山東省東營市北嶺中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省東營市北嶺中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D略2.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是(注：Ac—表示醋酸根)A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc參考答案：A略3.下列說法正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個(gè)數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：B解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C碳所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B．4.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說法正確的是（

）A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素Z、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一種參考答案：CY、W同主族，設(shè)Z最外層電子數(shù)為a，則Y、W最外層電子數(shù)為2a，有5a=15，a=3，Z為鋁，Y為O、W為S，X為碳，M為Cl。A項(xiàng)，原子半徑：Al>S>O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3＋、Cl－電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的非金屬性比Cl弱，所以穩(wěn)定性H2S<HCl，正確；D項(xiàng)，碳、氧可以形成CO、CO2等多種化合物，錯(cuò)誤。5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略6.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃長期暴露在空氣中pH都會(huì)減小變質(zhì)D．鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護(hù)作用參考答案：D7.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程：（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-

SO+4H+；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為Cl2+2e-

2Cl-。已知在（1）和（2）中的反應(yīng)均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（

）

A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2參考答案：D略8.（2002·上海卷）7.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（A）離子晶體中，一定存在離子鍵（B）原子晶體中，只存在共價(jià)鍵（C）金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高（D）稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C

略9.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2=HSO3－參考答案：B略10.青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是

A．屬于α-氨基酸

B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽

C．核磁共振氯譜上共有5個(gè)峰

D．青霉素過敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)參考答案：B略11.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（

）

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-B．E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D．A與E形成的化合物是非極性分子參考答案：B略12.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是（）

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D．反應(yīng)中NO2是還原劑參考答案：答案：C13.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是 A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) C．NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì) D．將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：C略14.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略15.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。請回答下列問題：(1)若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是

(填裝置序號，下同），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是

。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是

。收集裝置應(yīng)選擇。證明氨氣已收集滿的操作是

。(3)將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮?dú)夂豌~，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。要制取并收集純凈的氮?dú)?可含有少量的水），應(yīng)使用上述儀器中的(按氣流方向從左向右列出）：②→

。此時(shí)③中應(yīng)盛放

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是兩個(gè)電池外殼上的說明文字某型號進(jìn)口電池某型號國產(chǎn)電池RECHARGEABLE1.2V

500mAhSTANDARD

CHARGE

15hat50mA

GNY0.6(KR-AA)1.2V

600mAhRECHARGEABLESTANDARDCHARGE15hat60mA上述進(jìn)口電池的電動(dòng)勢是伏。上述國產(chǎn)電池最多可放出毫安時(shí)的電量：若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用小時(shí)。參考答案：1.2；60；20略18.下列說法正確的是A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B.1.8gNH4＋含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1023C.30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4×6.02×1023D.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C略19.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

離子的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除

離子的存在．（3）寫出（2）所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

．（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

離子的存在．（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明

離子存在，又可排除

離子的存在．（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是

肯定不存在的離子是

，還不能確定是否存在的離子是

，鑒別的方法是

（具體的操作方法）．參考答案：（1）CO32﹣、AlO2﹣；（2）Fe3+、NO3﹣；（3）Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（4）Al3+；（5）Ba2+；SO42﹣；（6）NH4+、Ba2+、I﹣；Al3+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣；Na+；焰色反應(yīng)【考點(diǎn)】常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．【分析】根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象判斷存在的離子：氫離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象判斷存在的離子：I﹣，排除與該離子反應(yīng)的離子；（3）依據(jù)碘被氧化寫出離子反應(yīng)方程式即可；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（4）現(xiàn)象判斷不存在的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（5）現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；（6）綜合分析得出結(jié)論．利用焰色反應(yīng)驗(yàn)證鈉離子是否存在．【解答】解：（1）溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32﹣、AlO2﹣發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32﹣、AlO2﹣；故答案為：CO32﹣、AlO2﹣；（2）CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I﹣被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I﹣，而I﹣與Fe3+、NO3﹣和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣；故答案為：Fe3+、NO3﹣；（3）氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，故離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故答案為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除鋁離子存在，故答案為Al3+；（5）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42﹣產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42﹣；故答案為