2022-2023學(xué)年湖南省長沙市藝方中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省長沙市藝方中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)操作中過程中沒有沉淀產(chǎn)生的是（

）

A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

D．向CaC12溶液中通入過量CO2參考答案：D略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等

B．1L密度為1．84g·cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36．8NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22．4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略3.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略4.下列敘述正確的是（

）A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B.稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO2-4參考答案：B略5.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭?gt;丙C．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋罕?gt;甲>乙D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多參考答案：D略6.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略7.下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（

）A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液）B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）參考答案：A

略8.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7參考答案：C試題分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B、苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴的CCl4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C、由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個(gè)，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)并能靈活進(jìn)行知識(shí)的遷移是本題解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是平面結(jié)構(gòu)判斷。9.材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中最難降解的是A.真絲圍巾

B.宣紙

C.PVC塑料卡片

D.淀粉做的餐具參考答案：CA.真絲圍巾的主要成分是蠶絲，蠶絲屬于蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子，容易降解；B.宣紙的主要成分是纖維素，是天然有機(jī)高分子，容易降解；C.PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，難以降解；D.淀粉是天然有機(jī)高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正確。本題選C。10.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（

）

A．維生素C

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．生石灰參考答案：B略11.下列各組微粒屬于同位素關(guān)系的是A．4020Ca與4019K

B．4019K與3919K

C．金剛石與石墨

D．H216O與H218O參考答案：B略12.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（）A．含氧酸酸性R＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜XC．最高正化合價(jià)Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．A．碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯(cuò)誤；C．氧元素一般沒有最高正化合價(jià)，最高正化合價(jià)Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C錯(cuò)誤；D．由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價(jià)含氧酸．13.X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在所有短周期中。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W為金屬元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A．單質(zhì)沸點(diǎn)：X<Y<Z<WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．簡單離子的半徑：W>Y>ZD．四種元素只能形成兩種離子化合物參考答案：AX、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在三個(gè)短周期中，則X為H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。設(shè)Y、W最外層電子數(shù)分別為y、w，則Z的最外層電子數(shù)為y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶數(shù)，若w＝2，則y＝6，Y、Z、W分別為O、F、Mg；若w＝4，則y＝5，Y、Z、W分別為N、O、Si；若w＝6，則y＝4，Y、Z、W分別為C、N、S。因?yàn)閃為金屬元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均為雙原子氣體分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，而Mg為固體，沸點(diǎn)比氣體的高，A項(xiàng)正確；非金屬性：F>O，故穩(wěn)定性：HF>H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－、F－、Mg2＋核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑：O2－>F－>Mg2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均為離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA參考答案：B略15.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

（

）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高D．N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收熱量參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：⑴Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。⑵步驟①加鐵的目的是_________________________________________________；步驟②冷卻的目的是_________________________________________________。⑶上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________________處理。⑷由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=－393.5KJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；

△H=－566KJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；

△H=+141KJ·mol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。反應(yīng)TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________。參考答案：（1）4

IVB（2）將Fe3+還原為Fe2+

析出（或分離、或得到）FeSO4·7H2O（3）FeSO4·7H2O

石灰（或碳酸鈣、廢堿）（4）-80kJ·mol-1

防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用本題是一道典型的無機(jī)物框圖制備題。不僅考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，還主要考查學(xué)科知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。（1）由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，關(guān)鍵是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，即各周期起止元素的原子序數(shù)、各族的相對(duì)位置等。Ti的原子序數(shù)為22，與熟悉的Ca（原子序數(shù)為20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推斷Ti位于第四周期，第ⅣB族。（2）由框圖所示流程分析可知，要將TiO2+與Fe3+、Fe2+分離，需要先加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，趁熱過濾除去殘?jiān)賹V液冷卻使FeSO4·7H2O析出。（3）制備TiO2過程中的副產(chǎn)物FeSO4·7H2O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有較多的應(yīng)用。在分離出H2TiO3的廢液中，還含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）降低H+的濃度，使之轉(zhuǎn)化為沉淀析出，進(jìn)行循環(huán)利用。（4）反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。將已知熱化學(xué)方程式相加減③+2×①－②得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g），其ΔH=141kJ·mol－1+2×（－393.5kJ·mol－1）－（－566kJ·mol－1）=－80kJ·mol－1。因?yàn)樵诟邷叵?，Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用，所以用Mg還原TiCl4時(shí)要在惰性氣氛（Ar）中進(jìn)行。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。以下是制取CI2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答下列問題：(2)請(qǐng)?jiān)谏蠄D（右上裝置中）選擇滿足實(shí)線框圖I的氣體發(fā)生裝置：________________（填代號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ的作用是________________(4)一段時(shí)間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強(qiáng)堿性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1:只存在SO32-；

假設(shè)2:只存在ClO-；

假設(shè)3:________________②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2S〇4、1mol?L-1NaOH、O.O1mol?L-1KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2:

步驟3:

參考答案：（13分）(1)b(2分)

(2)吸收多余氯氣，防止污染大氣(1分)

(3)①既不存在SO32-，也不存在ClO-(2分)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟2：向A試管中加入O.Olmol?L-1KMnO4溶液，振蕩試管。(2分)（1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立；(1分)(2)若不褪色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。(1分)步驟3；向B試管中加入淀粉KI溶液，振蕩試管。(2分)(1)若溶液變藍(lán)；則假設(shè)2成立；(1分)(2)若溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設(shè)3成立。(1分)

略18.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則金屬M(fèi)為

；檢測(cè)Mn+的方法是

（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族；；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）1.1．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對(duì)于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，據(jù)此配平；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，利用Fe3+與SCN﹣結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)鐵離子；（5）鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Ca的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量，計(jì)算氧化鈣的物質(zhì)的量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO），再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．【解答】解：（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第四周期第ⅡA族；；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，電子式為，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，故沸點(diǎn)CaF2＞SiF4；故答案為：；高；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，故Ca3（PO4）2系數(shù)為1，F(xiàn)eO的系數(shù)為5，P系數(shù)為2，CaO的系數(shù)為3，F(xiàn)e的系數(shù)為5，故配平后方程式為2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+5Fe，故答案為：2、5、3、1、5；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，F(xiàn)e3+與SCN﹣結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)Fe3+，離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案為：Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）224mlH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Ca的物質(zhì)的量為=0.01mol，樣品中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，故氧化鈣的質(zhì)量為1.6g×3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質(zhì)的量為=0.001mol，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質(zhì)量為0.011mol×100g/mol=1.1g，故答案為：1.1．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，題目綜合性較大，難度中等，（5）中注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算．19.（9分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是．A．原子半徑和離子半徑均減小B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最強(qiáng)的簡單陽離子是．（3）Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和．物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．A．NH3

B．HI

C．H2S

D．SO2（5）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示，請(qǐng)用離子方程式表示B﹣C段發(fā)生的反應(yīng)：

．參考答案：（1）B；（2）氬；Al3+；（3）精餾（或蒸餾）；（4）BC；（5））①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol；②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答；（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)；（3）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用精餾（或蒸餾）方法提純SiHCl3；（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；（5）①每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體溶解），放熱10akJ；②B﹣C段pH不變，結(jié)合反應(yīng)物判斷．解答：解：（1）A．原子半徑和離子半徑均減?。坏谌芷谥?，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半