2022年福建省漳州市車圩中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年福建省漳州市車圩中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是①點燃酒精燈進行加熱；②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A．②③④①

B．③②④①

C．②④③①

D．③②①④參考答案：C 2.下列敘述錯誤的是(

)A．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：B略3.下列說法正確的是A．若完全燃燒，1mol雄酮（

）比雌酮（

）多消耗2molO2B．苯分子中的一個碳原子被一個氮原子代替，則新分子的式量為79C．蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應D．乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇參考答案：B4.下列說法正確的是：A、烴的衍生物是指由烴經一步反應得到的有機生成物B、由烴經一步反應得到的有機生成物是烴的衍生物C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素

D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素參考答案：C略5.下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力C．H2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4參考答案：C略6.下列關于金屬晶體的敘述正確的是（）A．常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在B．金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因變形而消失C．鈣的熔沸點低于鉀D．溫度越高，金屬的導電性越好參考答案：B考點：金屬晶體．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．常溫下，有些金屬單質不是以金屬晶體的形式存在；B．依據(jù)金屬鍵的定義進行解答；C．從金屬鍵的強弱和金屬熔沸點的關系解答；D．從溫度對金屬的導電性的影響因素出發(fā)進行解答；解答：解：A．熔化時有固定的熔化溫度的物體，叫晶體．常溫下，金屬單質汞為液態(tài)，不是以金屬晶體的形式存在，故A錯誤；B．金屬原子的價電子比較少，容易失去電子變成金屬陽離子，釋出的價電子在整個晶體中可以自由移動，成為自由電子，金屬離子與自由電子之間的強烈作用為金屬鍵，在一定外力作用下，不因變形而消失，故B正確；C．鈣的原子半徑比鉀小，而自由電子比鉀多，所以鈣的金屬鍵比鉀強，金屬鍵越強，沸點越高，鈣的熔沸點比鉀高，故C錯誤；D．金屬溫度越高，金屬離子運動加劇，阻礙自由電子的運動，所以金屬的導電性差，故D錯誤；故選B．點評：本題考查金屬晶體的組成以及微粒間作用力，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．7.一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6C2H4＋H2。一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明()A.反應完全停止

B.反應達到平衡狀態(tài)C.反應物消耗完全

D.正反應速率大于逆反應速率參考答案：B試題分析：一定條件下，可逆反應，達到一定程度，正反應速率等于逆反應速率（不等于零），各物質的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確。8.67g過氧化鈉吸收二氧化碳后，其質量增加到72.6g，則被吸收的二氧化碳的質量是A．4．4g

B．8．8g

C．11.0g

D．16.4g參考答案：D略9.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極增重a克時，在陽極上同時產生b升氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質量為(

)A．22.4ax/b

B．11.2ax/b

C．5.6ax/b

D．2.5ax/b參考答案：C略10.通式為C6H5—R（R為-H、-C2H5、-OH、-NO2和–COOH）的5種有機物，取等質量的5種物質分別混合于乙醚中，然后用苛性鈉溶液進行萃取，振蕩一段時間后，靜置，能進入水層的物質有A、1種

B、2種

C、3種

D、4種參考答案：B11.下列說法中不正確的是

①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數(shù)：⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D12.下列有關電負性的說法中正確的是(

)

A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大C.金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性D.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價參考答案：D略13.下列有關說法正確的是（

）A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色

B．可以用酸性KMnO4鑒別苯和甲苯

C．將金屬鈉放入乙醇中，反應較緩和且鈉浮在液面上D．苯的同系物中,苯環(huán)和側鏈相互影響，使得二者均易被氧化參考答案：B略14.下列各組物質的燃燒熱相等的是A．C2H4和C3H6

B．1mol碳和3mol碳

C．白磷和紅磷

D．淀粉和纖維素參考答案：B15.下列各組物質中可以用分液漏斗分離的是A．苯和溴苯

B．苯和汽油

C．溴和四氯化碳

D．硝基苯和水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組需100mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B．稱取一定質量的FeSO4晶體樣品C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.標定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為_______________。據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)滴定時選用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是________________________________________________________________________。

(3)以標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是______。

A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B、滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）

C、滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內壁

D、滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點參考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②將藥品中Fe3＋還原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點

(3)AD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．實驗室制取乙烯：濃H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量SO2。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2。(1)各裝置盛放的試劑是：Ⅰ

，Ⅳ

(將有關試劑的序號填在橫線上)。A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4溶液

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。(3)使用裝置Ⅱ的目的是

，使用裝置Ⅲ的目的是

。(4)確認含乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略18.（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________

_____，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液___________；（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba(OH)2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的順序為

（填序號）參考答案：(1)Cu2+水解產生Cu(OH)2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁（2分）

應加入少量H2SO4（2）

⑥⑤②①⑦④③略19.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質量能否用托盤天平

（填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是

；（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

；（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為

，已知滴定管初讀數(shù)為