北京第十中學高三化學上學期摸底試題含解析

北京第十中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合：“甲乙丙丁”的組合是

①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．全部

參考答案：B2.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．2.5dmol·L-1

D．1.25dmol·L-1參考答案：C略3.硝酸亞鐵溶液中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向該溶液中滴加稀硫酸，可能觀察到的現(xiàn)象是（

）A．沉淀溶解

B．溶液顏色變深綠色C．溶液變成黃色

D．溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：略4.下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?。虎诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A．1個

B．2個

C．3個

D．5個參考答案：B考點：濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性；③二氧化硫具有漂白性和還原性；④氨氣能和濃硫酸反應生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；⑤濃硫酸具有強氧化性；⑥濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應生成難溶性鈣鹽．解答：解：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，但原理不同，故錯誤；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂白原理不同，故錯誤；③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使溴水褪色體現(xiàn)還原性，故錯誤；④氨氣能和濃硫酸反應生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯誤；⑤濃硫酸具有強氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應，所以能用同一原理解釋，故正確；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應原理不同，故錯誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過氧化鈉等物質(zhì)漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，為易錯點．5.下列離子方程式中，正確的是A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-B．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO+2H+==CO2↑+H2OD．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：A6.

(08東莞調(diào)研)已知可逆反應aA＋bB

cC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（

）

A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B．該反應在T2溫度時達到化學平衡C．升高溫度，平衡會向正反應方向移動D．該反應的正反應是放熱反應過參考答案：答案：BD7.下列說法或表達正確的是（）①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣O②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物．A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤參考答案：

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①次氯酸中氧原子與氫離子和氯原子分別形成一個共價鍵；②凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵；③苛性鉀、液氨分別為強電解質(zhì)和非電解質(zhì)，蛋白質(zhì)和漂白粉都是混合物；④根據(jù)膠體的化學性質(zhì)進行判斷；⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物；解答：解：①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故①錯誤；②含有離子鍵的化合物都是離子化合物，故②正確；③苛性鉀為強電解質(zhì)能完全電離，氨氣為非電解質(zhì)，蛋白質(zhì)和漂白粉都是混合物，故③錯誤；④膠體用一速光照射會有光亮的通路，所以可以區(qū)別溶液與膠體，云、霧是氣溶膠均能產(chǎn)生丁達爾效應，故④正確；⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如七氧化二錳，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑤正確；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意膠體和溶液的鑒別，堿性氧化物、酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的聯(lián)系等．概念間的聯(lián)系是學習的難點，屬于易錯題．8.(08上海12校聯(lián)考)為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．無水硫酸銅、蔗糖

C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：答案：A9.以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B.電負性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C.分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2D.穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl參考答案：B考點：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負性的含義及應用；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B．非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D．離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定．解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A錯誤；B．非金屬性C＜Cl，非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故電負性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正確；C．甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯誤；D．離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故穩(wěn)定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D錯誤，故選B．點評：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價層電子對互斥理論判斷鍵角．10.實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是

A．950mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．任意規(guī)格的容量瓶參考答案：C略11.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度），下列說法中正確的是

（

）A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．由圖中數(shù)據(jù)可計算出，25oC下Ksp[Cu(OH)2]=1.0x10-20D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略12.下列說法正確的是

A．利用分液法可從乙酸和乙醇的混合物中獲得乙醇

B．利用新制氫氧化銅濁液在加熱條件下可區(qū)別葡萄糖和果糖

C．將混有乙烯的甲烷通過盛有溴水的洗氣瓶可除去其中的乙烯

D．和互為同系物參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2參考答案：A14.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．氫氟酸

B．硅酸鈉溶液

C．蒸餾水

D．氯化鈉溶液參考答案：B略15.25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關說法不正確的是弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是

。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是

。參考答案：(1)

A、C、E、D、B(2)防止可能生成的NO被完全的氧化為NO2造成A中反應氣體產(chǎn)物檢驗不完全(3)①D中產(chǎn)生紅棕色氣體②冷凝使NO2完全液化(4)水蒸氣存在會使NO2反應生成NO，造成NO來源于哪里認識不清(5)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）工業(yè)上以乙烯為原料，合成化學式為C3H6O3的化合物。

已知：

請回答相關的問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：

C：

（2）寫出反應③的化學方程式

。（3）D在濃硫酸存在條件下加熱，可生成五原子環(huán)狀化合物E(C4H6O4)，請寫出反應的化學方程式

（4）下列說法正確的是

A．化合物II的分子式C5H9O2B．反應④的目的是防止—CHO在第⑤步被氧化C．反應③是消去反應，反應④是酯化反應D．化合物D可以發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物（5）化合物F與C互為同分異構(gòu)體，且化合物F滿足以下條件①取等物質(zhì)的量F分別與NaHCO3、Na充分反應產(chǎn)生CO2和H2比為1:1②化合物F符合下面的核磁共振氫譜圖

化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（16分）（1）A：CH3CH2CHO(2分)；C：(2分)

（2）CH3CHBrCHO+NaOHCH2=CHCHO+NaBr+H2O

(3分)

（3）（3分）

濃硫酸

+H2O（4）BD(4分)（5）

18.（15分）(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180.5kJ·mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=-221.0kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393.5kJ·mol-1 則反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=

kJ·mol-1（3）依據(jù)氧化還原反應：設計的原電池如圖所示。請回答： ①電極X的材料是_____（填化學式）。②銀電極發(fā)生的電極反應是：____________________________。（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應式為

。

（5）.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL。①電源F為__________極；

②A池中第②極上的電極反應式為________；

③A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為___mL；（標準狀況下）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為

;參考答案：CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(3分)

－746.52分Cu1分

2分

2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O2分正1分

4OH－－4e－＝2H2O+O2

2分