化學(xué) 九年級(jí)第一學(xué)期人教版 化學(xué)方程式 單元作業(yè)設(shè)計(jì)

PAGEPAGE1學(xué)段： 初中學(xué)科： 化學(xué)教材版本：人教版設(shè)計(jì)單元：第五單元設(shè)計(jì)團(tuán)隊(duì)：固鎮(zhèn)縣第四中學(xué)孫萍萍洪莉楊豪杰化學(xué)單元作業(yè)設(shè)計(jì)一、單元信息基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式單元組織方式自然單元 重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式2如何正確書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式原則和步驟；配平方程式方法3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算二、單元分析（一）課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。3.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。4.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。（二）教材分析學(xué)的學(xué)習(xí)從定性到定量的過渡，學(xué)會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。本單元的重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律并能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，學(xué)會(huì)書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單化學(xué)計(jì)算。難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。該單元共分為以下三課時(shí)：第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律。第二課時(shí)：化學(xué)方程式。第三課時(shí)：利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。其中第一課時(shí)是第二課時(shí)和第三課時(shí)的依據(jù)，第三課時(shí)是對(duì)第一課時(shí)的應(yīng)用。三個(gè)課時(shí)緊密聯(lián)系不可分割，前一課時(shí)都是后一課時(shí)的基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)方式：自主學(xué)習(xí)，合作交流，實(shí)驗(yàn)探究，練習(xí)等方式。預(yù)期的學(xué)習(xí)成果：在實(shí)驗(yàn)探究、質(zhì)疑、再探究及合作交流中逐漸領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)，水電解）并初步學(xué)會(huì)書寫化學(xué)方程式的方法。在練習(xí)、合作交流中學(xué)會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。（三）學(xué)情分析究的重要意義，建構(gòu)“質(zhì)量守恒定律”這一學(xué)科大概念。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路大概念學(xué)科大概念

化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律次級(jí)大概念

宏觀辨識(shí) 微觀探析元素種類質(zhì)量不變

原子種類、質(zhì)量、數(shù)目不變核心概念

一切化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒

化學(xué)方程式宏觀意義、各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系

化學(xué)方程式微觀意義、書寫原則

化學(xué)方程式配平、利用方程式的計(jì)算紅磷燃燒事實(shí) 前后質(zhì)量守恒

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

化學(xué)變化過程中分子分裂成原變化實(shí)質(zhì)是原子重新組合圖1：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元知識(shí)結(jié)構(gòu)第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)：質(zhì)量守恒定律認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律知道化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)基于證據(jù)推理與模型建構(gòu)初步建“宏-微-符三重表征的化學(xué)學(xué)科思維能從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測物質(zhì)組成及構(gòu)成。第二課時(shí)如何正確書寫化學(xué)方程通過具體的化學(xué)反應(yīng)理解書寫化學(xué)方程式的原則掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，掌握化學(xué)方程式常見的配平方法。算依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算理解化學(xué)變化中各物質(zhì)之間的固定質(zhì)量比掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的步驟和書寫格式，深入體會(huì)變化觀念與平衡思想?；?學(xué) 方 程 式五、課時(shí)作業(yè)第一課時(shí)

