河南省洛陽(yáng)市偃師第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省洛陽(yáng)市偃師第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況C.a值等于6

D.原混合溶液中參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別；相似相溶原理及其應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯(cuò)誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與﹣OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等，題目難度不大．3.對(duì)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1﹕2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1﹕2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：AA、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。4.化學(xué)家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說(shuō)法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學(xué)式為C18H24C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與

互為同分異構(gòu)體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：B5.(08上海盧灣區(qū)期末)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

（

）A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

參考答案：答案;B6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體D.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B略7.工業(yè)廢切削液中含有2％-5％NaN02：，若直接排放將對(duì)環(huán)境造成污染。已知NaNO2遇到

還原性較強(qiáng)的NH4+、-NH2等被還原為N2。在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無(wú)害

化排放的是

A．H202

B．NH4Cl

C．CO(NH2)2

D．NH2SO3Na(氨基磺酸鈉)參考答案：A略8.．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略9.下列說(shuō)法正確的是（）A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定高C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：參考答案：A考點(diǎn)：核素；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素化學(xué)性質(zhì)相似；B、分子晶體的熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；C、H原子最外層2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型演變回答．解答：解：A、131I與127I相同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；B、分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、H2O分子中的H原子，最外層為2個(gè)電子，不能滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、正確的原子演變模型為：道爾頓﹣湯姆生﹣盧瑟福﹣波爾，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會(huì)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題．10.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C試題分析：C中錯(cuò)誤是在做滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛需注視錐形瓶中液體顏色變化，不應(yīng)注視滴定管中液面，故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作11.下列說(shuō)法不正確的是A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：AA．錯(cuò)誤，無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性B．正確，燒杯底部溫度高。C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D．正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。本題考察實(shí)驗(yàn)化學(xué)內(nèi)容?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理，好的實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出，實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問(wèn)題光靠講學(xué)生是會(huì)不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會(huì)真正領(lǐng)悟。12.下列離子方程式中，正確的是

A．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

C．少量AlCl3溶液滴人過(guò)量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O

D．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+參考答案：A略13.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．據(jù)此分析．【解答】解：將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無(wú)Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說(shuō)明溶液中有Fe3+，即能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含I﹣，能說(shuō)明反應(yīng)存在平衡，故②正確；③無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④無(wú)論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)．14.右圖中a．b．c．d．e．f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．b．c．e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點(diǎn)最高

C．c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低

D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)參考答案：B略15.．在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），從而可知在RO3n－中，R元素的化合價(jià)是（

）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產(chǎn)物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價(jià)鐵；假設(shè)2：；假設(shè)3：。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：①若現(xiàn)象為：，則假設(shè)1正確；②若現(xiàn)象為：，則假設(shè)2正確；③若現(xiàn)象為：，則假設(shè)3正確。

（3）a值范圍為。參考答案：（14分）

（一）（1）除去廣口瓶?jī)?nèi)的氧氣，避免干擾氣體檢驗(yàn)（1分）

（2）打開(kāi)止水夾，向瓶?jī)?nèi)通入少量氧氣（2分）

（二）（1）假設(shè)2：產(chǎn)物中只有＋2價(jià)鐵元素（1分）假設(shè)3：產(chǎn)物中既含＋2價(jià)又有＋3價(jià)鐵元素（1分）

（2）①甲試管溶液無(wú)明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）②甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒(méi)有明顯變化（2分）③甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）下圖各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），A～I(xiàn)的所有物質(zhì)均是由1～18號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物，其中只有D為單質(zhì)，且氣體混合物X各成分物質(zhì)的量相等。

（1）物質(zhì)A的名稱為_(kāi)___

。物質(zhì)A屬于____（填字母）

a．正鹽b．酸式鹽c．復(fù)鹽d．混合物e．電解質(zhì)f．兩性氫氧化物

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F

，I

。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

。

寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體H的離子方程式：

。

（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na2O2時(shí)，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為

，從開(kāi)始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，總反應(yīng)的離子方程式為

。

（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測(cè)得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。則I溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（15分）(1)碳酸氫銨（1分）

b

e

（1分）（2）Al(OH)3（1分）

HNO3（1分）(3)

(2分)

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2分)

(4)4：3

(2分)

Al3++2Na2O2=4Na++AlO2-+O2↑

(2分)

(5)1mol/L(3分)略18.（11分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、

和燒杯；（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是

，檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的試劑及現(xiàn)象是

；（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌。洗滌沉淀的方法是