浙江省紹興市越興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

浙江省紹興市越興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)2.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()。

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略3.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()。A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略4.(08福建省質(zhì)檢)下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱蒸干并充分灼燒，最終只得到該物質(zhì)固體的是（

）A．氯化銨

B．氯化銅

C．碳酸氫鈉

D．硫酸鉀

參考答案：答案：D5.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))A．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略6.已知有機物A．B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機物B有（不含立體異構(gòu)）（

）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C【點睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時可以利用烴基異構(gòu)判斷，因為戊基有8種，碳鏈如下：、、、、、、、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+參考答案：CA.用鐵電極包解飽和食鹽水，陽極是鐵失去電子生成Fe2+，故A錯誤；B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B錯誤；C.因硫化銅的Ksp特別小，向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正確；D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。答案選C。點睛：判斷離子方程式正誤的常見方法：一是原理是否正常，二電荷是否守恒，三是化合物拆分是否正確，四是物質(zhì)的定組成比例是否正確，五是用量問題等。8.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的

A．X2-的還原性一定大于Y—

B．由mXa+與nYb-得，m+a=n-b

C．X、Y一定不同期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y參考答案：A略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．20mL10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．標準狀況下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C略10.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4︰1︰4時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1∶6

B．2∶15

C．2∶3

D．16∶25參考答案：A略11.下列溶液中，在空氣既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是A.石炭酸

B.氫硫酸

C.氫氟酸

D.醋酸參考答案：D略12.如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：則的反應(yīng)熱()為參考答案：C13.下列敘述正確的是A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加D．C、P、S、Cl的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略14.X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為

XYZ原子半徑/nm0.1540.1300.071

X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：Z>X>YB．三種元素可能為同周期元素C．原子序數(shù)：Y>X>ZD．離子半徑：X>Y>Z參考答案：C根據(jù)題意，可以確定三種元素在周期表中相對位置為，因此三種元素不可能為同周期元素，B錯誤；原子序數(shù)Y>X>Z，C正確；離子半徑Z>X>Y，D錯誤；最外層電子數(shù)Z>Y>X，A錯誤。

15.下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．是放熱還是吸熱反應(yīng)必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應(yīng)在通常條件下一定不能發(fā)生參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中肯定存在的離子是

，肯定不存在的離子是_

。（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

①

H++OH-=H2O

②

③

④

HCO3-+H+=H2O+CO2⑤

參考答案：(8分，前兩個每空2分，后4個空每空1分)

(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+；

NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+；(2)有Cl-。(3)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

CO32-+H+=HCO3-

Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題（1）下列說法正確的是

▲

（選填序號）。A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．第一電離能：As＞GaC．電負性:As＞Ga

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為：

▲

。AsH3空間形狀為：

▲

(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為：

▲

。（3）Ga的核外價電子排布式為：

▲

。（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：

▲

。參考答案：（每空2分共12分）（1）BCDE（多選少選均不給分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角錐，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。略18.(15分)已知物質(zhì)A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

A+B→C+D。請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)若A、D為單質(zhì)且同主族，B、C為氧化物(該反應(yīng)在工業(yè)上有重要用途)

。(2)若A、D為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且在不同主族，B為水，C為化合物_____________________

。(3)若A、B、C均為化合物且C為水，單質(zhì)D常態(tài)下為固體：

。(4)若A、B、C均為氧化物，D為單質(zhì)，反應(yīng)是在高溫下進行：_________________________

。(5)若A、D為固體單質(zhì)且在不同主族，B、C為氧化物：

。參考答案：(1)2C＋SiO22CO↑＋Si(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)SO2＋2H2S3S＋2H2O(4)CO＋H2O(g)CO2＋H2(5)2Mg＋CO22MgO＋C略19.（2007·海南卷新課標）《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊(選考題)21.根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A

，E

，G

；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是

，反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是

；（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①

、⑤