甘肅省蘭州市高三第一次診斷性考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精蘭州市2017年高考診斷考試?yán)砜凭C合試題答案解析化學(xué)第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．7. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A. “綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B。 “火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C. 李白有詩云“日照香爐生紫煙”這是描寫“碘的升華”D. 煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源【答案】B【解析】A項(xiàng)中，綠色化學(xué)的核心應(yīng)該是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。而不是治理污染。B項(xiàng)中，火樹銀花形容的是張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景,煙花之所以能五顏六色，正是利用了各種金屬元素的焰色反應(yīng)。故B項(xiàng)正確。常見的焰色反應(yīng)：Na黃，K淺紫（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），Ca磚紅色，Cu綠色。C、香爐中燃燒的香中不含碘單質(zhì)，故不存在碘的升華.故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，煤的干餾可得到煤焦油、焦?fàn)t氣、粗苯等，而煤焦油經(jīng)蒸餾又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤經(jīng)氣化、液化可得到甲醇等清潔能源，煤的干餾、氣化和液化均屬于化學(xué)變化過程,故D錯(cuò)誤.8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是【答案】D【解析】萃取的基本要求是萃取液與原溶劑互不相溶，酒精和水是任意比互溶的。所以不能用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)。故D錯(cuò)誤。9。 下列有關(guān)有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A。 分子式為C5H10O2且能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體B。 用酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別出甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯C。 乙烷和氯氣反應(yīng)制氯乙烷和乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷反應(yīng)類型不同D. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體【答案】B【解析】A項(xiàng)中，從條件來看,分子式為C5H10O2且能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明是飽和一元羧酸,分子式為C4H9-COOH.丁基有四種結(jié)構(gòu),所以A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，酸性高錳酸鉀能鑒別甲烷和乙烯，但是在除去甲烷中混有的少量乙烯時(shí)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CO2,所以不能用酸性高錳酸鉀溶液來除去甲烷中的乙烯。故B錯(cuò)誤。C項(xiàng)，乙烷和氯氣制氯乙烷，屬于取代反應(yīng)；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷，屬于加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同,故C正確。D項(xiàng)，，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成氣體；加入碳酸鈉溶液,會(huì)分層，苯在上層，碳酸鈉溶液在下層。碳酸鈉與乙醇混溶，不分層。故可以用碳酸鈉溶液一次性鑒別。故D正確10。 科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A。 電極a為電池的負(fù)極B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2OC. 電路中每通過4mol電子，在正極消耗44。8LH2SD。 每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)【答案】C【解析】根據(jù)題目可以看出，該電池為燃料電池，根據(jù)燃料電 池的特點(diǎn),通氧氣的一級為正極,故電極b為正極，電極a為負(fù)極，A項(xiàng)正確。電極b為正極，氧氣得電子生成水，B項(xiàng)正確.從裝置圖可以看出,電池總反應(yīng)為2H2S(g）+O2(g)=S2(s）+2H2O（l），電路中每通過4mol電子，正極應(yīng)該消耗1molO2,負(fù)極應(yīng)該有2molH2S反應(yīng)，但是題目中沒有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不是44.8L，故C錯(cuò)誤。17gH2S就是0.5molH2S,每0。5molH2S參與反應(yīng)會(huì)消耗0.25molO2,根據(jù)正極反應(yīng)式O2+4H++4e—=2H2O，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確。11.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)省略).下列說法錯(cuò)誤的是A．若A為非金屬單質(zhì),則D一定為硝酸或硫酸B．若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第三周期、第ⅠA族C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價(jià)化合物，A的水溶液一定顯堿性【答案】D【解析】A.若A為非金屬單質(zhì),A可能為C、S、N，又D為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B.若A為金屬單質(zhì)，則A為Na，故B正確C.不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)：硝酸或硫酸，濃硝酸或濃硫酸在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故C正確A是共價(jià)化合物，A可能為NH3或H2S，若為H2S則水溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A．9gSr2+(質(zhì)子數(shù)38，質(zhì)量數(shù)90)中含有的電子數(shù)為3.6NAB．