工程化學(xué)實驗報告冊2011

PAGEPAGE11工程化學(xué)實驗報告冊班級學(xué)號姓名實驗一水的純化與水質(zhì)檢驗班級姓名學(xué)號日期一、實驗?zāi)康亩?、?shù)據(jù)記錄與處理1、電導(dǎo)率的測定去離子水蒸餾水自來水電導(dǎo)率（us/cm）2、水中主要離子的鑒定（記錄現(xiàn)象）水樣雜質(zhì)離子的檢驗加鉻黑T加鈣指示劑加BaCl2溶液AgNO3溶液去離子水蒸餾水自來水結(jié)論：3、自來水中堿度離子的檢驗實驗現(xiàn)象記錄：結(jié)論：4、水中Ca2+、Mg2+離子總量的測定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度：（mol/l）水樣（自來水）的體積V水樣：（ml）EDTA溶液或水樣第一次滴定第二次滴定滴定前滴定管液面讀數(shù)V0(ml)滴定后滴定管液面讀數(shù)V0(ml)EDTA溶液的用量VEDTA=V1-V0水中Ca2+、Mg2＋離子的總量（mmol/l）C(Ca2+、Mg2+)平均值（mmol/l）水樣中ρ（CaCO3）平均值（mg/l）三、討論四、思考題在實驗中，為什么取水樣時必須用移液管，而取緩沖溶液和蒸餾水時，則可以量筒??？實驗二配合物的制備和性質(zhì)班級姓名學(xué)號日期一、實驗?zāi)康模憾?、實驗步驟：1.配合物的制備操作步驟現(xiàn)象解釋（可用反應(yīng)方程式說明）2cm30.1mol?dm-3CuSO4+2.0mol?dm-3NH3?H2O；+4cm3酒精2d0.1mol?dm-3HgCl2+逐滴0.1mol?dm-3KI2.配離子的離解平衡及其穩(wěn)定性操作步驟現(xiàn)象解釋（可用反應(yīng)方程式說明）2cm30.1mol?dm-3CuSO4+0.1mol?dm-3NaOH2cm30.1mol?dm-3CuSO4+0.1mol?dm-3BaCl2[Cu(NH3)4]SO4+NaOH[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2[Cu(NH3)4]SO4+Na2S1d0.1mol?dm-3FeCl3+10d水+1d0.1mol?dm-3KSCN(試管a)1d0.1mol?dm-3FeCl3+10d水+飽和Na2C2O4(試管b(試管a)+(試管b)+4d0.1mol?dm-3FeCl3+2cm3水+1d0.1mol?dm-3KSCN(a)4d0.1mol?dm-3K3[Fe(CN)6]+2cm3水(b)(a)+4d6mol?dm-3NaOH(b)+4d6mol?dm-3NaOH結(jié)論：3.配離子離解平衡的移動操作步驟現(xiàn)象解釋（可用反應(yīng)方程式說明）4d0.1mol?dm-3FeCl3+水至無色+2d0.1mol?dm-3KSCN4d0.1mol?dm-3FeCl3+水至無色+2d0.1mol?dm-3KSCN+0.1mol?dm-3NaF4d0.1mol?dm-3FeCl3+水至無色+2d0.1mol?dm-3KSCN+4d結(jié)論：10d0.1mol?dm-3FeCl3+10d水+0.1mol?dm-3KI+5d苯10d0.1mol?dm-3FeCl3+0.1mol?dm-3NaF+0.1mol?dm-3KI+5d苯結(jié)論：5d0.1mol?dm-3AgNO3+0.1mol?dm-3NaCO3上沉淀+2.0mol?dm-3NH3?H2O上溶液+0.1mol?dm-3NaCl上沉淀+6.0mol?dm-3NH3?H2O上溶液+0.1mol?dm-3KBr上沉淀+0.1mol?dm-3Na2S2O3上溶液+0.1mol?dm-3KI上沉淀+飽和Na2S2O3上溶液+0.1mol?dm-3Na2S結(jié)論：4..螯合物的形成操作步驟現(xiàn)象解釋（可用反應(yīng)方程式說明）5d0.1mol?dm-3CuSO4+2d0.2mol?dm-3K2P2O72d0.1mol?dm-3NiCl2+2.0mol?dm-3NH3?H2O+5%丁二肟三、討論：四、思考題結(jié)合本實驗舉例說明哪些因素影響配離子的離解平衡？實驗三電化學(xué)班級姓名學(xué)號日期一、實驗?zāi)康亩?、?shù)據(jù)記錄及處理1、原電池（1）Sn2+—Fe3+原電池符號：原電池的正極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：2、電解池本實驗電解NaCl溶液陽極（銅絲）反應(yīng)：陰極（銅絲）反應(yīng)；解釋陰極出現(xiàn)酚酞顯色的現(xiàn)象：3、濃度和介質(zhì)對電極電位的影響（1）離子濃度與電極電位的關(guān)系原電池(—)Zn︱ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)︱Cu(＋）未加氨水時原電池的電動勢：E=Cu2+\Cu極加氨水時的電動勢：Zn2+\Zn極加氨水時的電動勢：依據(jù)能斯特方程式解釋實驗結(jié)果(2)溶液介質(zhì)對電極電勢的影響原電池(—)Zn︱ZnSO4(c1)‖K2Cr2O7(c2)，Cr3+(c3)，H+(c4)︱C(＋)未加酸堿時原電池的電動勢：E=Cr2O72-\Cr3+極加入H2SO4時電動勢的變化情況：Cr2O72-\Cr3極加入NaOH時電動勢的變化情況：依據(jù)能斯特方程式解釋實驗結(jié)果3、分解電壓的測定電壓（V）0.00.51.01.41.61.71.81.92.02.12.22.32.4電流（mA）作圖：分解電壓-電流曲線根據(jù)曲線及反應(yīng)現(xiàn)象?？芍姆纸怆妷簽殡娊獬氐年帢O反應(yīng)：陽極反應(yīng)：4、金屬腐蝕的防止（1）緩釋劑法：試劑加入試劑現(xiàn)象簡要解釋結(jié)論FeHCl+K3[Fe(CN)6]Fe硫脲+HCl+K3[Fe(CN)6]（2）陰極保護法：在在陽極附近滴入2～3滴0.1mol·dm-3K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象陰極發(fā)生的反應(yīng)：陽極發(fā)生的反應(yīng)：三、思考題實驗四鄰二氮菲分光光度法測鐵班級姓名學(xué)號日期實驗?zāi)康膶嶒灁?shù)據(jù)記錄1、鄰菲羅林－鐵吸收曲線上的最大吸收波長A=nm。2、標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制溶液編號12345678鐵鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液V(ml)01.002.003.004.005.006.007.00濃度CFe2+(mg/