遼寧省沈陽市紅菱學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省沈陽市紅菱學(xué)校2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列物質(zhì)①Ba(OH)2②金剛石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B略2.能說明在固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍參考答案：C【分析】達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項(xiàng)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、氫氣消耗的速率和氮?dú)庀乃俾示鶠檎磻?yīng)速率，氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。3.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是

（

）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB.右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量參考答案：A4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是(

)A.1molNaHCO3晶體中所含的離子總數(shù)為3NAB.常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中所含的N原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的H2O分子數(shù)為NAD.在鈉與過量氧氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA參考答案：B【詳解】A.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，1molNaHCO3晶體中所含的離子總數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.NO2與N2O4的最簡式均是“NO2”，常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中所含“NO2”的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的N原子數(shù)為NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水中所含的H2O分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.鈉在反應(yīng)中只能失去1個(gè)電子，在鈉與過量氧氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；答案選B。5.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應(yīng)

B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D.可生成高分子化合物參考答案：C略6.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，都是無色離子；C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D．鐵離子為有色離子．【解答】解：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．Ca2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列各組順序的排列不正確的是(

)。A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半徑:K>Na>Mg參考答案：A略8.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.少量的鈉保存在水中C.氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：D試題分析：A、濃硝酸見光受熱易分解，因此保存在棕色試劑瓶中，且放在陰涼處，故錯(cuò)誤；B、鈉和水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，故錯(cuò)誤；C、磨口儀器，SiO2和NaOH反應(yīng)，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中，故錯(cuò)誤；D、FeSO4中Fe2＋以還原性為主，容易被氧氣氧化成Fe3＋，而Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故正確。9.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)由0降低為﹣3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，該反應(yīng)中，氧化劑為氮?dú)猓€原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由反應(yīng)前0價(jià)降低到反應(yīng)后的﹣3價(jià)，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，單位錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．10.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是(

)元素代號XWYZQ原子半徑(×10－12m)37646670154主要化合價(jià)＋1－1－2＋5、－3＋1A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W的最高正價(jià)為＋7參考答案：B由表可知X、W、Y、Z、O分別為氫、氟、氧、氮、鈉。A.由Q與Y形成的化合物過氧化鈉中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.Z與X之間形成的化合物氨、肼等具有還原性，故B正確；C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨的水溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D.元素中氟的非金屬性最強(qiáng)，所以氟沒有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選B。11.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法肯定正確的是A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有0.5NA分子參考答案：C略12.以下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O D.H2S參考答案：B【詳解】A．MgCl2中只有鎂離子與氯離子形成的離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaOH中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，則NaOH為含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，選項(xiàng)B正確；C．Na2O中鈉離子與氧離子以離子鍵結(jié)合，只存在離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2S中只存在共價(jià)鍵，且為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A分析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑是指失去電子的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑是得到電子的物質(zhì)，所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。詳解：A.KClO3中的Cl在反應(yīng)中由+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，A正確；B.ClO2是還原產(chǎn)物，B不正確；C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，C不正確；D.1

molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D不正確。本題選A。

14.已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時(shí)，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QKJB.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%C.某時(shí)刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15molD.某時(shí)刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1參考答案：B【詳解】A.SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，完全反應(yīng)生成0.2molSO3，根據(jù)題干信息，此時(shí)放出的熱量為0.1QKJ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于0.1QKJ，故A錯(cuò)誤；B.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28mol，此時(shí)生成的SO3為0.28mol-0.2mol=0.08mol，反應(yīng)掉的SO2為0.08mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C.某時(shí)刻，SO3的物質(zhì)的量為0.15mol，則生成的SO2、O2分別為0.05mol和0.025mol，則此時(shí)的SO2、O2物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.125mol，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)0.2molSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，此時(shí)SO3的濃度為0.4mol-1·L-1，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，故選B。

15.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4L氮?dú)庵泻械姆肿訑?shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水中含有的原子總數(shù)為3NAC.56g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的氫離子總數(shù)為NA參考答案：B【詳解】常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；根據(jù)公式：==1mol，1molH2O含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；根據(jù)公式：計(jì)算，56gFe為1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，即2NA，故C錯(cuò)誤；CH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，而質(zhì)量不受溫度和壓強(qiáng)的影響。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法，（1）①當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是．（2）收集氨氣時(shí)應(yīng)選用

法．（3）寫出一種檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．

．（4）為了得到干燥的NH3，用干燥劑．A、堿石灰

B、濃H2SO4

C、無水CaCl2D、P2O5．

參考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A．

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣??；（3）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑．【解答】解：（1）①A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣；（3）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應(yīng)，不能用來干燥氨氣，故B不符合；C、無水CaCl2和氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應(yīng)生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________。參考答案：略18.如表為元素周期表的一部分，標(biāo)出了A—K共十種元素所在位置。請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

A

B

3CDE

FG4HI

K

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。（3）C、K形成的化合物中化學(xué)鍵的類型屬于________，灼燒時(shí)火焰焰色為______。（4）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（5）E的最高價(jià)氧化物屬于________________性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（6）D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。（7）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：_____________________。參考答案：(1)Ar

K

(2)Al3＋

(3)離子鍵

黃色

(4)

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

(5)兩

Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋H2O

(6)2Mg＋CO22MgO＋C

(7)解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為C，B為O，C為Na，D為Mg，E為Al，F(xiàn)為Cl，G為Ar，H為K，I為Ca，K為Br。(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，最活潑的金屬是K，故答案為：Ar；K；(2)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是Al3＋，故答案為：Al3＋；(3)溴和鈉屬于活潑的非金屬元素和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，含有離子鍵，灼燒時(shí)火焰焰色為黃色，故答案為：離子鍵；黃色；(4)過氧化鈉的電子式為；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；(5)氧化鋁屬于兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故答案為：兩；Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O；(6)鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，故答案為：2Mg＋CO22MgO＋C；(7)氧化鉀屬于離子化合物，用電子式表示K2O的形成過程為，故答案為：。19.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