廣東省茂名市第二十高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省茂名市第二十高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．醋酸溶解雞蛋殼：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．鋁片加入燒堿溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．銅片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+參考答案：B解析：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．鋁片加入燒堿溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正確；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確達(dá)到離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．銅片投入FeCl3溶液中，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．2.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略3.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是（

）A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過(guò)濾紙D．往25ml沸水中逐滴加2mlFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白B．含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物．【解答】解：A．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，不能用于食品、羽毛和織物等的漂白，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，故B正確；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，故C正確；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；故選A．5.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：D【點(diǎn)睛】注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。6.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（

）A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

參考答案：D略7.在由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+C．SO42﹣、NO3﹣、Fe2+、Mg2+

D．Na+、K+、ClO﹣、I﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題分析：由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，A．堿性溶液中，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；C．堿性溶液中，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．次氯酸根離子氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存．解答：解：由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量H+或OH﹣，A．堿性溶液中，NH4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成弱堿，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cl﹣、SO42﹣、Na+、K+離子之間不反應(yīng)，都不與H+或OH﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；酸性溶液中，NO3﹣離子能夠Fe2+離子，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：“由水電離出的=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液”可能為酸性或堿性溶液．8.a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體。不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是（

）A．a(chǎn)—NaOH溶液、b—HCl氣體

B．a(chǎn)—NaOH溶液、b—CO2氣體C．a(chǎn)—HCl溶液、b—NH3氣體

D．a(chǎn)—水、b—CO2氣體參考答案：D略9.已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的n次方倍，據(jù)此解答．解答：解：反應(yīng)

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的次方倍，即K22=K1，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行理解計(jì)算10.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH3≒N2+3H2，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不充，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為：A、等于P%

B、小于P%

C、大于P%

D、無(wú)法判斷參考答案：C11.甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（

）

A．只有④

B.只有⑤

C.①②③

D.①②③④⑤參考答案：C略12.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．環(huán)己烷和乙醛參考答案：A略13.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，充分?jǐn)嚢瑁偌尤脒^(guò)量的NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-參考答案：AD14.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（

）A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②參考答案：略15.中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（

）

A．電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Na++e－=Na，3

B．電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是C1一失電子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）配制500mL1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)______，偏低________，無(wú)影響_______。A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水B．稱量時(shí)，固體放在右盤，砝碼放在左盤C．原容量瓶洗滌后未干燥D．移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時(shí)，俯視刻度線參考答案：E

ABD

C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。（1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。（3）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

。（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為

，正極反應(yīng)式為

。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是

。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4

L。參考答案：（1）AD（2分）

（2）0≤x＜3或x＜3（2分）

（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（2分）（4）CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O（2分）2O2+4CO2+8e-=4CO32-（2分）CO2（2分）

44.8（2分）略18.（14分）A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度：（1）寫(xiě)出化學(xué)式A1___________A2________________B1______________________B2___________________。（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______