某溫度下純水的pH＝6，該溫度下1LpH＝10的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0.1NAC．一定溫度下，1L0。5mol·L—1NH4Cl溶液與2L0。25mol·L—1NH4Cl溶液含NH4+均為0。5NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體42g中含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA【答案】C【解析】A。由質(zhì)量公式可知9gSr為0.1mol,在每個(gè)Sr原子中，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為38，故每個(gè)Sr2+中電子數(shù)為36,0。1molSr2+含有的電子數(shù)為3。6NA，故A正確B。由該溫度下純水的pH＝6可知該溫度下Kw=1×10-12，故pH＝10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10—2mol·L-1，忽略水的電離，則1L該溶液中含OH-數(shù)目為0。1NA，故B正確C。氨根是弱堿基團(tuán)，雖然他們的摩爾數(shù)相同,但是由于氨根在水中能夠進(jìn)行水解，所以兩者不同根據(jù)越稀越水解，所以前者氨根較多，故C錯(cuò)誤D。丙烯和環(huán)丙烷分子式均為C3H6，42g為1mol，含氫原子為6NA，故D正確.13.常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L—1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法中錯(cuò)誤的是A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿B．N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為:ｃ(Ｍ＋）＝ｃ(Ａ－）＞ｃ（Ｈ＋)＝ｃ(ＯＨ －）C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度D．N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有ｃ(Ｍ＋）＞ｃ( ＯＨ－)＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｈ＋）【答案】D【解析】A.0.01mol·L-1HA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸,N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿,故A項(xiàng)正確B.N點(diǎn)PH=7，則c(H+）=c（OH—，由電荷守恒可知B項(xiàng)正確C。N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離,所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度,故C項(xiàng)正確D。N→K之間曲線上任意一點(diǎn)溶液為MA和MOH的混合溶液，在N點(diǎn)起始階段c（A-）﹥c（OH-）,即c（A-）和c（OH—)的大小與MOH的量有關(guān)，故D錯(cuò)誤第II卷(非選擇題共58分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第26題～第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第35題~第36題為選考題，考生根據(jù)要求作答．26。已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為。請回答：(1）常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)。則X位于元素周期表____________，X、Y形成簡單離子半徑大小關(guān)系為X______Y(填“大于”、“小于"、“等于”）,395?時(shí),甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________（2）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體。①甲為__________(填化學(xué)式）產(chǎn)生的氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________②25?時(shí)，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，若要 使溶液X2+沉淀完全，則加入YO3—的最小濃度為_________mol/L(3）若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體乙。①乙中所含化學(xué)鍵類型__________________.小于；4KClO3②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并放出氣體乙 小于；4KClO3(1）答案:第四周期第ⅠA族;

395℃

= KCl +3KClO4；（2）答案:①CaSO3，5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+②2。1×10—2mol/L?（3）答案：①極性共價(jià)鍵②MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2↑解析:據(jù)題意可知X，Y均為相鄰的短周期元素，且X位于Y后，Y能形成含氧酸根,這說明Y為可以顯正價(jià)的非金屬元素（1）Y常溫下能與水反應(yīng)，說明Y為Cl，因此，X為K，則X在元素周期表中的位置為第四周期第?A所形成的簡單離子，其核外電子排布相同，原子序數(shù)大的離子半徑反而小，因此,離子半徑：X<Y；X、Y形成的含氧酸鹽為KClO3，在加熱時(shí)能生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，根據(jù)元素守恒該無氧酸鹽為KCl,又因中氯元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),因此既具有氧化性又具有還原性，加熱時(shí)能發(fā)生歧化反應(yīng)，則另一種鹽應(yīng)為395℃KClO4，化學(xué)方程式為=+3KClO4，（2）據(jù)題意甲中的含氧酸根為SO32-，另外甲難溶于水，因此X為Ca,甲為CaSO3，其與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2，則SO2與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；根據(jù)CaSO3在水中的沉淀溶解平衡曲線可知Ksp(CaSO3）=c(Ca2+)·c(SO32-)=0。3×10-3mol/L×0.7×10-3mol/L=0。21×10—6mol2/L2,要使得Ca2+沉淀完全，其濃度為c（Ca2+）=1×10-5mol/L，因而加入的SO32-的最小濃度c（SO32-）=Ksp（CaSO3）/c(Ca2+）=2。