北京云崗職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

北京云崗職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．N2的電子式：C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略2.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL參考答案：A【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計(jì)算．【解答】解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×3mL=9mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應(yīng)消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進(jìn)行的計(jì)算．3.已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D4.下列說法正確的是（）A．常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0B．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：A解析：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H﹣T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，則△H一定大于0，故A正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率；故B錯(cuò)誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；D、能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯(cuò)誤；故選A．5.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的C0、C2H4混合氣體,其體積約為22.4L,質(zhì)量為28gB.在反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.一定溫度下，的NH4Cl溶液中與的NH4Cl溶液中所含的物質(zhì)的量不同參考答案：C略6.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（）A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A．氫離子抑制銨根離子水解，含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個(gè)數(shù)越多其濃度越??；B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．解答：解：A．含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學(xué)式中含有銨根離子個(gè)數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A錯(cuò)誤；B．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確電解質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32﹣參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛為氣體，甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，其分子中含有16個(gè)電子；C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯中單鍵為碳?xì)滏I；D．碳酸根離子水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少．解答：解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，NH3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8NA，故B正確；C．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中不存在碳碳單鍵，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳?xì)鋯捂I，則含有單鍵的數(shù)目為0.6NA，故C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意苯分子中不存在碳碳單鍵，存在的單鍵為碳?xì)滏I．8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵B.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-D.常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子參考答案：A知識(shí)點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)解析：A、4gCH4含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)為，故A正確；B、1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)氧化后鐵的化合價(jià)是+3價(jià)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、HCO3-水解，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，含有的氧原子也無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了化學(xué)鍵、轉(zhuǎn)移電子等問題，如果利用氣體體積計(jì)算物質(zhì)的量，需要知道所給條件下的氣體摩爾體積。9.

(08惠州調(diào)研)2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列敘述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3,屬于混合物B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解參考答案：答案：A10.下列敘述不正確的是 ()A．鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，通常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．氫的兩種同位素氘和氚可用來作氫彈C．為了觀察氫氣燃燒時(shí)的火焰顏色，可將玻璃導(dǎo)管換成石英管D．56度的二鍋頭白酒中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%參考答案：D試題分析：D、56%指的是乙醇的體積分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)。11.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是（

）A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯(cuò)誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。12.下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是A．用Fe2(SO4)3凈水

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．用Na2S處理含Hg2+廢水

Hg2++S2-

HgS↓

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4

Ca2++CO32-CaCO3↓

D．燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放

2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2參考答案：C13.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是

D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

參考答案：D略14.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反應(yīng)中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是

A．2/5mol

B．11/5mol

C．1/5mol

D．1/3mol參考答案：C15.鐵和氧化鐵的混合物共xmo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mo1氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。（1）試劑A是

，試劑A需要過量的原因是

。（2）操作a得到的濾渣的成分是

，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作a需要的儀器是：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、

、

。（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是

。（4）該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積，部分裝置如下圖：

①碳棒接直流電源的_____極；鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。②說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順（填編號(hào)）是B接

，

接

。在答題卡的方框中畫出與A接口連接的儀器的裝置圖。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）26.（14分）

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_

.(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:1

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_

.②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_

.。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_

.②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是

.，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4） 通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:2

Pt電極上發(fā)生的是

反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:

.參考答案：18.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為．（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是．（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是．

氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知ClO2﹣為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2﹣中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一個(gè)ClO2﹣的等電子體．（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是．A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為．參考答案：（1）p；4s24p5；（2）氫鍵；（3）I；（4）＞；（5）sp3；Cl2O或OF2；（6）AD；（7）考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.分析：（1）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，溴是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4p能級(jí)上排列5個(gè)電子；（2）根據(jù)氫鍵分析解答；（3）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子；（4）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個(gè)數(shù)，含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來確定其雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒；（6）碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，以此分析；（7）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρV=nM計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．解答：解：（1）根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4p能級(jí)上排列5個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為：4s24p5，故答案為：p；4s24p5；（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合，故答案為：氫鍵；（3）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽離子，故答案為：I；（4）H5IO6（）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO3為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子2個(gè)，所以酸性：HIO3＞H5IO6，故答案為：＞；（5）ClO2﹣中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2+=4，屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與ClO2﹣互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等，故答案為：sp3；Cl2O或OF2；（6）A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．碘晶體中的