圖2：自然單元課時(shí)主題和目標(biāo)從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測物質(zhì)組成及構(gòu)成。作業(yè)1:質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A.B.D.1.參考答案：A2.時(shí)間要求：40秒3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選B，沒考慮氧氣逸散到空氣中；錯(cuò)選C，不清楚質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化；錯(cuò)選D，未考慮空氣中成分參與反應(yīng)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)根據(jù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)，測評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律概念的理解，認(rèn)識(shí)到該定律用于解釋一切化學(xué)變化且有氣體參與或生成的反應(yīng)必須設(shè)計(jì)在密封體系。作業(yè)2：將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是( )A.R只含碳、氫元素B.消耗氧氣32gC.R含碳、氫、氧三種元素D.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%1.參考答案：A2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選B，不清楚生成物質(zhì)量總和與實(shí)際參與反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量之和相等；錯(cuò)選C，未從定量角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變；錯(cuò)選D，沒有確定R中的元素種類或者計(jì)算錯(cuò)誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過物質(zhì)燃燒情境，能利用質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)計(jì)算并推測出物質(zhì)組成，進(jìn)一步強(qiáng)化質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。作業(yè)3：如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)從微觀角度回答下列問題：（1）在C圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整；。。1.參考答案：（1） （2）氫分子和氧分子；氫原子和氧原子（3）化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不發(fā)生改變2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）漏寫氧分子模型，沒考慮反應(yīng)物剩余；（2）分子、原子寫顛倒，對(duì)微粒構(gòu)成認(rèn)識(shí)不清；（3）錯(cuò)寫可能對(duì)化學(xué)變化實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)不清楚。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案畫出個(gè)別原子模型能畫出幾個(gè)分子模型能區(qū)別分子和原子模型能畫出反應(yīng)微觀示意圖無意義或空白答案書寫個(gè)別分子的原子構(gòu)能書寫幾個(gè)分子的原子在一定范圍內(nèi)認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成能書寫陌生粒子的原子構(gòu)成成構(gòu)成分子無意義或空認(rèn)識(shí)分子破知道原子重化學(xué)變化中微觀角度認(rèn)識(shí)白答案裂形成原子新組合形成質(zhì)量守恒定律新分子目不變4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的微觀實(shí)質(zhì)。第二課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：通過具體的化學(xué)反應(yīng)，理解書寫化學(xué)方程式的原則，掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，掌握化學(xué)方程式常見的配平方法。作業(yè)1：配平下列化學(xué)方程式1）Al + e3O4溫+ 2）C2H2+ O2燃CO2+ HO（3）Fe2O3 + CO + CO2高溫1.參考答案：（1）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（）2CH2+5O2=4CO2+ 22O高溫（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.時(shí)間要求：1-2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)化學(xué)方程式?jīng)]有配平（方程式左右兩邊原子種類和數(shù)目不相等），配平時(shí)改動(dòng)了化學(xué)式右下角數(shù)字，沒有把短線改成“=”。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖這些內(nèi)容都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式的書寫是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要技能，難度并不大，但學(xué)生剛接觸到化學(xué)方程式，配平可能會(huì)成為他們學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。通過練習(xí)，加強(qiáng)訓(xùn)練配平方法。作業(yè)2：根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式實(shí)現(xiàn)在光照下分解水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。學(xué)方程式為 。1.參考答案：（1）2H2O△

2H2↑+O2↑ （2）2KClO3光照

2KCl+3O2↑（3）Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)對(duì)信息型化學(xué)方程式的書寫存在漏寫反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)符號(hào)使用錯(cuò)誤、化學(xué)式書寫錯(cuò)誤和沒有配平系數(shù)等。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過在練習(xí)中錯(cuò)誤的碰撞，即鞏固了前面所學(xué)的化合價(jià)、化學(xué)式的書寫等相關(guān)知識(shí)，認(rèn)識(shí)↑、↓的正確使用。又理解化學(xué)方程式書寫的原則及配平的方法，突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，訓(xùn)練學(xué)生信息獲取能力，加強(qiáng)訓(xùn)練配平方法，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用并鞏固知識(shí)點(diǎn)。第三課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算，理解化學(xué)變化中各物質(zhì)之間的固定質(zhì)量比，掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的步驟和書寫格式，深入體會(huì)變化觀念與平衡思想。作業(yè)的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( )A. 23 B.46 C.92 D.481.參考答案：B2.時(shí)間要求：1-2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選C，理解或帶入計(jì)算錯(cuò)誤；錯(cuò)選D，B的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。化學(xué)變化中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與前面系數(shù)乘積之比就等于它們的質(zhì)量之比。剩余固體質(zhì)量為10.7g。（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少g？（2）原混合物中氯酸鉀質(zhì)量是多少g？（相對(duì)原子質(zhì)量：K-39 Cl-35.5 O-16）1.參考答案：(2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為xMnO22KClO3△

