2022-2023學(xué)年江蘇省連云港市圖河中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省連云港市圖河中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會進(jìn)入集氣瓶，然后又會有溶液被壓回?zé)?，則下列組合正確的是①X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水②X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水③X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液④X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

參考答案：C2.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見氣體的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了常見離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，題目難度中等．3.常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A．KOH

B．CH3OH

C．SO2

D．NaHCO3參考答案：D略4.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A.非金屬性：W＞Y＞Z＞XB.Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C.W是同周期中原子半徑最大的元素D.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，又因?yàn)樗姆N元素同周期，所以Y的次外層電子也為2，即Y為O，根據(jù)該物質(zhì)中各元素的成鍵特點(diǎn)：Z形成4個共價鍵，所以Z為C，X可以形成3個共價鍵和一個配位鍵，最外層電子數(shù)應(yīng)為3，即X為B，W可以形成一個共價鍵，則W為F?！驹斀狻緼．同周期元素自左至右非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性：W>Y>Z>X，故A正確；B．Y、Z可以組成CO，為極性分子，也可以組成CO2，為非極性分子，故B正確；C．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，故W是同周期半徑最小的元素，故C錯誤；D．陰離子中B形成3個共價鍵和1個配位鍵，所以也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子也均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】每個原子的最外層電子數(shù)+形成共用電子對的對數(shù)=8，就是達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中B原子形成3個共價鍵和1個配位鍵，所以也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于參考答案：A略6.下列說法正確的是

（

）A、棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素B、食品加工、消毒、防腐均可使用福爾馬林C、溫度越高，酶對某些生化反應(yīng)的催化效率就越高D、將石油經(jīng)過分餾可以得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2á+2H2OB.飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—參考答案：B略8.某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是：A、NO2

B、N2O

C、N2

D、NH4NO3參考答案：B產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氫，則一定不能含有氯氣；由于又溴化氫的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸鈣沉淀，所以CO2不能確定，答案選B。9.參考答案：10.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫、少用、不用原煤做燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。11.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—→2Cl?D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極

參考答案：D略12.實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是A．用①瓶盛裝濃硝酸

B．用②瓶盛燒堿溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛濃硫酸參考答案：B略13.在一密閉容器中反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達(dá)到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（

）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．a(chǎn)＞b參考答案：D試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設(shè)平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低壓強(qiáng)，平衡向體積增大的反應(yīng)移動，即a<b，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)D正確。14.下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是A.石灰石、大理石

B.天然氣、煤氣

C.純堿、燒堿

D.膽礬、明礬參考答案：A解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，故A正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，煤氣的主要成分是一氧化碳；C、純堿、燒堿的主要成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉；D、膽礬、明礬的主要成分分別是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案選A15.依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小B．依據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低C．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是

，試管中收集的氣體顏色是

，用化學(xué)方程式表示其原因

；（2）反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，簡述實(shí)驗(yàn)方法：

；（3）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色

（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因

；（4）在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①計(jì)算a=

，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）

。A．增大N2O4的起始濃度B．升高溫度C．使用高效催化劑D．向混合氣體中通入稀有氣體參考答案：（17分）（1）紅棕色

…………1分

無色

…………1分Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向試管中緩慢通入氧氣，輕輕振動試管直到液面不再上升為止。方法2：用塞子塞住試管口，取出試管。打開塞子，待氣體變紅棕色，塞好塞子，放入水槽中，打開塞子，反復(fù)多次上述操作。（方法合理給分）………………2分

（3）變淺

…………………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NO2)濃度降低…………3分（4）①a=0.28

………………2分1.8

……………………2分②A

…………1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）I、已知反應(yīng)：3I－（aq）+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq);

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=

。

（2）右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的△H

0（填>、<、=）。

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是

線。

（3）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I－與被氧化的I－的物質(zhì)的量比為

。

（4）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)是藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.160c(S2O82－/mol·L－1)0.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1

則：該實(shí)驗(yàn)的目的是

顯色時間t1=

s

分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是

參考答案：（除（2）每空1分，其余每空2分，共16分）I、

（1）

（2）<，（II）

（3）3：2

（4）研究I－、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響；22；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比。II、

（1）①=

②B、C

18.［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（13分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號）_________________；（5）W的元素符號是_________________，其+2價離子的核外電子排布式是_________________。參考答案：(15分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（1）CH4

SiH4

SP3

SP3

正四面體（共5分）（2）分子

原子（2分）（3）CO2（2分）（4）C（2分）（5）Zn（2分）

1S22S22P63S23P63d10（2分）略19.十、（本題共12分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）完成下列填空：48.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①

反應(yīng)⑤

49.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③

反應(yīng)⑥