廣西壯族自治區(qū)桂林市黃沙河樹人中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市黃沙河樹人中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由HCHO、C3H6O和乙酸組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A．54%

B．28%

C．27%

D．無法計算參考答案：A2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略3.如圖所示，電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下表中說法正確的是參考答案：B略4.可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）一時間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是A．若a＋b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑參考答案：D5.在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的PH=1時，則由水電離出的c(H+)是A.1×10-1mol/L

B.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/L

D.1×10-13mol/L參考答案：D6.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀釋前電離程度大小為X>Y>ZD．pH＝2時，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D7.下列變化中，ΔS＜0的是：A．氯化鈉溶于水

B．NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升華

D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)參考答案：B略8.下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是（）A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級參考答案：B解：主族元素的原子最外層為s能級或s能級和p能級，所以主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，如Na元素的最外層為3s1，最后填入的能級是s能級；O元素的最外層為2s22p4，最后填入的能級是p能級，故B正確；故選B．9.把mmolC2H4跟nmolH2混合在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成pmolC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量是A

(3m＋n)mol

B

(3m＋n/2)mol

C

(3m＋3p＋n/2)mol

D

(3m＋n/2－3p)mol參考答案：B10.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是A．1—溴丙烷與2—溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物不相同B．苯、甲苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3D．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種

參考答案：AD11.某烴經(jīng)催化加氫后得到2﹣甲基丁烷，該烴不可能是（）A．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1﹣丁烯參考答案：C考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．

專題：有機(jī)反應(yīng)．分析：根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴．解答：解：2﹣甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為．A、若在3、4號碳原子之間為三鍵，則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故A可以；B、若在3、4號碳原子之間為雙鍵，則烴為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B可以；C、1、2號碳原子之間不可能為三鍵，不存在2﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C不可以；D、若在1、2號碳原子之間為雙鍵，則烴為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D可以；若在2、3號碳原子之間為雙鍵，則烴為2﹣甲基﹣2﹣丁烯．故選C．點評：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫．也可以根據(jù)加成原理寫出選項中與氫氣加成的產(chǎn)物，進(jìn)行判斷12.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為

A．m/n

B．29m/n

C．29mn

D．29n/m參考答案：C13.如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是

A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：BC略14.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（

）

A．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定

B．通常情況NH3極易溶于水

C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：A略15.下列屬于天然高分子化合物的是（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來自于探究活動中研究方法的科學(xué)性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：（1）該項研究(實驗)的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）學(xué)生（乙）設(shè)計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

。（2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入

（填試劑名稱），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯誤）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）0.013（4分）（2）1.0（4分）；使用催化劑（2分）

（3）＞（3分）；＞

（3分）

（4）吸熱（2分）；

溫度升高時，平衡向右移動（2分）

18.（1）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)為_____；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1則溶液中c(OH－)為______，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為____，此時溫度_____（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ/mol③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：_________________。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），

a________0.01mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。參考答案：（1）2×10－7mol·L－1；8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1；高于（2）C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol（3）Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（4）>