2022-2023學(xué)年安徽省合肥市私立斯辰高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省合肥市私立斯辰高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是設(shè)計(jì)的一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。它是利用太陽(yáng)能和物質(zhì)間的物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)換實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是A.二氧化硅是太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換材料B.裝置X中陽(yáng)極反應(yīng)式：Br2+2e-2Br―C.裝置Y中正極反應(yīng)式為：Br2+2e-2Br―D.有了這套裝置后就不用考慮節(jié)能減排了參考答案：C略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（）A．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAB．56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)約為NAD．1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氬氣為單原子分子；B、根據(jù)鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+3價(jià)來(lái)分析；C、1molNH3含10mol電子；D、溶液體積不明確．解答：解：A、氬氣為單原子分子，故1mol氬氣含有的原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為+3價(jià)，故1mol鐵失3mol電子，故B錯(cuò)誤；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1molNH3含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；D、溶液體積不明確，Na+的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，酸雨是一種嚴(yán)重的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡

B．燃放煙花爆竹C．大氣中二氧化碳的含量增加

D．大量燃燒含硫化石燃料參考答案：D4.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會(huì)變小D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：B略5.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式如右圖所示。下列敘述中正確的是

A．有機(jī)物A屬于芳香烴

B．有機(jī)物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D6.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略7.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過(guò)量可能致癌。質(zhì)監(jiān)部門(mén)常用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)NaNO2，并測(cè)定其含量。以確定食品是否符合國(guó)家規(guī)定。下列說(shuō)法正確的是A.該上述反應(yīng)中KMnO4是氧化劑B.NO2－被還原為N2C.測(cè)定NaNO2含量時(shí)，當(dāng)溶液變?yōu)樽仙珪r(shí)，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減少參考答案：A【詳解】A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4﹣是氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化生成NO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)定NaNO2含量時(shí)，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，應(yīng)溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，配平方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤。故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子及基本概念的考查，注意分析元素的化合價(jià)，用酸性KMnO4液檢驗(yàn)NaNO2，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4﹣是氧化劑，NO2﹣應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子。8.室溫下，下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是(

)

A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度

B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積

C、10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量

D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度參考答案：D略9.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤檢驗(yàn)溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；B、電荷不守恒；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；解答：解：A、設(shè)量少的Ba（OH）2為1mol，則消耗2molH+和1molSO42﹣，故離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、工業(yè)上制漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯(cuò)誤；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化為CaSO4，而ClO﹣被還原為Cl﹣，故離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正確；D、設(shè)量少的Ca（HCO3）2為1mol，則2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意量對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的影響，難度不大．11.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y<MC.原子半徑Z>M>X>Y

D.Z是地殼中含量最多的元素參考答案：CX、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素；A.若X為碳元素，則其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.無(wú)論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞M，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故原子半徑Z>M>X>Y，選項(xiàng)C正確；D.Z是地殼中含量最多的金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律元素周期表的知識(shí)，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素，以此分析解答。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol羥基中含有的電子總數(shù)為10NA

B．16g甲烷分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中含有的原子總數(shù)約為

D．lL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4總數(shù)為0.5NA參考答案：B略13.（2002·天津、山西、江西卷）14.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O參考答案：B

略14.某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法正確的是A.石蠟油是含多種液態(tài)烷烴的混合物B.硬質(zhì)試管中的碎瓷片起防爆沸的作用C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：A【詳解】A.石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴。石油經(jīng)分餾得到石蠟油，石蠟油是由多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，A正確；B.硬質(zhì)試管中的碎瓷片的作用是催化劑，B錯(cuò)誤；C.石蠟油經(jīng)催化裂化和裂解獲得小分子的烷烴和烯烴的混合物，但不飽和烯烴不一定是乙烯，C錯(cuò)誤；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)槭炗头纸猱a(chǎn)生的烯烴與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

15.下列各組離子一定能大量共存的是高考資源網(wǎng)A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋高考資源網(wǎng)B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋高考資源網(wǎng)C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋高考資源網(wǎng)D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－高考資源網(wǎng)

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0顆粒2570m3450.02.0顆粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3

分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明，______________對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是______________________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）下列說(shuō)法正確的是_______A．t1<70

B.m1<m2

C.m6=19.3

D.t1>t4（3）本實(shí)驗(yàn)還可以研究___________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L，實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=________g。

參考答案：（1）溫度(2分)

3和4(2分)

（2）AC(2分)

（3）硫酸的濃度和催化劑（或壓強(qiáng)）(2分)（4）2.4(2分)

9.9(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（其中R為飽和烴基）A在]一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知E的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符合CaHbO2。

（1）E的分子式是

。

（2）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，下列說(shuō)法正確的是

。

A．以上各步?jīng)]有涉及加成反應(yīng) B．E比C的相對(duì)分子質(zhì)量小18C．A、B、C、D中都含有—COOHD．A與C發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的有機(jī)物分子式可能是C18H18O4Cl

（3）寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（①分子中笨環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4molAg）。

（4）針對(duì)以下不同的情況分別回答：

①若E能使溴的上氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成F；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。欲由A通過(guò)一步反應(yīng)得到F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

②若E中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是

。參考答案：18.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分0分）第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/p>

；②下列敘述不正確的是

；（填字母）A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式

；（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在

；A、共價(jià)鍵

B、非極性鍵

C、配位鍵

D、σ鍵

E、π鍵寫(xiě)出一種與CN﹣互為等電子體的單質(zhì)分子式

；（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于

區(qū)；（4）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①確定該合金的化學(xué)式；②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為

cm．參考答案：（1）①H＜C＜N＜O；②BC；③N≡C﹣O﹣H；（2）①具有孤對(duì)電子；②B；N2；（3）d；（4）①化學(xué)式為Fe2Al；②．

【分析】（1）①根據(jù)元素周期表電負(fù)性的遞變規(guī)律比較電負(fù)性強(qiáng)弱；②A．甲醛和水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水；B．二氧化碳分子中C原子為sp雜化；C．苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵，每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體；③碳為四價(jià)，氮為三價(jià)，氧為兩價(jià)，氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N≡C﹣O﹣H；（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對(duì)電子對(duì)；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中Fe2+與CN﹣形成配位鍵，CN﹣中存在C≡N三鍵，為極性共價(jià)鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；CN﹣中C原子與1個(gè)單位負(fù)電荷用N原子替換可得CN﹣等電子體的單質(zhì)；（3）根據(jù)Ti原子核外電子排布式解答；（4）①根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式；②計(jì)算出晶胞邊長(zhǎng)，即可進(jìn)一步求出最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離．【解答】解：（1）①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜N＜O，H的電負(fù)性最小，電負(fù)性順序?yàn)椋篐＜C＜N＜O，故答案為：H＜C＜N＜O；②A．A中甲醛中含有羥基，與水可以形成氫鍵，故A正確；B．HCHO分子中C原子采用sp2雜化，但二氧化碳分子中C原子為sp雜化，故B錯(cuò)誤；C．C2H2是直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，但苯中碳碳鍵含有6個(gè)σ鍵，每個(gè)碳?xì)滏I含有一個(gè)σ鍵，苯分子中一共含有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅晶體是原子晶體，所以CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，故D正確，故答案為：BC；③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳為四價(jià)，氮為三價(jià)，氧為兩價(jià)，故N