí)例CnH2n(n≥3)烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH3與CnH2n-2(n≥4)炔烴、二烯烴CH≡C—CH2CH3與CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O(n≥2)飽和一元醇、醚C2H5OH與CH3OCH3CnH2nO(n≥3)醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、與CnH2nO2(n≥3)羧酸、酯、羥基醛、羥基酮CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、HO—CH2—CH2—CHO與CnH2n-6O(n≥7)酚、芳香醇、芳香醚、與CnH2n+1NO2(n≥2)硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2與H2NCH2—COOHCn(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖(C6H12O6)、蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)2.同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律書寫時(shí),要盡量把主鏈寫直,不要寫得歪扭七八的,以免干擾自己的視覺;思維一定要有序,可按下列次序考慮:(1)主鏈由長到短,支鏈由整到散,位置由心到邊,排列鄰、間、對。(2)按照碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→官能團(tuán)異構(gòu)的次序書寫,也可按官能團(tuán)異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)的次序書寫,不管按哪種辦法書寫都必須避免漏寫和重寫。(書寫烯烴同分異構(gòu)體時(shí)要注意與否涉及“順反異構(gòu)”)(3)若碰到苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí),可先定兩個(gè)的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)?,然后再對第三個(gè)取代基依次進(jìn)行定位,同時(shí)要注意哪些是與前面重復(fù)的。知識點(diǎn)四、合成路線的分析與設(shè)計(jì)1.有機(jī)合成中官能團(tuán)的轉(zhuǎn)變(1)官能團(tuán)的引入(或轉(zhuǎn)化)辦法官能團(tuán)的引入—OH+H2O;R—X+H2O;R—CHO+H2;RCOR′+H2;R—COOR′+H2O;多糖發(fā)酵—X烷烴+X2;烯(炔)烴+X2或HX;R—OH+HXR—OH和R—X的消去;炔烴不完全加氫—CHO某些醇氧化;烯烴氧化;炔烴水化;糖類水解—COOHR—CHO+O2;苯的同系物被強(qiáng)氧化劑氧化;羧酸鹽酸化;R—COOR′+H2O—COO—酯化反映(2)官能團(tuán)的消除①消除雙鍵:加成反映。②消除羥基:消去、氧化、酯化反映。③消除醛基:還原和氧化反映。(3)官能團(tuán)的保護(hù)被保護(hù)的官能團(tuán)被保護(hù)的官能團(tuán)性質(zhì)保護(hù)辦法酚羥基易被氧氣、臭氧、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液氧化①用NaOH溶液先轉(zhuǎn)化為酚鈉,后酸化重新轉(zhuǎn)化為酚:eq\o(,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(H+))②用碘甲烷先轉(zhuǎn)化為苯甲醚,后用氫碘酸酸化重新轉(zhuǎn)化為酚:eq\o(,\s\up7(CH3I),\s\do5(HI))氨基易被氧氣、臭氧、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液氧化先用鹽酸轉(zhuǎn)化為鹽,后用NaOH溶液重新轉(zhuǎn)化為氨基碳碳雙鍵易與鹵素單質(zhì)加成,易被氧氣、臭氧、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液氧化用氯化氫先通過加成轉(zhuǎn)化為氯代物,后用NaOH醇溶液通過消去重新轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵醛基易被氧化乙醇(或乙二醇)加成保護(hù):2.增加碳鏈或縮短碳鏈的辦法舉例增加碳鏈2CH≡CH→CH2CH—C≡CH2R—Cleq\o(→,\s\up7(Na))R—R+2NaClCH3CHOeq\o(→,\s\up7(CH3CH2MgBr),\s\do5(H+/H2O))R—Cleq\o(→,\s\up7(HCN))R—CNeq\o(→,\s\up7(H+),\s\do5(H2O))R—COOHnCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑))[CH2—CH2]nCH2CH—CHCH2eq\o(→,\s\up7(催化劑))[CH2—CHCH—CH2]n縮短碳鏈R1—CH=CH—R2eq\o(→,\s\up7(O3),\s\do5(Zn/H2O))R1CHO

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論