遼寧省朝陽市大河北中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

遼寧省朝陽市大河北中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進行過濾實驗

D．配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC略5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(氣體體積均為標準狀況)，這4.48L氣體的質量為

A．8.2g

B．8.8g

C．6.4g

D．11g參考答案：A略3.有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A.①②③④

B.④⑤

C.①③

D.④參考答案：B4.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是

A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2參考答案：A5.“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務的長征三號丙運載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（）A．B．a(chǎn) C．32a D．參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】求出肼的物質的量n=，然后根據(jù)肼中含6個原子可求出原子的物質的量和個數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：1g肼的物質的量n===mol，而肼中含6個原子，故mol肼中含有的原子個數(shù)為=a，解得NA=，故選A．6.下列說法正確的是A．BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質B．非電解質的水溶液一定不導電C．電解質主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物D．電解質在任何情況下均一定導電參考答案：C試題分析：A、硫酸鋇能電離出離子，是電解質，A錯誤；B、CO2是非電解質，其水溶液可以導電，B錯誤；C、電解質主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物，C正確；D、電解質只有溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導電，D錯誤，答案選C。【名師點晴】電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，注意：①能夠導電的物質不一定全是電解質。②電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。③電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。④溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。⑥化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。⑦電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。7.下列有關氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵膠體的說法正確的是A．都可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．分別滴加稀硫酸至過量，現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)物相同C．能透過半透膜

D．分散質顆粒直徑都在1～100nm之間參考答案：B略8.下列關于油脂的敘述不正確的是（

）A．油脂屬于酯類

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯

C．油脂可以制肥皂

D．油脂是高分子化合物參考答案：D略9.從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵形成的變化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：D分析：化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成，說明有化學反應發(fā)生，以此解答該題。詳解：A．酒精屬于非電解質，溶于水沒有化學鍵的斷裂和形成，故A錯誤；B．白磷融化屬于物理變化，沒有化學鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故C錯誤；D．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學變化，所以既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學鍵知識，注意化學變化與物理變化，化學鍵的斷裂和形成的區(qū)別，注意分子間作用力和化學鍵的區(qū)別。本題的易錯點為C，離子晶體熔化時破壞了離子鍵。10.下列有關苯的敘述中，錯誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：C略12.下列實驗設計方案中，可行的是（）A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略13.下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A.MnO4－K＋Na＋SO42－

B.Na＋K＋HCO3－Cl－C.Mg2＋NH4+Cl－NO3－

D.Ba2＋K＋OH－SO42－參考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合題意，A錯誤；B、HCO3-在酸性溶液中與H+反應生成CO2和H2O，不共存，B錯誤；C、酸性溶液中，Mg2＋NH4+Cl－NO3-可以共存，C正確；D、酸性溶液中，OH-與H+不共存，D錯誤。正確答案為C。14.市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽，如鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是A.加碘食鹽是在食鹽中加入了單質碘B.鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質D.這幾類營養(yǎng)鹽的主要成分都氯化物參考答案：D15.已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應后R的化合價為()A.0

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題分析：[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，物質的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價升高2價，[RO(OH)2]2+離子化合價降低2價，反應前是+6價，反應后是+4。點評：氧化還原反應中得失電子守恒。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.試回答下列中學化學實驗室中的有關問題：（1）下列儀器中：①分液漏斗；②試劑瓶；③集氣瓶；④滴瓶；⑤托盤天平；⑥容量瓶；⑦量筒；標有使用溫度的儀器有

。（2）在儀器①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④分液漏斗；⑤燒杯；⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實驗的有

；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次實驗中，學生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在實驗室配制溶液時回答如下問題：

①使用托盤天平稱取NaOH固體

g。②誤差分析：用字母填寫A．偏大

B．偏小

C．無影響Ⅰ．溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容。則濃度

。Ⅱ．定容時俯視液面，則濃度

。參考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根據(jù)容量瓶規(guī)格，應配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）9.03×1024個H2O分子的物質的量為__________，在標準狀況4.48LSO2的質量為___________。（2）在標準狀況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為______g。參考答案：(1)15mol

12.8g

(2)16【分析】（1）物質的量利用n=計算，物質的質量利用n=，m=n×M計算。（2）利用n=，m=n×M進行計算?！驹斀狻浚?）9.03×1024個H2O分子的物質的量n===15mol，在標準狀況4.48LSO2的質量m=n×M=×M=×64g/mol=12.8g。答案為：15mol；12.8g。（2）在標準狀況下，22.4L氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質的量n===1mol設氮氣物質的量為xmol，氧氣物質的量為ymol?？傻茫簒+y=1mol，28x+32y=30，x=0.5，y=0.5氧氣的質量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。答案為：16g。40、短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)：已知：a.常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。

b.甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。(1)X的電子式是

。(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是(填寫化學式)____________________。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)___________________。參考答案：略19.在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：(1)該反應的化學方程式是________________________________________________。(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是____________。(3)X的轉化率是________。(4)關于該反應的說法正確的是________。A．到達t時刻該反應已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等(5)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0．06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質的量濃度為________________。參考答案：(1)2X3Y＋Z

(2)0.6/tmol/(L·min)

(3)33．3%

(4)BC

(5)8．8

0．08mol·L－1分析：（1）化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，以此書寫化學方程式；（2）根據(jù)v=△c/△t計算反應速率；（3）根據(jù)X變化的物質的量與起始物質的量之比計算．（4）A、可逆反應是動態(tài)平衡；B、可逆反應，V正=V逆時，處于平衡狀態(tài)；V正＞V逆時，向正反應方向進行；V正＜V逆時，向逆反應方向進行，據(jù)此判斷；C、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；D、反應到達平衡的本質是V正=V逆，其外在表現(xiàn)為反應中各物質的物質的量不變化，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。（5）由反應速率和時間求出消耗的A的物質的量，根據(jù)變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比求出生成的C的物質的量，即得到容器中C的物質的量，濃度c=n/V。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當反應到達2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4m