遼寧省朝陽市大河北中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

遼寧省朝陽市大河北中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)

D．配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC略5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這4.48L氣體的質(zhì)量為

A．8.2g

B．8.8g

C．6.4g

D．11g參考答案：A略3.有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A.①②③④

B.④⑤

C.①③

D.④參考答案：B4.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2參考答案：A5.“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長征三號丙運(yùn)載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學(xué)式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（）A．B．a(chǎn) C．32a D．參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】求出肼的物質(zhì)的量n=，然后根據(jù)肼中含6個(gè)原子可求出原子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：1g肼的物質(zhì)的量n===mol，而肼中含6個(gè)原子，故mol肼中含有的原子個(gè)數(shù)為=a，解得NA=，故選A．6.下列說法正確的是A．BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)B．非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電C．電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物D．電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電參考答案：C試題分析：A、硫酸鋇能電離出離子，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CO2是非電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物，C正確；D、電解質(zhì)只有溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，注意：①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。④溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。⑥化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。⑦電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。7.下列有關(guān)氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵膠體的說法正確的是A．都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分別滴加稀硫酸至過量，現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)物相同C．能透過半透膜

D．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間參考答案：B略8.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（

）A．油脂屬于酯類

B．油脂是高級脂肪酸甘油酯

C．油脂可以制肥皂

D．油脂是高分子化合物參考答案：D略9.從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，以此解答該題。詳解：A．酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A錯(cuò)誤；B．白磷融化屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵知識，注意化學(xué)變化與物理變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成的區(qū)別，注意分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，離子晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵。10.下列有關(guān)苯的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略13.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A.MnO4－K＋Na＋SO42－

B.Na＋K＋HCO3－Cl－C.Mg2＋NH4+Cl－NO3－

D.Ba2＋K＋OH－SO42－參考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合題意，A錯(cuò)誤；B、HCO3-在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不共存，B錯(cuò)誤；C、酸性溶液中，Mg2＋NH4+Cl－NO3-可以共存，C正確；D、酸性溶液中，OH-與H+不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為C。14.市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽，如鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是A.加碘食鹽是在食鹽中加入了單質(zhì)碘B.鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質(zhì)C.低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)D.這幾類營養(yǎng)鹽的主要成分都氯化物參考答案：D15.已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應(yīng)后R的化合價(jià)為()A.0

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題分析：[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，物質(zhì)的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價(jià)升高2價(jià)，[RO(OH)2]2+離子化合價(jià)降低2價(jià)，反應(yīng)前是+6價(jià)，反應(yīng)后是+4。點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的有關(guān)問題：（1）下列儀器中：①分液漏斗；②試劑瓶；③集氣瓶；④滴瓶；⑤托盤天平；⑥容量瓶；⑦量筒；標(biāo)有使用溫度的儀器有

。（2）在儀器①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④分液漏斗；⑤燒杯；⑥蒸發(fā)皿中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有

；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物實(shí)驗(yàn)的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)回答如下問題：

①使用托盤天平稱取NaOH固體

g。②誤差分析：用字母填寫A．偏大

B．偏小

C．無影響Ⅰ．溶解后溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容。則濃度

。Ⅱ．定容時(shí)俯視液面，則濃度

。參考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根據(jù)容量瓶規(guī)格，應(yīng)配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）9.03×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為__________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LSO2的質(zhì)量為___________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為______g。參考答案：(1)15mol

12.8g

(2)16【分析】（1）物質(zhì)的量利用n=計(jì)算，物質(zhì)的質(zhì)量利用n=，m=n×M計(jì)算。（2）利用n=，m=n×M進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）9.03×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量n===15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LSO2的質(zhì)量m=n×M=×M=×64g/mol=12.8g。答案為：15mol；12.8g。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為xmol，氧氣物質(zhì)的量為ymol?？傻茫簒+y=1mol，28x+32y=30，x=0.5，y=0.5氧氣的質(zhì)量m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。答案為：16g。40、短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。

b.甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子。(1)X的電子式是

。(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)____________________。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)___________________。參考答案：略19.在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0．06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________________。參考答案：(1)2X3Y＋Z

(2)0.6/tmol/(L·min)

(3)33．3%

(4)BC

(5)8．8

0．08mol·L－1分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；（3）根據(jù)X變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比計(jì)算．（4）A、可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡；B、可逆反應(yīng)，V正=V逆時(shí)，處于平衡狀態(tài)；V正＞V逆時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；V正＜V逆時(shí)，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此判斷；C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；D、反應(yīng)到達(dá)平衡的本質(zhì)是V正=V逆，其外在表現(xiàn)為反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。（5）由反應(yīng)速率和時(shí)間求出消耗的A的物質(zhì)的量，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出生成的C的物質(zhì)的量，即得到容器中C的物質(zhì)的量，濃度c=n/V。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4m