河南省平頂山市培英中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省平頂山市培英中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣的質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC．CO2的摩爾質(zhì)量為44g?mol﹣1D．1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的個數(shù)為2.408×1024參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A、根據(jù)m=nM計算；B、不是標準狀況下；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；D、依據(jù)n=cV計算氯化鋇的物質(zhì)的量，再計算判斷．【解答】解：A、1mol氧氣的質(zhì)量為m=nM=1mol×32g/mol=32g，故A正確；B、標準狀況下，1mol任何氣體所占氣體體積約為22.4L，常溫常壓下，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g?mol﹣1，故C正確；D、1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中的物質(zhì)的量為n=cV=2mol，則含Cl﹣為4mol，其個數(shù)為2.408×1024，故D正確；故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)的量的計算、氣體摩爾體積的概念和實質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．2.用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有下列三種不同的途徑

甲:

乙:

丙:若制取等量的Al(OH)3則()A.甲、乙消耗的原料同樣多

B.乙消耗的原料最少C.丙消耗的原料最少

D.三者消耗的原料同樣多參考答案：C設制取2molAl(OH)3，三途徑均需要2molAl，其它原料按反應方程式計算：甲：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比較得知丙消耗的原料最少；故選C。點睛：本題以鋁為載體考查化學方程式有關(guān)計算，明確物質(zhì)之間的反應是解本題關(guān)鍵。本題的難點是丙方案中鋁的分配，需要根據(jù)Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O═8Al(OH)3↓+3Na2SO4，分析判斷出生成硫酸鋁和偏鋁酸鈉的鋁以及消耗的硫酸和氫氧化鈉。3.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大B.反應開始4min內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大C.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1參考答案：D【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖象可知，0～2分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大，A正確；B．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，因該反應為放熱反應，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大，B正確；C．隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低，此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應速率，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量與時間的變化曲線，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意溫度和濃度對反應速率的影響變化規(guī)律。4.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成的是（

）A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O高溫

C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

D．SiO2+2C==Si+2CO↑參考答案：C略5.下列說法不正確的是（）A．分子為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)，一定互為同分異構(gòu)體D．兩個相鄰同系物的分子量數(shù)值一定相差14參考答案：C解：A．分子為C3H8與C6H14的兩種有機物但是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個CH2原子團，二者一定互為同系物，故A正確；B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物，如烯烴與環(huán)烷烴具有相同的通式，但是烯烴與環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)不相似，它們不屬于同系物，故B正確；C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)，不一定具有相同的分子式，如乙醇與甲酸，所以不一定互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．根據(jù)同系物的概念“組成上相差1個或多個CH2原子團”可知，兩個相鄰同系物的分子量數(shù)值一定相差14，故D正確；故選C．6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中參考答案：C略7.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應間歇地打開分液漏斗的活塞放氣，防止發(fā)生危險參考答案：A8.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說法正確的是(

)

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1

D．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

參考答案：C略9.燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C3H6O參考答案：C略10.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是

（

）A．Cl2

B．HCl

C．NH3

D．H2SO4參考答案：D略11.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）A．同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3參考答案：C【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】A、同周期，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；B、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子．【解答】解：A、同周期，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬元素氧化物對應水化物的酸性不具有此規(guī)律，故A錯誤；B、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯誤；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故C正確；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，所以最高化合價為+5，故D錯誤；故選C．12.下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后Cl2濃度不變參考答案：B13.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學反應，靜置后混合液分成兩層，溴水層幾乎無色的是A．酒精

B．己烯

C．苯

D．碘化鉀溶液參考答案：C略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NAD．17g氨氣所含分子數(shù)目為NA參考答案：D略15.X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中錯誤的是參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL0.40mol·L－1硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____

___(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．貯存溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用________mL的量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)CDE

(3)16.0

(4)10.9

15

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A．B．C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)成一種三原子化合物，這種化合物的化學式是________。參考答案：HClO“不同周期”，則三者分別在3個周期，那么一定有H（在第一周期），另兩個會分別在2、3周期，在第2周期的元素原子序數(shù)介于3到10之間，在第3周期的元素原子序數(shù)介于11到18之間，再利用“兩者的原子序數(shù)總和為25”，即可求解；18.已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：1.寫出下列元素的名稱：A

，B

2.寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，C元素在周期表中的位置

。3.寫出下列物質(zhì)的電子式E與B形成的化合物：

A、B、E形成的化合物：

D、E形成的化合物：

4.寫出C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式

寫出D的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式

參考答案：略19.下表是A、B兩種有機物的有關(guān)信息：AB①分子模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標號)。a．分子里含有碳碳雙鍵

b．分子里所有的原子共平面

c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2(2)A