福建省三明市治平中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

福建省三明市治平中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略2.向飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度下列說法正確的是A．有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變

B．有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：A略3.下列事實(shí)與其對應(yīng)的方程式解釋均正確的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2（g）+3H2（g）

3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．將AlCl3溶液與Na2S混合產(chǎn)生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4參考答案：A略4.將0．195g鋅粉加入到20mL

0．100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－C.向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O參考答案：DA．HClO為弱酸，則氯氣通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．少量的CO2通入氨水中生成碳酸銨，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO2＋2NH3?H2O＝2NH4＋＋CO32－+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故C錯(cuò)誤；D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀發(fā)生的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O，故D正確；答案D。點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響。6.在容積均為500mL的I、II、III三個(gè)密閉容器(容器體積恒定不變）中分別充入1molN2和2.5molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示。下列說法正確的是A.

當(dāng)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.

在tmin時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是II和IIIC.

在tmin時(shí)測得，若再向Hl中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變D.

三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小參考答案：C略7.下列說法正確的是A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍參考答案：C略8.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積 D.節(jié)約用水用電參考答案：A試題分析：A、煤炭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風(fēng)力發(fā)電能減少CO2的排放，錯(cuò)誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，錯(cuò)誤；D、我國的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會降低大氣中CO2的含量，錯(cuò)誤。答案選A。9.下列說法正確的是()①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制?、躈a2O2不是堿性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③參考答案：C略10.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是A.元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B.元素第一電離能：O<N<FC.離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF參考答案：BD11.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（

）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1參考答案：D略12.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/mol

D．ΔH＝＋996.6kJ/mol參考答案：B略13.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D.“天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料參考答案：B試題分析：A．CaO是堿性氧化物，能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，A正確；B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是硅，B錯(cuò)誤；C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，C正確；D.“天宮二號”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料，D正確，答案選B。14.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是（

）參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題解析：

A、NaOH溶液不僅能夠除去HCl氣體，還能夠吸收CO2氣體，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、NH3極易溶于水，可以用水來吸收尾氣，因?yàn)镹H3不溶于CCl4，可以用CCl4來防止倒吸，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、灼燒固體海帶，應(yīng)使用坩堝，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、乙醇和水利用蒸餾裝置分離時(shí)，應(yīng)有溫度計(jì)，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。二、?shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為：

，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列

（選填序號）試劑。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是

（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：

。（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

（選填序號）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化；（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)

d；

②0.80（或80%）；（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡；

（4）C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)；【Ks5u解析】(1)由于在常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和硫酸銅溶液反應(yīng)。（2）①產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑,亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而溶液褪色，據(jù)此可以鑒別，選d,②硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.02mol，則根據(jù)原子守恒可知，SO2的物質(zhì)的量也是0.02mol。而混合氣的物質(zhì)的量是0.025mol，所以SO2的體積分?jǐn)?shù)是0.02÷0.025＝0.80。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L－1，則該氣體的相對分子質(zhì)量是0.0893×22.4＝2.0，所以該氣體是氫氣。由于SO2也能把堿石灰吸收，所以A裝置的作用是除去SO2，而B中品紅溶液的作用就是檢驗(yàn)SO2是否除盡的;（4）由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反應(yīng)的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）由于CO2也能被堿石灰吸收，所以要確認(rèn)CO2的存在，則M應(yīng)該放在B和C之間，選C。（6）由于氫氣具有還原性，能把氧化銅還原生成紅色的銅和水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中的固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[2012·江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考]下圖中甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。（1）寫出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：

。（2）已知：，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為

；若乙裝置轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為200mL（25），則此時(shí)溶液的pH=

。（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）（3）工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置，的移動方向如圖中標(biāo)注，則的出口是

（填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否將陽離子交換膜換為陰離子交換膜

（填“能”或“不能”）。（4）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用丁圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）

。參考答案：（1）O2＋2H2O＋4e-＝4OH-（2）試紙開始變藍(lán)，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去

13

（3）E

不能（4）①2O2-－4e-＝O2↑（同時(shí)寫出C＋O2＝CO2不扣分）或C＋2O2-＋4e-＝CO2↑②制備Ti時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2Ca＋O2↑、2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可見，CaO的量不變?；蛑苽銽i時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：陰極：2Ca2+＋4e-==2Ca、陽極：2O2-－4e-＝O2↑和2Ca＋TiO2Ti＋2CaO，由此可見，CaO的量不變。略18.（2010·山東卷）33．（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。K^S*5U.C#O%下（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________參考答案：（1）醛基

取代反應(yīng)（2）（3）或溴水（4）由可知，為，發(fā)生取代反應(yīng)生成醚；則為（官能團(tuán)是醛基），與足量銀氨溶液反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成，由結(jié)合信息逆推可知H為，因?yàn)榈谝徊郊尤氲氖侨芤?，故是?/p>