2022-2023學(xué)年河北省石家莊市第七十八中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市第七十八中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4C．它的金屬性比鉛弱

D．它的原子半徑比鉛小參考答案：A2.北京奧運(yùn)會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關(guān)丙烷敘述中不正確的是

（

）A．比甲烷的沸點(diǎn)高

B．與乙烷互為同系物

C．分子中的碳原子不在一條直線上

D．可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略3.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)B.1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C.2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C【詳解】A.因反應(yīng)物能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。4.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是（

）

A．互為同素異形體

B．互為同位素C．分別含有44和46個質(zhì)子

D．都含有34個中子參考答案：B略5.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2參考答案：B略6.1999年度諾貝爾化學(xué)獎授予了開創(chuàng)“飛秒(10-15)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運(yùn)動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動C.化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成

D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解參考答案：A略7.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．Ag發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)式：5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣C．每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子D．Cl﹣不斷向“水”電池的正極移動參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：A、電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；B、正極是化合價降低元素發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；C、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．解答：解：A、原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價從+4價降低到+3.6價，得到電子，因此二氧化錳是正極．Ag元素的化合價從0價升高到+1價，失去1個電子，所以銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、正極是二氧化錳，電極反應(yīng)式為5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣，故B正確；C、每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以．Cl﹣不斷向“水”電池的負(fù)極移動，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查原電池的有關(guān)判斷與計(jì)算，注意原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，難度不大．8.無色水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

B.Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：BA.Ba2+和CO32﹣因生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存；B.Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+等4種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存；C.MnO4﹣使溶液顯紫色；D.H+和HCO3﹣可以發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。本題選B。9.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕B.聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C.SiO2常用作半導(dǎo)體材料D.明礬常用于水的凈化和消毒參考答案：AA.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B.聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋，B錯誤；C.Si常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，C錯誤；D.明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯誤，答案選A。10.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中核外最外層電子數(shù)最多的是

A．8

B．14

C．20

D．33參考答案：A略11.下列有關(guān)生活中幾種常見有機(jī)物的說法，不正確的是（）A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性參考答案：C【詳解】A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構(gòu)體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)，B正確；C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生氨基酸，C錯誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質(zhì)，即使化學(xué)式看似相同，但因?yàn)閚值的不確定性，故不能互稱同分異構(gòu)體。

12.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。13.在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A．0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．0.4mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．0.8mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（NH3），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）．【解答】解：自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，則v（NH3）==0.2mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=v（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，故選A．14.右圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度C為2，則量筒中液體的體積是A、4.8mL

B、3.2mL

C、3.20mL

D、4.80mL

參考答案：B略15.下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：D解：A．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42﹣、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯誤；D．離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.高一新教材中有一演示實(shí)驗(yàn)，用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成，第二，

。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，其中還原劑是

，氧化劑是

。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：

用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：

（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）試劑：

?，F(xiàn)象：

。（4）該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論。①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中的（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積）

（填序號），理由是

。②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為

（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。參考答案：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2（2）將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處，木條復(fù)燃；將導(dǎo)管q浸入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出（3）MnO2；氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復(fù)燃（4）①Ⅱ

防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象

②500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣OH﹣

Cl﹣為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

，D

．（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

．（3）將含0.01molA的溶液與含0.02molE的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液．當(dāng)a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）C；（4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．解：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KCl，所以A是碳酸氫鈉．（1）通過以上分析知，B、D分別是：KCl、CuSO4，故答案為：KCl；CuSO4；（2）C為氯化鋁，水解生成膠體可凈化水，離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，則反應(yīng)后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3，再滴加鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，共消耗鹽酸=0.2L，繼續(xù)滴加鹽酸時，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成0.01mol氣體，此時又消耗鹽酸為=0.1L，共消耗鹽酸0.3L，只有圖象C符合，故答案為：C；（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液，當(dāng)a≤3b時，堿不足，發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀的物質(zhì)的量是m×10﹣3L×amol/L×=×10﹣3mol；當(dāng)3b＜a＜4b時，則Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成沉淀為mb×10﹣3mol，消耗NaOH為3mb×10﹣3mol，然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O可知溶解的沉淀為am×10﹣3mol﹣3b×10﹣3mol，最后生成的沉淀為mb×10﹣3mol﹣（am×10﹣3mo