江蘇省常州市金壇區(qū)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研試題

-1-江蘇省常州市金壇區(qū)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5Ca40Fe56Cu64一、單項(xiàng)選擇題：每小題只有一項(xiàng)符合題意。(共14小題，每題3分，共42分)1.唐詩五顏六色，化學(xué)也色彩班斕。下列物質(zhì)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)后的顏色與加點(diǎn)顏色不相同的是A綠蟻新醅酒出土的古代銅制品上覆蓋著的銅銹B紅泥小火爐電鍍銅時(shí)，陰極析出的物質(zhì)C藍(lán)田日暖玉生煙NaOH溶液中加入溶液后生成的沉淀D紫泉宮殿鎖煙霞0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等濃度的HCl溶液15mL后再加入幾滴酚酞所得的混合溶液A.A B.B C.C D.D【1題答案】【答案】D2.下列說法正確的是A.煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B.化石燃料屬于不可再生能源C.現(xiàn)實(shí)生活中，化學(xué)腐蝕現(xiàn)象比電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象更嚴(yán)重D.鉛蓄電池屬于一次電池【2題答案】【答案】B3.“化學(xué)無處不在”，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.由于甲酸的緣故，人被蜂蟻蜇咬后會(huì)感覺疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛B.升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但增加了活化分子數(shù)。C.，?H的值能表示可燃物的燃燒熱D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，當(dāng)?shù)纳伤俾屎偷南乃俾氏嗟日f明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【3題答案】【答案】C4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氯化鋁的熔點(diǎn)低，用電解氯化鋁制備金屬鋁B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.熱純堿溶液堿性強(qiáng)，可用于去除油污D.酶是高效催化劑，用胃蛋白酶催化淀粉的水解【4題答案】【答案】C5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液：、、、B.滴入酚酞變紅色的溶液：、、、C.能溶解的溶液：、、、D0.1mol/L溶液：、、、【5題答案】【答案】A6.海洋是一個(gè)十分巨大的資源寶庫，海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水資源的利用主要包括海水淡化、海水曬鹽，從海水中制取鎂、鉀、溴等化工產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟是將石灰乳加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得六水合氯化鎂晶體(MgCl2?6H2O)進(jìn)一步操作得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂。海水淡化是解決淡水資源短缺的有效途徑之一，其方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。下列有關(guān)海水提鎂的說法正確的是A.得到Mg(OH)2沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClB.加入鹽酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移動(dòng)C.在空氣中加熱灼燒MgCl2?6H2O可得到無水氯化鎂D.電解熔融氯化鎂時(shí)金屬鎂在陽極析出【6題答案】【答案】B7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A室溫下，等體積、的HCl和分別與足量的鋅反應(yīng)HCl放出氫氣的速度更快B相同溫度下，測(cè)定相同濃度次氯酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH，次氯酸鈉溶液的pH更大酸性：醋酸>次氯酸C用激光筆照射溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象水解生成硅酸膠體D向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成結(jié)合氫離子能力比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【7題答案】【答案】A8.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成【8題答案】【答案】A9.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究水解反應(yīng)：(黃色)(紅褐色)+3HCl的條件。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1將溶液加熱片刻溶液顏色變深2向溶液中通入少量HCl氣體溶液顏色變淺3向溶液中加入少量固體_______4向溶液中加入少量固體產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生氣體下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有B.實(shí)驗(yàn)2中水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變小C.實(shí)驗(yàn)3得到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為【9題答案】【答案】C10.室溫下，用溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖，下列說法不正確的是A.HX為弱酸B.M點(diǎn)C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈堿性D.向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至，則【10題答案】【答案】B11.下列說法正確的是A.常溫下，將稀溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH、Kw都增大B.反應(yīng)的，?S>0C.合成氨生產(chǎn)中將液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高的轉(zhuǎn)化率D.氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗11.2L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【11題答案】【答案】B12.