2022年陜西省西安市東方綜合中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年陜西省西安市東方綜合中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是（

）A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性參考答案：A3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是B．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是C．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O中原子的數(shù)目為6參考答案：D【Ks5u解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是，不是標(biāo)況就不一定是，錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠鯕飧粞醵际怯裳踉訕?gòu)成的，而氧原子的質(zhì)量又相等，所以它們所含的氧原子也相等，都是2NA錯(cuò)誤；C、1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D.36克水的物質(zhì)的量為36/18=2mol,，含有原子數(shù)目為6NA,正確；選D。4.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵C．KOH中只含有共價(jià)鍵D．KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】金屬陽(yáng)離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如NaOH是離子化合物、HCl是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，O原子之間形成非極性鍵，所以既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．KI只含有離子鍵，HI只含有共價(jià)鍵，二者的化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；故選B．5.已知反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C的能量C.該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式D.該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的結(jié)果參考答案：D試題分析：A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為吸熱能量，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C和D的總能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)的能量變化不可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的結(jié)果，D正確，答案選D。6.已知在周期表中第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測(cè)第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是

（

）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.該元素的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料C.該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有堿性D.常見的化合價(jià)有+2和+4價(jià)參考答案：B7.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開，這種試劑是A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．

FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C略8.如右圖，a處通入Cl2，當(dāng)打開b閥時(shí)，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉b閥時(shí)．c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是A.NaOH溶液

B.飽和食鹽水

C.Ca(OH)2溶液

D.濃H2S04參考答案：B干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，關(guān)閉b閥時(shí)，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當(dāng)打開b閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)與氯氣不能反應(yīng)，可帶出水蒸氣，則A．NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液不符合上述現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．若d中為食鹽水，不能吸收氯氣，符合上述現(xiàn)象，B正確；C．Ca(OH)2溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，不符合上述現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使紅色布條褪色，所以d中不能盛放濃硫酸，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，把握具有漂白性的物質(zhì)及裝置中開關(guān)閉合的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)。注意氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性是易錯(cuò)點(diǎn)。9.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略10.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，所以從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，而第四主族的元素單質(zhì)，熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說(shuō)法要具體情況具體分析，錯(cuò)誤。11.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3

B.1：3：6

C.1：3：3

D.1：6：9

參考答案：D略12.下列氣體中，能污染大氣，但不可以用堿溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：A略13.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體

參考答案：D略14.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（）A.除去CO2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體B.除去Cl2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和食鹽水后再干燥氣體C.除去SiO2中的Al2O3：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后過(guò)濾D.除去SO2中少量H2O氣體：通過(guò)濃硫酸除水干燥參考答案：CA、除去CO2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后，CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥氣體，選項(xiàng)A正確；B、將Cl2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl－濃度大，使Cl2與H2O反應(yīng)受到抑制，從而減小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥氣體，選項(xiàng)B正確；C、SiO2和Al2O3均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法利用氫氧化鈉溶液除去SiO2中的Al2O3，選項(xiàng)C不正確；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O氣體可通過(guò)濃硫酸除水干燥，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離與除雜。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，

若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1

mol/L、0.3

mol/L、0.08

mol/L，則下列判斷正確的是A.c1：c2=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0<c1

<0.14

mol/L參考答案：DA．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)定溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：他先測(cè)10.0ml0.10mol/LH2SO4溶液的導(dǎo)電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml0.10mol/LBa(OH)2溶液，并不斷攪拌。已知溶液中的離子濃度與Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下：Ba(OH)2

(ml)溶液中的總離子濃度(mol/L)0.00.305.00.1010.0≈0.0015.00.06

請(qǐng)根據(jù)上述題意，回答下列問(wèn)題：

（1）可觀察到的現(xiàn)象為

；當(dāng)15.0ml0.10mol/L

Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反應(yīng)的離子方程式

；

（2）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是

A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)B．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度為零C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)現(xiàn)象相同參考答案：現(xiàn)象：燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；SO42-+2H++Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O；A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①

，④

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

；③

；⑤

。參考答案：略略18.（1）我國(guó)晉代煉丹家所著〖抱樸子〗中記載有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”〔即曾青（CuSO4）與鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕。這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：

（3）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來(lái)焊接鐵軌，請(qǐng)寫出磁性氧化鐵（Fe3O4）與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：略19.（１５分）.下表為元素周期表的一部分，表中列出１０種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。族周期ⅠＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ０２

⑥

⑧⑩３①③⑤

⑦