2KCl+3O2↑245 96x 4.8g245 96x =4.8gx=12.25g答：(1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g;(2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g.2.時(shí)間要求:2-33.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（略）4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題一道基于學(xué)生熟悉反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算題。熟悉的反應(yīng)，有助于學(xué)生將化學(xué)反應(yīng)與計(jì)算問題相關(guān)聯(lián)。解答此類題的方法是首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量。通過循序漸進(jìn)的習(xí)題訓(xùn)練，配以條理性的知識(shí)歸納總結(jié)，學(xué)生在一個(gè)快樂輕松的自主的環(huán)境中讓他們能在做題過程中仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容有關(guān)數(shù)據(jù)如下,關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是( )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g631039反應(yīng)后質(zhì)量/g待測32213A．物質(zhì)Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．待測數(shù)值是20 D．反應(yīng)中X與Z變化的質(zhì)量比6∶71.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)選D,不會(huì)計(jì)算X與Z變化的質(zhì)量比或者帶入錯(cuò)誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過對(duì)某一未知反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行分析，促進(jìn)學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)”與“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”之間的質(zhì)量關(guān)系，由此為運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算奠定基礎(chǔ)。同時(shí)也在一定程度上訓(xùn)練了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行合理分析和處理的能力。作業(yè)2：我國研制的“天問一號(hào)”飛船載著“祝融”號(hào)火星車成功著陸火星的烏托邦平原，標(biāo)志著中國航天探索再創(chuàng)里程碑。一個(gè)反應(yīng)：+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化學(xué)式為 。（2）下圖是工業(yè)制硅反應(yīng)的微觀示意圖：高溫+ +高溫甲 乙 丙 ?、佼嫵霰奈⒂^示意圖②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ③下列說法正確的是 A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.乙是化合物，其余均為單質(zhì)D.甲中元素的化合價(jià)在反應(yīng)后發(fā)生了變化1.參考答案：（1）SO3（2）①②2C+SiO2

高溫2CO+Si③D3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案知道化學(xué)式概念知道化學(xué)式元素組成角度分析質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變微觀角度去分析質(zhì)量守恒守恒無意義或空白答案畫出幾個(gè)原子模型畫出幾個(gè)分子模型能區(qū)別分子和原子模型能畫出反應(yīng)微觀示意圖無意義或空白答案從宏觀元素組成角度分析從宏觀元素和微觀粒子角度分析結(jié)合宏觀、微觀、符號(hào)三個(gè)角度分能夠熟練從宏三個(gè)角度分析析（2）③無意義或空白答案知道單質(zhì)的宏觀上單質(zhì)和化合物定知道化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，了解部分元素化合價(jià)、宏觀上單知道化學(xué)反應(yīng)前后原子判斷簡單物能熟練分析陌生化學(xué)方程式，從微觀上解釋質(zhì)量守恒義質(zhì)和化合物定質(zhì)元素化合定律，對(duì)基本義反應(yīng)類型了上去認(rèn)識(shí)單解，能從宏微質(zhì)和化合物，兩方面物質(zhì)來對(duì)基本反應(yīng)認(rèn)識(shí)單質(zhì)和化類型了解合物，會(huì)判斷元素化合價(jià)4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖腦中完整知識(shí)體系的形成。作業(yè)3：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。時(shí)，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增PAGEPAGE10加了。量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，起科學(xué)界的注意。材料三：1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫利用當(dāng)時(shí)比較精確的稱量儀器，在密封容器里進(jìn)在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變（如圖二）。后來，科學(xué)家們用更先進(jìn)的測量儀器做了大量精度更高的定量實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的，使這一結(jié)論得到公認(rèn)。展。 圖一 圖二。（2）對(duì)比材料一和材料二，玻義耳錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是 。（3）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是 。A分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C定量方法是科學(xué)研究的重要方法D科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新1.參考答案：（1）銅在空氣中加熱后固體質(zhì)量增大。（合理即可）（2）打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量。（3）ACD。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案知道質(zhì)量守恒定律知道一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律有氣體參加反應(yīng)在用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)必須在密閉的裝置中進(jìn)行設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題通過對(duì)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，考查的知識(shí)點(diǎn)較為簡單，主要考查是對(duì)資料的分析與整理能力，同時(shí)我們能從科學(xué)家身上得到的啟示是分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新，側(cè)重對(duì)學(xué)生科學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)。作業(yè)4：關(guān)于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是一項(xiàng)重要的課題。某小組以“探究白磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。查閱資料：①一般情況下，二氧化碳不能燃燒也白磷燃燒所需要的最低溫度為40℃。【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)白磷燃燒（圖一） ，（填“有”或“沒有”）影響?！救蝿?wù)二】探究質(zhì)量變化（圖二）(2)該小組同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟開展探究。步驟1:室溫下,按右圖組裝裝置,裝入藥品,稱量裝置總質(zhì)量為m1g。步驟2:將錐形瓶浸入80℃的熱水中,觀察現(xiàn)象。步驟3:取出裝置,恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶;打開止水夾K1和K2,從K1處緩慢通入約50mL氧氣,再關(guān)閉K1和K2,稱量裝置總質(zhì)量為m2g。步驟4:將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中,觀察現(xiàn)象。步驟5:取出裝置,恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶,稱量裝置總質(zhì)量為m3g。?！救蝿?wù)三】調(diào)控藥品藥