1×10-2mol/L（3)據(jù)題意,甲能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體乙為CO2，其所含化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，甲中的含氧酸根為CO32—,因此甲為MgCO3,據(jù)題意生成的更難溶物質(zhì)為Mg(OH)2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程?式為MgCO3+H2O=Mg(OH）2+CO2↑27（14分）低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的 捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請你結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：（1用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請你結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：。若該反應(yīng)量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的a、b的式子表示）已知，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的，則表中的x=。(用含②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為 ；該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）用CO2催化加氫可以制取甲醚,反應(yīng)如下:2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3(g)+3H2O（g；△H=—122.5KJ/mol某壓強(qiáng)下合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度,不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如下圖所示。 ①T1 T2（填“〈”“>"或“=”，判斷理由是 。②T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）= ；③一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填字母序號(hào).A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.容器中c(H2）/c(CO2）的值減小C.H2的轉(zhuǎn)化率增大D。該反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)減小【答案（1）①–(b—a）KJ/mol（2分）764KJ/mol（2分)②(2分；（2分）（2）①<(1分）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，相同配料比投料時(shí)，T1溫度下轉(zhuǎn)化率大于T2溫度下的轉(zhuǎn)化率，可知T1<T2（2分）②0.18mol/L﹒min(1分） ③C（2分）【解析】①根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算方法，已知反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量，用產(chǎn)物總能量減去反應(yīng)物總能量直接得到（b—a）KJ/mol，又因?yàn)榉磻?yīng)物能量大于產(chǎn)物總能量，所以值為負(fù)，故為-（b—a)KJ/mol；反應(yīng)物總鍵能減去產(chǎn)物總鍵能可得反應(yīng)熱，列式為：2×803+3×436—［1/2（x+4×414)+4×464］=-152，解得x=764②從圖像所給箭頭可判斷出陰陽兩極的反應(yīng)物和產(chǎn)物，然后根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律判斷出M級得電子為陰極,N級為陽極，產(chǎn)物為氧氣，則反應(yīng)物為H2O，又電解質(zhì)為稀硫酸,則得到答案，根據(jù)陰陽兩極電極反應(yīng)式得到總反應(yīng)式。（2）①因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，相同配料比投料時(shí)，T1溫度下轉(zhuǎn)化率大于T2溫度下的轉(zhuǎn)化率，可知T1〈T2②根據(jù)題意,H2與CO2投料比為2：1，從圖象上找出T1溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則在5min內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化了3.6mol,由反應(yīng)比例關(guān)系可知5min內(nèi)生成CH3OCH31。8mol，體積為2L，則c(CH3OCH3)=0。9mol/L根據(jù)速率公式v（A）=△c（A）/△t，可得答案0。18mol/L﹒min④逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A錯(cuò)；容器中c（H2）/c(CO2)的值減小,可能為減小H2的量使平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)；當(dāng)H2的轉(zhuǎn)化率增大時(shí)，反應(yīng)一定正向移動(dòng),C正確;平衡常數(shù)減小,反應(yīng)逆向移動(dòng)，D錯(cuò)。28。（14分）2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予我國諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦，以表彰她在抗瘧劑，青蒿素方面的研究。【資料信息】青蒿素為無色針狀晶體。熔點(diǎn)為156-157，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶.實(shí)驗(yàn)室用乙醚提取青蒿素的主要工藝流程如下：（1）對青蒿進(jìn)行干燥破碎，其目的是 。（2）操作II的名稱是 .（3）操作進(jìn)行的是重結(jié)晶，其操作步驟是 。已知青蒿素是一種烴的衍生物，為確定其化學(xué)式，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置,檢查裝置氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量.③稱取14。10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中，點(diǎn)燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量(4）裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為 、 。(5）實(shí)驗(yàn)測得：裝置裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gE24.0033.90F100.00133.00通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282,結(jié)合上述數(shù)據(jù),計(jì)算得出青蒿素的分子式是。