一定溫度下，三種碳酸鹽(M：、、)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.的數(shù)量級(jí)為B.向的懸濁液中加入少量水，充分振蕩后不變C.a點(diǎn)表示的溶液中，D.向濃度均為的、、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀【12題答案】【答案】D13.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液中：B.0.1mol/L溶液與0.1mol/L溶液等體積混合：C.0.4mol/L溶液和0.2mo/LNaOH溶液等體積混合()：D.0.1mol/L溶液與溶液等體積混合(草酸為二元弱酸)：【13題答案】【答案】C14.溫度T℃時(shí)，在3個(gè)1L的恒容密閉容器中發(fā)生：，其起始時(shí)投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化入下表所示：容器編號(hào)起始各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值)CO①140032.8kJ②8200Q1③0014Q2下列說法中正確的是A.若經(jīng)過10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡，則B.容器②和容器③中熱量變化：kJC.若加入催化劑，改變了該反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的?H也隨之改變D.保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8mol(g)，則平衡不發(fā)生改變【14題答案】【答案】D二、非選擇題(共4題，58分)15.以某CuO廢料(雜質(zhì)為、)制備的流程如下：一些離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：離子開始沉淀的pH6.51.55.2沉淀完全的pH9.74.16.4（1）“氧化”反應(yīng)的離子方程式為_______。除去過量的簡(jiǎn)便方法是_______。（2）“調(diào)pH”的合理范圍是_______；Y的化學(xué)式為_______。（3）X試劑可選擇下列試劑中的_______(填字母)。a氨水b.NaOH溶液c.CuOd.（4）“分離”過程包含：蒸發(fā)濃縮、_______、_______、洗滌、干燥?！?5題答案】【答案】（1）①.②.加熱（2）①.②.（3）cd（4）①.降溫結(jié)晶②.過濾17.氯化芐()是一種重要的有機(jī)化學(xué)原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_______。（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。步驟Ⅰ：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mL4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入200.00mL4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至2500mL的容量瓶中，加水定容。步驟Ⅱ：從容量瓶中各取25.00mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00mL0.2000moL/L硝酸銀溶液步驟Ⅲ：以硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000mol/L溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。滴定序號(hào)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.4010.3820.3010.3230.2010.41①加入硝酸的目的是_______。②使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是_______(填字母)。a.排除滴定管尖嘴處的氣泡b.檢查滴定管是否漏液c.用待裝液潤(rùn)洗滴定管③在步驟操作Ⅲ中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（3）該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_______。（4）上述測(cè)定結(jié)果常高于氯化芐中氯元素的理論含量，原因是_______?！?7題答案】【答案】（1）(濃)（2）①.除去過量的氫氧化鈉溶液②.bca③.滴入最后一滴硫氰化銨溶液后，溶液由無色變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)不變色（3）74.27%（4）氯化芐樣品中含有二氯化芐等其他多氯代物19.“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。（1）研究表明和在催化存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：；；則_______（2）催化加氫也能合成低碳烯烴：，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。（3）和在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成和CO。反應(yīng)A：反應(yīng)B：控制和初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。①由圖可知獲取最適宜的溫度是_______。②下列措施不能提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率的有_______(填字母)。A.使用催化劑B.增大體系壓強(qiáng)C.增大和初始投料比（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為_______。（5）由制取C的太陽能工藝如圖所示。請(qǐng)用文字描述該過程_______?！?9題答案】【答案】（1）3b-akJ/mol（2）（3）①.250℃②.AC（4）（5）四氧化三鐵在太陽能作用下分解為氧氣和氧化亞鐵，氧化亞鐵與二氧化碳在700K時(shí)反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵，四氧化三鐵循環(huán)反應(yīng)21.常溫下：某二元弱酸()水溶液中、、隨pH的分布如圖所示：（1）的第一步電離方程式為_______，設(shè)其電離常數(shù)為，則：_______。(已知：)（2）NaHX水解的離子方程式為_______，其水溶液顯_______(填酸、堿、中)性。（3）將NaOH溶液逐滴加入到溶液中：①當(dāng)溶液pH由5.4變?yōu)?.5時(shí)，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。②當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，溶液中、、三種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可表示為_______。（4）已知的，。①向的溶液中加入少量的溶液，反應(yīng)的離子