（6）若使用上述方法會(huì)產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差，你的改進(jìn)方法是 。答案：（1)增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率（2）蒸餾（3)加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌、干燥（4）無水氯化鈣(或五氧化二磷、硅膠）；堿石灰（5）C15H22O5（6）在左側(cè)增加除去空氣中二氧化碳和水蒸氣的除雜裝置,同時(shí)在右側(cè)增加防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置F的裝置。解析：青蒿干燥剪碎可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后,過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品,對粗品加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品，1.反應(yīng)物接觸面積越大，其反應(yīng)速率越快，將青蒿素破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率（2)分離互溶的液體采用蒸餾方法,所以操作II是蒸餾（3）實(shí)驗(yàn)室常用的重結(jié)晶方法加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌、干燥（4）C中青蒿素在加熱條件下反應(yīng)生成碳的氧化物和水，如果生成物中含有CO，CO能還原CuO生成二氧化碳,用E中物質(zhì)吸收水蒸氣，且E中物質(zhì)不能和二氧化碳反應(yīng)，且為固體，應(yīng)該為酸性干燥劑;F用來吸收二氧化碳，且為堿性固體物質(zhì)，所以E中物質(zhì)為無水CaCl2或P2O5、F中物質(zhì)為堿石灰(5)由數(shù)據(jù)可知m(H2O)=33。9g—24。0g=9.9g,所以n（H2O）=0.55mol，根據(jù)H原子守恒的n(H)=2n（H2O）=1.1mol，m（CO2)=133.0g-100。0g=33g，所以n（CO2）=0.75mol，根據(jù)C原子守恒得n(C）=n（CO2）=0。75mol，所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為m（O)=14。1-（1。1×1)—（0.75×12）=4g，所以n(O）=0.25mol,C、H、O原子物質(zhì)的量之比=0.75mol：1。1mol：0.25mol=15:22：5，所以其最簡式為C15H22O5，故答案為：C15H22O5；（6）在C前和F后應(yīng)分別再加入一個(gè)裝置防止外界空氣中CO2和H2O進(jìn)入的裝置，左側(cè)通入的空氣中含有二氧化碳和水蒸氣,其改進(jìn)方法為：除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置F后加一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置，故答案為：除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置F后加一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置。35?！净瘜W(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿?；卮鹣铝袉栴}:（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式 .（2)含有元素D的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是。（3)由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比為9:3:1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為 ,該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)G與C可形成化合物GC和G2C，GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因 。（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 ，若晶體密度為ag·cm—3,則G原子與氮原子最近的距離為 （寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示.答案(1） （1分）（2）黃(1分；電子由高能級躍遷到低能級時(shí)，以光的形式釋放能量(2分）（3）Al(CH3)3(2分； (2分)（4）Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu+的外圍電子排布式為3d10，為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu2O比CuO穩(wěn)定（2分）（5）Cu3N（1分；6（2分； （2分）解析A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),可知A的原子核外只有一個(gè)電子，故A為H；B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2，且C的原子序數(shù)大于B，可以推知B原子的核外電子排布應(yīng)為，C原子的核外電子排布應(yīng)為，故B為C，C為O；D、E、F同周期，E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等可知其排布式應(yīng)為，故為Mg；F與E同周期，且第一電離能小于E，可知F應(yīng)為Al，則D為Na；G的+1價(jià)離子的各層電子全充滿，可推知G的核外電子排布應(yīng)為 ，則G應(yīng)為Cu。綜上所述,A為H，B為C,C為O，D為Na,E為Mg，F(xiàn)為Al，G為Cu.（1)Mg的基態(tài)原子排布式為 。(2）含有元素Na的鹽的焰色反應(yīng)為黃色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子由高能級躍遷到低能級時(shí)，以光的形式釋放能量。(3）可推知該物質(zhì)為Al(CH3)3，其中Al形成三個(gè)Al-C鍵(每個(gè)碳原子要成四個(gè)化學(xué)鍵，每個(gè)氫原子形成一個(gè)化學(xué)鍵，無孤對電子；該物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為。（4）Cu2+外圍電子排布為3d9,而Cu+的外圍電子排布式為3d10，為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu2O比CuO穩(wěn)定(5)根據(jù)給出的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中有1個(gè)N,3個(gè)Cu，可知該化合物的化學(xué)式為Cu3N；